Коэффициент - активность - растворенное вещество
Cтраница 1
Коэффициент активности растворенного вещества вы - шивающимимя растворителями, для которых известны ражается симметричным уравнением Маргулеса. [1]
Коэффициенты активности растворенного вещества, рассчитанные из уравнения Гиббса-Дюгема по известным значениям активности растворителя для каждого из рассмотренных трех случаев, будут характеризовать отклонения от идеальности, аналогичные рассмотренным выше для осмотических коэффициентов. [2]
Коэффициент активности растворенного вещества стремится к единице при малых концентрациях. [3]
Коэффициент активности растворенного вещества вы - шивающимимя растворителями, для которых известны ражается симметричным уравнением Маргулеса. [4]
Коэффициенты активности растворенного вещества при бесконечном разбавлении, определенные с помощью ГЖХ. [5]
Коэффициент активности растворенного вещества вы - шивающимимя растворителями, для которых известны ражается симметричным уравнением Маргулеса. [6]
Если коэффициент активности растворенного вещества зависит от концентрации ( как это в общем случае можно ожидать для всех неидеальных растворов), то имеет место нелинейная зависимость концентрации вещества в жидкой фазе от его концентрации в газовой фазе. Такие явления аналогичны нелинейной изотерме в адсорбционной хроматографии ( см. раздел 25 - 5) и приводят к асимметрии элюентных полос. Направление асимметрии зависит от знака отклонения от линейности. [7]
Если коэффициент активности растворенного вещества 2 увеличивается благодаря третьему компоненту ( например, 2С, 3Si, или 2 S, 3 С), можно утверждать, что атомы 2 и 3 имеют тенденцию собирать вокруг себя атомы железа, так что некоторое пространство вблизи атомов типа 2 становится менее доступным для атомов типа 3, и наоборот. Кроме того, могут играть роль изменения парциальной свободной энергии электронов ( гл. Для более детального анализа необходимо накопление дополнительных экспериментальных данных. [8]
Величины коэффициента активности растворенных веществ часто имеют значения меньше единицы, так что определенный интерес представляет вид графика. [9]
Активности и коэффициенты активности растворенного вещества и растворителя можно вычислять также по другим равновесным свойствам раствора: по понижению температуры замерзания, по повышению температуры кипения, по растворимости, по осмотическому давлению и др. Недостатком определения активности по этим равновесным свойствам раствора является то, что они зависят не только от химического потенциала, но и от других парциальных мольных величин ( парциальной мольной энтальпии, парциального мольного объема компонента и др.), которые нужно находить из опыта. [10]
Таким образом, коэффициент активности растворенного вещества в данном неидеальном бинарном растворе может быть вычислен, если осмотический коэффициент растворителя известен для всех растворов, более разбавленных, чем рассматриваемый раствор, при. [11]
В некотором растворе коэффициент активности растворенного вещества 2, выраженный через моляльность, дается выражением In Y2 Amp, где m - моляльность компонента 2, а А и р - постоянные, а) Выведите выражение для коэффициента активности растворителя YI ( в мольных долях) через m, A, p и п ( 1 - число молей на 1 кг растворителя), б) Какое ограничение следует наложить на возможную величину р, для того чтобы получить наиболее правильный ответ. [12]
В некотором растворе коэффициент активности растворенного вещества уг равен In у2 - km3 / 1, где m - моляльность растворенного вещества, a k - постоянная. [13]
В этом приближении логарифм коэффициента активности растворенного вещества 2 является линейной функцией концентрации. [14]
 |
Зависимость ф от отношения у / А для ионных пар ( а и комплексов ( в. [15] |
Страницы: 1 2 3 4