Химическая коррозия - металл
Cтраница 4
В данной главе рассматриваются вопросы химической коррозии металлов. Процесс разрушения металлов и сплавов вследствие взаимодействия их с внешней средой, не сопровождающийся возникновением электрических токоз, называют химической коррозией. Характерной особенностью процесса химической коррозии является, в отличие от электрохимической коррозии, образование продуктов коррозии непосредственно в месте взаимодействия металла с агрессивной средой. Химическая коррозия подчиняется основным законам химической кинетики гетерогенных реакций и наблюдается при действии на металл сухих газов или жидких неэлектролитов. [46]
Описанное выше соотношение между скоростью химической коррозии металлов и температурой может быть осложнено или нарушено, если с изменением температуры изменяется структура или другие свойства металла или образующейся на нем пленки продуктов коррозии. Довольно часто прямая lg k ( или lg у) / ( 1 / Т) имеет изломы ( рис. 84 и 85) и ее отдельным участкам соответствуют разные значения эффективной энергии активации Q, характеризующие зависимость скорости процесса от температуры и обусловленные качественными изменениями в металле, в образующейся пленке продуктов коррозии и в механизме протекания процесса. [47]
Некоторые компоненты ПИНС способны усиливать химическую коррозию металла. Это - жирные кислоты, неполные эфиры, серосодержащие ПАВ, окисленный петролатум, амины, амиды и имиды ( по отношению к цветным металлам) и др. Поэтому в состав ПИНС-РК вводят противокоррозионные присадки, обеспечивающие им высокие противокоррозионные свойства по отношению как к черным, так и цветным металлам и сплавам в статических и динамических условиях. [48]
Наиболее распространенным и практически важным видом химической коррозии металлов является газовая коррозия - коррозия металлов в газах при высоких температурах. Поведение металлов при высоких температурах имеет большое практическое значение и может быть описано с помощью двух важных характеристик - жаростойкости и жаропрочности. [49]
Данный метод часто используют при изучении химической коррозии металлов при повышенных температурах, когда на исследуемой поверхности образуются грубые плотные и трудно отделяющиеся продукты коррозии. [50]
Каким образом можно теоретически предсказать невозможность химической коррозии металлов. [51]
В газовых средах, содержащих кислород, химическая коррозия металлов реализуется практически только при очень высоких температурах. Стойкими против газовой коррозии являются только золото, платина, ирридай и палладий. [52]
 |
Соотношение объемов окисла и исходного металла. [53] |
С позиций организации водного режима ТЭС наибольшее значение имеет химическая коррозия металлов с образованием кислородных соединений. Для железа, меди, алюминия, хрома, никеля и других технически важных металлов в воздушной среде ( в атмосфере) металлическое состояние является термодинамически неустойчивым. За исключением золота, платины, иридия, серебра и палладия, все металлы в присутствии кислорода подвергаются окислению, покрываясь окисной пленкой. Ее свойства оказывают решающее влияние на развитие химической коррозии. Очень важно, будет первичный слой продуктов коррозии сплошным или пористым. [54]
Рассмотрим два закона нарастания сплошных пленок, характерных для химической коррозии металлов. [55]
Образование таких комплексных соединений ( солей) приводит к усилению химической коррозии металлов, так как эти соли хорошо растворяются в маслах. [56]
Потери массы опытных образцов учитывают здесь суммарный эффект от протекания электрохимической и химической коррозии металла под действием окислов железа. Разрушение, приходящееся на долю электрохимической коррозии, может быть оценено по величине тока, возникающего между образцом и контуром при их различных тепловых нагрузках и температурах; размер же химической коррозии - по разности между суммарным показателем коррозии и долей ее, относящейся к электрохимической стадии. [57]
Страницы: 1 2 3 4