Коэффициент - распределение - комплекс
Cтраница 1
Коэффициенты распределения комплексов в нейтральных растворах обычно оказываются гораздо более высокими, чем в кислых. Этот поразительный эффект до сих пор не имеет общепринятого объяснения. [1]
Здесь PN ws обозначает коэффициент распределения комплекса между водой и растворителем. [2]
Что касается влияния на коэффициенты распределения комплексов различных лантаноидов их констант распределения, то значения Р растут с увеличением молярного объема экстрагируемых соединений и уменьшаются с усилением их гидратации ( гл. [3]
На рис. 5 представлены изменения коэффициентов распределения комплексов ионо Сг3 1 и Sr. [5]
В настоящем разделе рассмотрены некоторые факторы, влияющие на коэффициенты распределения комплексов. [6]
Для более детального установления сходства или различия в значениях коэффициентов распределения комплексов с теми же самыми аддендами с таким же валентным состоянием центрального атома определены коэффициенты распределения перхлоратов ряда двухвалентных металлов между водой и к-бути-ловым спиртом при одинаковой в каждом случае концентрации соли в водной фазе. Для этой цели были применены перхлораты кобальта, никеля, меди, марганца, магния, цинка, кальция и стронция. [7]
Изучение влияния температуры на экстракционно-хроматогра-фическое поведение скандия с расплавом ДБМ в ЭСНД позволило установить, что с увеличением температуры наблюдается возрастание коэффициентов распределения комплекса. [8]
Лигапдообменпая хроматография - хроматография, в которой неподвижная и ( или) подвижная фаза содержат комилексообразу-ющий ион металла и разделение смеси пещссти происходит за счет различия в константах комплсксообразования веществ и ( или) коэффициентах распределения комплексов меиу у подвижной и неподвижной фазами. В этом методе иацлигандом понимают нейтральную молекулу или анион, связанный с ионом металла координационной связью. Путем обобществления неподеленной электронной пары донорного атома лиганда центральный катион металла достраивает свою электронную оболочку до структуры, аналогичной электронной оболочке атома инертного газа. Если связь ли-ганд - металл лабильна, один лиганд может замещать другой. Возможны ионообменный, ион-парный и обращенно-фазовый варианты - лигандообменной хроматографии. [9]
 |
Спектры поглощения сульфохрома и комплекса алюминия с сульфохромом [ 332а ]. [10] |
Коэффициент распределения комплекса между органическим растворителем и водным раствором равен трем. Практически полное извлечение комплекса достигается после трех экстракций. [11]
 |
Спектры поглощения сульфохрома и комплекса алюминия с сульфохромом [ 332а ]. [12] |
Коэффициент распределения комплекса между органическим растворителем и водным раствором равен трем. Практически полное извлечение комплекса достигается после трех экстракций. [13]
Молярный коэффициент погашения комплекса в хлороформе составляет 6 0 - 104 ( удельное поглощение 1 25) при Ямаке 420 нм. Коэффициент распределения комплекса настолько высок, что практически достаточно однократной экстракции хлороформом. Существенное влияние на интенсивность окраски экстракта оказывает чистота применяемого хлороформа. Присутствие в нем спирта снижает поглощение экстрактов. [14]
В табл. 4.15 приведены значения равновесных констант экстракции Кэ и констант Диссоциативного равновесия Кд, измеренных Френсдорфом [ 238] для нескольких систем. Значение константы экстракции Кэ зависит от константы устойчивости ( К) комплекса в водном растворе и коэффициента распределения краун-эфира и комплекса; при этом решающим оказывается значение коэффициента распределения комплекса. [15]
Страницы: 1 2