Молярный коэффициент - активность
Cтраница 1
Молярные коэффициенты активности / для малых концентраций могут быть вычислены по теории Дебая - Хюккеля, и таким образом будет получено теоретически более правильное уравнение для вычисления растворимости. [1]
Молярные коэффициенты активности f для малых концентраций могут быть вычислены по теории Дебая - Хюккеля, и таким образом будет получено теоретически более правильное уравнение для вычисления растворимости. [2]
Молярные коэффициенты активности / для малых, концентраций могут быть вычислены по теории Дебая - Хюккеля, и таким образом будет получено теоретически более правильное уравнение для вычисления растворимости. [3]
Молярные коэффициенты активности / для малых концентраций могут быть вычислены по теории Дебая - Хюккеля, и таким об разом будет получено теоретически более правильное уравнение для вычисления растворимости. [4]
 |
Молярные растворимости в смесях воды и диок-сана. [5] |
Молярные коэффициенты активности / для малых концентраций могут быть вычислены потеории Дебая - Хюккеля, и таким образом будет получено теоретически более правильное уравнение для вычисления растворимости. [6]
I T - молярные коэффициенты активности в неводных средах, отнесенные к состоянию ионов в бесконечно разбавленном неводном растворе в качестве стандартного состояния. [7]
Здесь Y - молярные коэффициенты активности; [ М ] - молярные концентрации ненов; величины с чертой относятся к фазе смолы. [8]
Это соотношение является определением молярного коэффициента активности уд. Поскольку ад не пропорциональна концентрации, у зависит от Сд и не является постоянной величиной. [9]
Смерл и Ньюмен [29] выражают молярные коэффициенты активности растворенных компонентов по существу в виде [ ср. [10]
Ох ] - концентрации в моль / дм3 соответственно восстановленной и окисленной форм; [ В ] и [ А ] - то же для вспомогательных веществ ( ионы водорода, ионы гидроксила, молекулы воды и др.); у - соответствующие молярные коэффициенты активности. [11]
При этом исходили из того, что отношение средних молярных коэффициентов активности в стандартном состоянии для натрия и цинка равно 1, как и в предыдущем случае. [12]
Igm, определяемый величиной ( 6 / - l) lgm / m, , предположительно связан с идентичностью вклада электростатического взаимодействия со средним молярным коэффициентом активности на протяжении всего интервала концентраций. [13]
Однако имеется тенденция в изменении значений От с увеличением степени раз - Убавления, так что осмотические коэффициенты для полностью диссоциированных полиэлектролитов нельзя получить ( как это делается в случае простых электролитов) за пределами самой низкой измеряемой концентрации, где действует закон Дебая - Хюккеля. Поэтому вычисление с помощью этого уравнения средних молярных коэффициентов активности, равных единице для полиэлектролитов при бесконечном разбавлении, становится невозможным. [14]
При вычислении коэффициента диффузии для более концентрированных растворов необходимо учитывать следующее обстоятельство. Перемещение иона из области одной концентрации электролита в область другой концентрации требует, вообще говоря, работы, связанной с появлением электрического поля и определяемой термодинамической активностью. Этот эффект учитывается в рамках термодинамики необратимых процессов и приводит к появлению в выражении для коэффициента диффузии добавочного множителя ( 1 d In y / rf Inc), где 7 - молярный коэффициент активности. [15]
Страницы: 1 2