Электрохимическая коррозия

Cтраница 2

Электрохимическая коррозия встречается чаще других видов коррозионного разрушения и наиболее опасна для металлов. Электрохимическая - коррозия подчиняется законам электрохимической кинетики. [16]

Схема электрохимического коррозионного процесса. [17]

Электрохимическая коррозия на гетерогенной поверхности аналогична работе короткозамкнутого гальванического элемента, в котором участки поверхности металла, имеющие более отрицательный начальный потенциал, образует аноды, а более положительный потенциал - катоды. [18]

Электрохимическая коррозия всегда происходит в результате действия на металл раствора электролита. Всякий металл является веществом кристаллическим. Его атомы расположены в определенном порядке и образуют кристаллическую решетку. Строение кристаллической решетки определяет кристаллическую систему металла. [19]

Виды коррозионных повреждений. РОЗНИ оценивается весовым по-а - равномерная коррозия. б - неравномерная кор - казателем коррозии - потерей розия. 1 - продукты коррозии. 2 - металл. веса металла с единицы его по. [20]

Электрохимическая коррозия протекает так, что одни участки поверхности металла служат анодами, а другие катодами. [21]

Электрохимическая коррозия охватывает такие процессы коррозии, при которых разрушение металла сопровождается протеканием через систему электрического тока. [22]

Электрохимическая коррозия возникает вследствие появления электрического тока в результате взаимодействия металла с окружающим его электролитом, например ржавление стали, чугуна и других сплавов во влажной атмосфере, в простой или морской воде, в кислотах, щелочах, соляных растворах и в земле. [23]

Схема гальванического элемента.| Схема растворения железа вра. [24]

Электрохимическая коррозия возникает не только, когда металлы соприкасаются с растворами электролитов, но и в воздухе. Дело в том, что в воздухе всегда содержится то или иное количество воды в виде пара. Если холодное металлическое изделие внести, например с улицы, в теплую комнату, то на его поверхности образуется пленка влаги. [25]

Электрохимическая коррозия наблюдается и в том случае, когда имеется контакт металлов, стоящих в ряду напряжения нанекотором расстоянии друг от друга. [26]

Электрохимическая коррозия наблюдается также в некотором диапазоне температур выше точки росы. Например, точка росы хлороводорода влажностью 79 % составляет 108 С, а коррозия титана даже при 120 С идет со скоростью 10 мм / год и прекращается только при 130 С. [27]

Электрохимическая коррозия в электролитах - окисление металла в жидкой электропроводной среде, сопровождающаяся возникновением электрического тока, наиболее часто наблюдается при закачке, хранении и транспортировании растворов соляной и серной кислот, щелочей, солей, а также мицеллярных растворов. [28]

Электрохимическая коррозия причиняет наибольший ущерб. Если имеется контакт между двумя металлами и раствором электролита, то возникает гальваническая пара. Более активный металл посылает свои катионы в раствор и разрушается. Электроны его переходят на менее активный металл и разряжают ионы водорода в растворе электролита. [29]

Электрохимическая коррозия происходит при действии на металл или сплав среды, проводящей электрический ток. Средами, проводящими электрический ток, или электролитами, являются растворы солей, кислот и щелочей, а также влажный воздух и влажная почва. [30]

Страницы: 1 2 3 4