Cтраница 2
Добавление перекиси водорода в раствор 30 % - ной серной кислоты ( как видно на рис. 7) дает примерно такой же эффект ускорения коррозии рения, как и добавление перекиси водорода к дистиллированной воде. [16]
Зависимость скорости коррозии рения от концентрации азотной кислоты при 25 С показана на рис. 6, из которого следует, что с увеличением концентрации до 40 % скорость коррозии рения резко увеличивается. Дальнейшее увеличение концентрации кислоты практически не влияет на скорость коррозии рения. На основании приведенных данных делаем заключение, что в азотной кислоте при ее концентрации 20 % и выше скорость коррозии рения на четыре порядка выше, чем в не окислительных средах. Последнее объясняется тем, что азотная кислота является активным катодным деполяризатором. [17]
При этих потенциалах анодный процесс перехода рения в раствор в виде ионов высшей валентности протекает с большой скоростью. Со временем скорость коррозии рения в азотной кислоте несколько уменьшается. [18]
Из рисунка видно, что скорость коррозии рения относительно мало зависит от концентрации кислоты. Максимальная коррозия наблюдается в 10 % - ном растворе. [19]
Зависимость скорости коррозии рения от концентрации азотной кислоты при 25 С показана на рис. 6, из которого следует, что с увеличением концентрации до 40 % скорость коррозии рения резко увеличивается. Дальнейшее увеличение концентрации кислоты практически не влияет на скорость коррозии рения. На основании приведенных данных делаем заключение, что в азотной кислоте при ее концентрации 20 % и выше скорость коррозии рения на четыре порядка выше, чем в не окислительных средах. Последнее объясняется тем, что азотная кислота является активным катодным деполяризатором. [20]
Дальнейший сдвиг потенциала рения в положительную область приводит к его перепассивации. Торможением как катодного, так и анодного процесса и объясняется практическое отсутствие коррозии рения в растворах серной кислоты всех концентраций при 25 С. [21]
Легирование титана, хрома, некоторых сталей небольшим количеством рения существенно повышает их стойкость против коррозии. В неокислительных кислотах - НС1, H2SO4, Н3РО4, а также в дистиллированной воде при комнатной температуре скорость коррозии рения крайне мала, но возрастает с повышением температуры. Щелочная среда оказывает довольно активное воздействие. В окислительных средах - HNO3, HjO2 - рений нестоек. [22]
На рис. 2 ( кривая 4) представлена зависимость скорости коррозии рения от концентрации хлористого натрия при 100 С ( 0 8 % - ный раствор хлористого натрия имеет одинаковую концентрацию ионов хлора с 0 5 % - ным раствором соляной кислоты, 16 % - ный раствор хлористого натрия - с. Как показано на рисунке, при 100 С скорость коррозии рения в растворах хлористого натрия значительно больше, чем в растворах соляной кислоты при одинаковой концентрации в них ионов хлора. При добавке к раствору хлористого натрия соляной кислоты скорость коррозии рения уменьшается и становится приблизительно такой же, как в растворе одной соляной кислоты. [23]
Зависимость скорости коррозии рения от концентрации азотной кислоты при 25 С показана на рис. 6, из которого следует, что с увеличением концентрации до 40 % скорость коррозии рения резко увеличивается. Дальнейшее увеличение концентрации кислоты практически не влияет на скорость коррозии рения. На основании приведенных данных делаем заключение, что в азотной кислоте при ее концентрации 20 % и выше скорость коррозии рения на четыре порядка выше, чем в не окислительных средах. Последнее объясняется тем, что азотная кислота является активным катодным деполяризатором. [24]
Совсем иначе ведет себя рений в окислительных средах. Опыты в атмосфере аргона проводили в запаянных при комнатной температуре сосудах после 2-часового пропускания через них аргона, очищенного от кислорода. Отсюда видно, что одной из основных причин коррозии рения в дистиллированной воде естественной аэрации является растворенный в воде кислород воздуха. [25]
На рис. 2 ( кривая 4) представлена зависимость скорости коррозии рения от концентрации хлористого натрия при 100 С ( 0 8 % - ный раствор хлористого натрия имеет одинаковую концентрацию ионов хлора с 0 5 % - ным раствором соляной кислоты, 16 % - ный раствор хлористого натрия - с. Как показано на рисунке, при 100 С скорость коррозии рения в растворах хлористого натрия значительно больше, чем в растворах соляной кислоты при одинаковой концентрации в них ионов хлора. При добавке к раствору хлористого натрия соляной кислоты скорость коррозии рения уменьшается и становится приблизительно такой же, как в растворе одной соляной кислоты. [26]