Коэффициент - реакционный газообмен
Cтраница 1
Коэффициенты реакционного газообмена ( а; а21) являются основными характеристиками гетерогенного взаимодействия. Эти величины по своей роли аналогичны соответствующим величинам констант скоростей химических реакций. Однако по своей физической сущности они характеризуют своеобразный газообменный процесс ( см. стр. [1]
Для отыскания коэффициента реакционного газообмена автором вводится ряд упрощений и допущений: считается, что реакция СО2 С при температурах 1273 К происходит с малыми выходами и поэтому не рассматривается; полагая, что основное количество окиси углерода сгорает на поверхности углерода, можно исключить объемное горение окиси углерода; принимается плоский профиль распределения скоростей. [2]
Таким образом, коэффициент реакционного газообмена является мерой интенсивности потребления кислорода пористой поверхностью кокса и отдачи ею продуктов горения, а следовательно, и мерой реакционных свойств данного вида кокса. [3]
Следовательно, при кинетическО М режиме горения коэффициент реакционного газообмена пропорционален диаметру частицы и мгновенной плотности горючих. [4]
В этом уравнении константа скорости реакции k заменена коэффициентом реакционного газообмена, также зависящим только от температуры. Коэффициентом а учитываются реакции, происходящие как на поверхности, так и в порах частицы с отнесением скорости горения к ее внешней поверхности. Следовательно, а выступает в качестве эффективной меры интенсивности суммарного реагирования пористого топлива. [5]
В области температур выше 450 С дается следующая температурная зависимость коэффициента реакционного газообмена. [6]
 |
Распределение концентраций О2, СО2 и СО по высоте кипящего слоя графита. Точки экспериментальные, кривые расчетные ( по данным X. И. Колодцева. [7] |
Выгорание частиц топлива происходит главным образом на их внешней поверхности, поэтому при вычислении коэффициентов реакционного газообмена по структурным формулам ( VI, 15) и ( VI, 16) можно принять, что коэффициенты яг. ОУ ] значительно меньше величин о и w и ими можно пренебречь. При этом раечет упрощается и оказывается возможным построить кривые газообразования в кипящем слое. [8]
Таким образом, зная количество подводимого вещества ае и Ks, можно найти коэффициент а, который уже сам по себе является суммарной кинетической характеристикой углеродного образца. Коэффициент реакционного газообмена в общем случае является сложной функцией внутренней поверхности углерода, коэффициента диффузии газового реагента в пористом теле, константы скорости реакции и размеров исследуемого образца. [9]
В рассмотренных выше работах не учитывается реагирование в объеме пористого материала. Использование коэффициента реакционного газообмена в решении А. С. Предводителша, учитывающего изменение концентрации вдоль поверхности, как известно, не дает возможности связать процессы реагирования в объеме и вне пористого углеродного шара. [10]
Правда, наклон кривой Е / ( Т) оказался значительно меньше полученного по молекулярно-кииетическим расчетам. Это расхождение естественно объяснить тем, что коэффициент реакционного газообмена не является константой химической реакции и существенно зависит от той глубины, на которую распространяется реакция в порах вещества. Так как эта глубина с повышением температуры надает, то это приводит к кажущемуся уменьшению температурного коэффициента изменения а, а следовательно, и температурного коэффициента энергии активации. Кривые для горения различных образцов углерода показали близкие результаты. [11]
Страницы: 1