Cтраница 1
Коэффициент диффузии реагирующего вещества Ы0 - 5 см2 - с -, электродный процесс одноэлектронный. [1]
Из теории массопередачи известно, что k зависит от коэффициента диффузии реагирующего вещества, от свойств среды ( вязкости, плотности), от скорости жидкости. Поскольку в результате реакции образуются газообразные продукты ( СО), зона взаимодействия интенсивно перемешивается газом. При высоких скоростях процесса перемешивание становится очень интенсивным и характер зависимости скорости процесса от [ СаС2 ] усложняется. При больших значениях ( [ СаС2 ] р - [ СаС2 ]) скорость возрастает, перемешивание зоны реакции газом увеличивается, что интенсифицирует взаимодействие. При малых значениях разности перемешивание может стать очень незначительным, k существенно снизится и реакция затормозится. [2]
Нуссельта, зависящий от геометрической конфигурации системы и условий конвекции; D - коэффициент диффузии реагирующего вещества; d - характеристический линейный размер системы. [3]
Если все газы, образующие смесь, близки друг другу по молекулярному весу, то коэффициент диффузии реагирующего вещества близок коэффициенту температуропроводности смеси. [4]
Наряду со скоростью диффузионный поток зависит от геометрических условий течения, вязкости жидкости, а также от коэффициентов диффузии реагирующих веществ. Последнее обстоятельство показывает, что толщина диффузионного пограничного слоя зависит от природы диффундирующих частиц. [5]
Исходя из того, что на протекание гетерогенных каталитических процессов влияют такие параметры, как размер и форма пор, коэффициенты диффузии реагирующих веществ и продуктов реакции, скорость реакции и размер частицы катализатора, было предложено [75] ввести понятие фактора эффективности при парофазных реакциях. Фактор эффективности равен отношению фактической скорости превращения в целевой продукт к идеальной скорости превращения для случая, когда вся поверхность частицы катализатора обладает одинаковой эффективностью. Этот фактор является функцией модуля, вычисленного на основании эффективного диаметра частицы, среднего радиуса пор, коэффициента диффузии и константы скорости реакции. [6]
Исходя из того, что на протекание гетерогенных каталитических процессов влияют такие параметры, как размер и форма пор, коэффициенты диффузии реагирующих веществ и Продуктов реакции, скорость реакции и размер частицы катализатора, было предложено [75] ввести понятие фактора эффективности при парофазных реакциях. Фактор эффективности равен отношению фактической скорости превращения в целевой продукт к идеальной скорости превращения для случая, когда вся поверхность частицы катализатора обладает одинаковой эффективностью. Этот фактор является функцией модуля, вычисленного на основании эффективного диаметра частицы, среднего радиуса пор, коэффициента диффузии и константы скорости реакции. [7]
В диффузионной области скорость реакции никак не зависит от конкретных особенностей ее химического механизма; скорости разных реакций отличаются лишь постольку, поскольку различны коэффициенты диффузии реагирующих веществ, а в случае-обратимых реакций - поскольку неодинаковы условия равновесия. [8]
В диффузионной области скорость реакции никак не зависит от конкретных особенностей ее химического механизма; скорости разных реакций различаются лишь постольку, поскольку различны коэффициенты диффузии реагирующих веществ, а в случае обратимых реакций - поскольку неодинаковы условия равновесия. [9]
В диффузионной области скорость реакции никак не зависит от конкретных особенностей ее химического механизма; скорости разных реакций отличаются лишь постольку, поскольку различны коэффициенты диффузии реагирующих веществ, а в случае обратимых реакций-поскольку неодинаковы условия равновесия. [10]
В диффузионной области скорость реакции никак не зависит от конкретных особенностей ее химического механизма; скорости разных реакций отличаются лишь постольку, поскольку различны коэффициенты диффузии реагирующих веществ, а в случае обратимых реакций - поскольку, неодинаковы условия равновесия. [11]
В диффузионной области скорость реакции никак не зависит от конкретных особенностей ее химического механизма; скорости разных реакций отличаются лишь постольку, поскольку различны коэффициенты диффузии реагирующих веществ, а в случае обратимых реакций - поскольку неодинаковы условия равновесия. [12]
В диффузионной области скорость реакции никак не зависит от конкретных особенностей ее химического механизма; скорости разных реакций отличаются лишь постольку, поскольку различны коэффициенты диффузии реагирующих веществ, а в случае-обратимых реакций - поскольку неодинаковы условия равновесия. [13]
Da - диаметр слоя ( аппарата); S % S0 / S - доля свободного сечения решетки аппарата, равная отношению площади всех отверстий S0 к площади решетки S; w - фиктивная линейная скорость газа в слое, рассчитанная на полное сечение аппарата; Тт и уг - плотности зерен и газа; v - коэффициент вязкости газа; Е - энергия активации на данном катализаторе; t - температура в слое; Р - давление; АР - перепад давления; DltD2 - коэффициенты диффузии реагирующих веществ и продуктов реакции; Ci / c2 - отношение концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции. [14]
Da - диаметр слоя ( аппарата); S % S0 / S - доля свободного сечения решетки аппарата, равная отношению площади всех отверстий S0 к площади решетки S; w - фиктивная линейная скорость газа в слое, рассчитанная на полное сечение аппарата; ут и уг - плотности зерен и газа; v - коэффициент вязкости газа; Е - энергия активации на данном катализаторе; t - температура в слое; Р - давление; АР - перепад давления; D tD2 - коэффициенты диффузии реагирующих веществ и продуктов реакции; C ] 7c2 - отношение концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции. [15]