Коэффициент - хемосорбция
Cтраница 1
 |
Зависимость коэффициента хемо. [1] |
Коэффициент хемосорбции для олефинов С2 - С4 зависит от давления, что видно из рис. 21; это приводит к интересным выводам. [2]
Дельмон и Баласеаню [163] подтвердили экспериментально, что коэффициенты хемосорбции, находимые из кинетики гидрогенизации, не равны коэффициентам физической адсорбции, нахо-димьш из адсорбционных измерений, и не параллельны им. [3]
Вероятно, единственно возможное объяснение этих данных [24] состоит в том, что для таких систем уже неправильно использовать стехио-метрические коэффициенты хемосорбции, найденные для массивного металла. Действительно, изотермы хемосорбции на родии с очень высокой дисперсностью неаффинны с изотермами на черни. По-видимому, стехио-метрические коэффициенты для ультрамелких частиц возрастают. Оценка ультрадисперсного состояния металла пока еще встречает значительные затруднения. В случае использования хемосорбции кислорода для оценки дисперсности никеля и железа эти трудности усугубляются процессами внедрения его атомов в приповерхностные слои металла. [4]
 |
Изотермы адсорбции кислорода на носителях при 25 С.| Изотермы адсорбции кислорода на нанесенных катализаторах при 25. [5] |
Удельная поверхность нанесенного металла s может быть вычислена из величин хемосорбции, если сделать допущение об образовании монослоя адсорбата, например, в точке изотермы, соответствующей началу прямолинейного участка изотермы, и принять определенное значение стехиомет-рического коэффициента хемосорбции при этом заполнении. Метод монослоя применялся в ряде работ, особенно при использовании в качестве адсорбата водорода, стехиометрический коэффициент хемосорбции которого довольно постоянен для разных металлов и близок к единице. [6]
В промышленности выделять этилен при помощи таких растворов трудно прежде всего из-за их нестабильности. Кроме того, очень сложно достичь ( при оптимальных давлениях и температурах) большого значения коэффициента хемосорбции, что обеспечило бы хорошую эффективность процесса. [7]
Недостаточно разработаны методы расчета абсорберов с химической реакцией. Имеющиеся в литературе уравнения позволяют рассчитать локальную скорость процесса. Скорость хе-мосорбции и коэффициент хемосорбции сложным образом зависят от состава жидкости и газа и являются резко выраженной функцией продольной координаты ( вдоль поверхности контакта фаз), что должно учитываться при расчете. Следует учитывать также влияние продольного перемешивания на скорость массо-передачи, сопровождаемой химической реакцией. [8]
Первый из них заключается в использовании зависимостей, основанных на эмпирических объемных коэффициентах массопередачи. На определенном этапе исследований его можно использовать, но следует отметить, что он не отражает физической сущности процессов. Если учесть, что коэффициент массопередачи при хемосорбции сложная, в ряде случаев экстремальная, функция температуры и составов жидкости и газа, то становится ясно, что возможности эмпирического подхода ограничены. Экстраполяция эмпирических значений коэффициентов хемосорбции связана со значительными погрешностями. При таком подходе требуется моделирование процесса на основе испытаний промышленного аппарата. [9]
Например, они заметно различаются в присутствии платинового или палладие-вого катализаторов. Соотношение между скоростями, установленное для чистых углеводородов, не сохраняется при гидрировании их смесей. Поэтому, несмотря на то, что скорости гидрирования чистого бутадиена в бутен и чистого бутена в бутан практически являются теми же, в смеси этих соединений гидрирование бутадиена ( с образованием бутена) протекает намного быстрее. Возможно, это объясняется большей величиной коэффициента хемосорбции бутадиена. [10]
Страницы: 1