Диаграмма - состояние - многокомпонентная система
Cтраница 2
Очевидно, что о возможном действии той или иной химически инертной добавки к реакционной смеси можно судить исходя прежде всего из анализа диаграммы состояния соответствующей многокомпонентной системы. [16]
Использование методов начертательной геометрии является единственно рациональным путем при конструировании сложных поверхностей технических форм, с наперед заданными параметрами, применяемых в авиационной и автомобильной промышленности, при создании корпусов судов и судовых движителей и во многих других областях техники. Достижения многомерной начертательной геометрии находят применение при исследовании диаграмм состояния многокомпонентных систем и сплавов в тех случаях, когда другие способы исследования не применимы. [17]
Функции Q j ( k), как правило, известны плохо. Поэтому прямое использование уравнений ( 24) и ( 26) для прогноза и расчета диаграмм состояния многокомпонентных систем весьма проблематично. Однако есть и иной путь. Далее эти же величины Qij ( k) входят и в уравнения для систем с большим числом компонентов. Если в этих более сложных системах актуальные значения k не слишком изменяются, то они могут заметно упростить задачу расчета диаграммы состояния. [18]
ДТГА и ТГА - методы, развивающиеся ныне очень широко. Повышение чувствительности в измерении температуры и массы образцов позволяет применить эти методы к изучению кинетики4 и механизма твердофазных реакций, построению диаграмм состояния многокомпонентных систем, определению характера плавления, летучести индивидуальных соединений. Обязательным является предварительное исследование температурных пределов устойчивости аналитических осадков и продуктов их разложения. [19]
Недавно автором сформулирован третий основной принцип физико-химического анализа: принцип совместимости. Как и первые два основных принципа физико-химического анализа, третий принцип также интуитивно признавался всеми исследователями и широко использовался при построении диаграмм состояния многокомпонентных систем. Сущность его можно сформулировать в виде следующих постулатов: Любой набор компонентов, независимо от их числа и физико-химических свойств, может составить физико-химическую систему. Не бывает компонентов, несовместимых в одной физико-химической системе. [20]
Однако в литературе до сих пор описаны лишь некоторые из его проекций. Между тем выше уже были приведены примеры, из которых видно, что не все проекции четырехмерных фигур на координатные плоскости в равной мере пригодны для построения диаграмм состояния многокомпонентных систем. [21]
Первая глава посвящена общему устройству физико-химической лаборатории, отдельно рассмотрен вопрос об устройстве комнаты для работы с радиоактивными веществами; во второй главе изложены способы и приемы измерения длины, поверхности, объема, массы, времени, температуры, а также параметров кристаллов; в третьей главе приведены пределы и точность измерений, единицы измерений, переводные коэффициенты и др.; четвертая глава трактует об ошибках наблюдения, а также о принципах построения и пользования номограммами, графических методах расчета и др.; в пятой главе обсуждено правило фаз и приведены диаграммы состояний многокомпонентных систем. Книга богато иллюстрирована и содержит обширную библиографию. [22]
Так, хотя титан и цирконий образуют более стабильные сульфиды, чем марганец, последний более эффективен с точки зрения уничтожения пленки FeS в Fe, так как у марганца k0 - 0 15, а у титана - 0 6, у циркония - 0 5, в результате чего при одной и той же начальной концентрации CQ содержание марганца по границам зерен оказывается приблизительно в 10 - 20 раз больше, чем титана или циркония. Второй возможный путь образования включений заключается в следующем ( фиг. Пусть состав сплава лежит в той части диаграммы состояния многокомпонентной системы, где первая термодинамически устойчивая твердая фаза, возникающая при охлаждении, является сложной фазой: силикатом, алюминатом или каким-либо другим сложным окислом. В составе этой сложной фазы концентрации компонентов на один - два порядка больше, чем их концентрации в расплаве, поэтому рост образовавшихся зародышей новой фазы очень сильно лимитируется диффузией компонентов к этим центрам. [23]
Теоретические основы для разработки диаграмм состояния создал основоположник научного металловедения - Д. К. Чернов, открывший в шестидесятых годах прошлого столетия фазовые ( структурные) превращения в железе и стали. Его школой было построено и изучено значительное количество диаграмм состояния двухкомпонентных и многокомпонентных систем. [24]
Теоретические основы для разработки диаграмм состояния дал основоположник научного металловедения Д. К. Чернов, открывший в шестидесятых годах прошлого столетия фазовые ( структурные) превращения в железе и стали. Его школой было построено и изучено значительное количество диаграмм состояния двухкомпонентных и многокомпонентных систем. [25]
Во второй главе дан вывод основных типов диаграмм состояния двойных систем с помощью метода термодинамических потенциалов. Продемонстрированы возможности геометрической термодинамики при анализе тройных систем. Эта часть главы ( как и раздел по четверным системам) изложена весьма сжато и не ставит своей целью научить читателя активно владеть диаграммами состояния двойных и многокомпонентных систем. Наиболее интересна во второй главе довольно подробная характеристика множества современных методов построения кривых и поверхностей ликвидуса, солидуса и фазовых равновесий в твердом состоянии. [26]
 |
Диаграмма состояния р - Т многокомпонентной системы. [27] |
Кривая GC определяет состояние начала конденсации многокомпонентной системы. Ниже и правее кривой GKC многокомпонентная система находится в однофазном паровом ( газовом) состоянии. Кривая FC определяет состояние начала испарения ( конца конденсации) многокомпонентной системы. Выше кривой FC вся система находится в однофазном жидком состоянии. FC определяет критическую точку многокомпонентной системы. Точке С соответствуют критические температура Тс и давление рс. Область, ограниченная кривыми точек росы и точек кипения, определяет условия двухфазного состояния многокомпонентной системы. Пунктирные линии внутри этой области соответствуют процентному содержанию ( по массе) смеси в жидком состоянии. Как видно из диаграммы состояния многокомпонентной системы, жидкая фаза наблюдается и при температурах, превышающих критическую, а паровая фаза присутствует при давлениях выше критического, что можно объяснить взаимной растворимостью компонентов. Присутствие жидкой фазы при температурах выше критической для многокомпонентных систэм целесообразно учитывать при разработке месторождений природных газов. [28]
Страницы: 1 2