Диаграмма - фазовое состояние
Cтраница 3
Состояние равновесия однокомпонентной системы можно представить графически в виде диаграммы фазового состояния. При этом на диаграмме состояния каждому состоянию системы соответствует точка с определенными значениями температуры и давления. [31]
Данные, приведенные в таблице, дают возможность построить диаграмму фазовых состояний. Так как на фазовые изменения в данном случае оказывают влияние только изменения давления и температуры ( концентрация постоянна), то диаграмма состояний этой системы может быть представлена на плоскости в прямоугольной системе координат. По горизонтальной оси откладывают температуру а по вертикальной-давление пара. Найдя согласно экспериментальным данным условия равновесного состояния твердой. [32]
 |
Изотермическое сечение фазового состояния NaCl - KC1 - Н2О. [33] |
Так как, из раствора, состав которого на диаграмме фазового состояния отражен точкой plt испаряется только вода, то соотношение NaCl и КС1 в системе остается при этом без изменения. В точке ра раствор становится насыщенным NaCl и начинает кристаллизоваться. Определим, сколько воды испарится в процессе, отраженном на диаграмме линией pi - рг. Определим состав точки ра: 16 5 % КС1, 33 5 % NaCl и 50 % Н О. [34]
Состояние равновесия однокомпонентной системы может быть представлено графически в виде диаграммы фазового состояния. При этом каждому состоянию системы на диаграмме соответствует точка, отвечающая определенным значениям температуры и давления. [35]
Равновесие в системе Т - Ж описывается правилом фаз и выражается диаграммами фазового состояния. На расчетах с помощью фазовых диаграмм основана технология силикатных материалов, технология минеральных солей, кальцинированной соды. Для обратимых химических процессов с участием твердых и жидких реагентов равновесие характеризуется константами равновесия химических реакций в жидкой фазе. [36]
При наличии той или иной степени взаимной растворимости металлов, определяемой типом диаграммы фазового состояния, соединение их путем сварки плавлением, а равно и в твердом состоянии осуществить всегда возможно. Наиболее благоприятные результаты получаются при сварке металлов, образующих непрерывный ряд твердых растворов. Сварка металлов с ограниченной растворимостью более сложна. [37]
 |
Зависимость вязкости г от скорости сдвига у Для Ю % раствора пМАК молекулярной массы 2 - 10s ( / и 4 Ю 1 ( 2 при температуре 25 С и рП 3. [38] |
Для системы пМАК - вода характерно наличие нижней критической точки смешения на диаграмме фазового состояния. При изменении - температуры от 25 до 45 С т ] растворов уменьшается, а при последующем увеличении до 60 С повышается до значений больших, чем при 25 С. [39]
 |
Фазовая диаграмма системы углекислый газ - вода.| Фазовая диаграмма для системы метан - вода. [40] |
В физике фазовых переходов условия образования гидратов для газов принято изображать в виде диаграмм фазового состояния. [41]
Равновесие в системе Ж - Т описывается правилом фаз и выражается при помощи диаграмм фазового состояния. Анализ таких диаграмм позволяет определить равновесный выход и условия, дающие максимальное приближение реального производственного процесса к равновесному. В сложных многофазных системах, таких, как четырехкомпонентная трехфазная система в производстве соды аммиачным способом, фазовые диаграммы позволяют установить состояние равновесия и провести технологический расчет процесса. [42]
Эти результаты лишний раз указывают на правомерность представлений о квазигетерогенпости структуры раствора вблизи бинодали диаграммы фазового состояния. [43]
Равновесие в системе Ж - Т основано на правиле фаз и выражается при помощи диаграмм фазового состояния, определяющих зависимость состояния системы и фазовых равновесий в ней от ее состава или внешних условий. Анализ таких диаграмм позволяет определять равновесный выход продукта и условия максимального приближения реального производственного процесса к равновесию. [44]
Равновесие в системе Ж - Т основано на правиле фаз и выражается при помощи диаграмм фазового состояния, определяющих зависимость состояния системы и фазовых равновесий в ней от ее состава или внешних условий. [45]
Страницы: 1 2 3 4