Коррозия - большинство - металл
Cтраница 4
Особо необходимо остановиться на поведении титана. Обладая положительным электрохимическим потенциалом и относительно небольшой катодной поляризуемостью, он сам остается в пассивном состоянии, вызывая, однако, коррозию большинства металлов, находящихся с ним в контакте. На рис. 55 изображено поведение в морской воде ( полное погружение) различных металлов при контакте их с титаном. Из рисунка видно, что титан является катодом по отношению ко всем испытанным материалам. Сильнее всех страдают малоуглеродистые стали, бронзы и алюминиевые сплавы, а меньше всех - нержавеющие стали. Результаты, полученные с латунью 60 - 40, сомнительны. Этот сплав обычно очень чувствителен к контактной коррозии. Когда соотношение поверхностей меняется в пользу анода, скорость коррозии последнего, как и следовало ожидать, падает. В нейтральных электролитах обратная картина маловероятна даже в такой паре, как нержавеющая сталь - - титан. [46]
 |
Основные виды контроля коррозионных процессов. а - катодный. б - анодный. в - смешанный. [47] |
Если процесс коррозии контролируется, катодной реакцией, то следует различать процессы, протекающие с водородной и с кислородной деполяризациями. Первые реализуются при коррозии металлов в кислотах, а также при коррозии металлов с амфотерными свойствами в щелочах и в некоторых случаях в нейтральных электролитах; вторые - при коррозии большинства металлов в нейтральных электролитах. [48]
Коррозию металлов в воде и водных растворах солей, рН которых находится в интервале 5 - 9, мы условно будем считать процессом, протекающим в нейтральной среде. На практике коррозия металлов происходит очень часто в таких нейтральных средах-в дождевой, речной, грунтовой, морской воде, в растворах солей, используемых в технике. Процесс коррозии большинства металлов в этих средах протекает почти исключительно с участием кислорода в катодной реакции и не сопровождается заметным выделением водорода. Продукты коррозии металлов обычно представляют собой малорастворимые вещества, например гидроокиси железа ( ржавчина), основные карбонаты цинка, свинца и меди, гидроокись алюминия и др. Такие вещества частично экранируют поверхность металла ( например, блокируя катодные участки), в какой-то мере защищая его от дальнейшей коррозии. Однако защитное действие продуктов коррозии черных и многих цветных металлов весьма невелико. Во влажной атмосфере гигроскопичные продукты коррозии не только не защищают металл, но даже способствуют его усиленному разрушению. Поэтому применение ингибиторов коррозии в нейтральных средах является одним из эффективных средств сохранения металла. [49]
 |
Влияние характера аниона ( галоида на коррозию металлов.| Зависимость скорости коррозии от концентрации соли в растворе. [50] |
В растворах этих солей скорость коррозии возрастает. Такие соли, как углекислый и фосфорнокислый натрий, образуют с некоторыми металлами нерастворимые продукты на аноде, благодаря чему уменьшается скорость коррозии. Скорость коррозии большинства металлов в растворах солей галоидоводородных кислот зависит от характера аниона. [51]
Механизм действия углекислого газа на металлы пока еще не установлен. Некоторые исследователи считают, что в его присутствии коррозия железа и меди несколько уменьшается. По мнению других он увеличивает коррозию большинства металлов вследствие образования углекислоты в тонких пленках влаги. [52]
Высокая стойкость меди и медных сплавов в атмосферах объясняется образованием на их поверхности тонких защитных слоев, так называемой патины. По своему химическому составу последняя соответствует основной серно-медной соли. Сернистый ангидрид, ускоряющий обычно коррозию большинства металлов, играет в образовании зеленой патины положительную роль. В морской атмосфере в состав патины, возникающей на меди, входит и основная хлорная медь. [53]
Растворы цианамида натрия и трихлорацетата натрия вызывают коррозию алюминия и его сплавов, а также разрушают перспекс. Олквист и Уаско [4] показали, что добавление 0 7 % дихромата натрия тормозит коррозию алюминия даже при применении 50 % - ного раствора трихлорацетата натрия. Хроматы и дихроматы подавляют или уменьшают коррозию большинства металлов в нейтральных растворах, и более широкое использование их в препаратах для опрыскивания могло бы быть полезным при условии, что эти препараты не будут вредны в других отношениях. В частности, следует принимать меры предосторожности против загрязнения ими источников питьевой воды. [54]
Соль гигроскопична, водные растворы имеют кислую реакцию вследствие гидролиза. Гидролиз уменьшается при подкиелел и и растворов серной кислотой, но при этом может увеличить си коррозия же лез L ], углеродистых сталей, чугуна и цветных металлов. При наличии ч растворач соли галогепид-ионои скорость коррозии большинства металлов резко увеличивается. [55]
Страницы: 1 2 3 4