Соответствующий коэффициент - активность
Cтраница 2
В более общем выражении нужно взять термодинамические константы кислотности и помножить каждую на соответствующий коэффициент активности недиссоциированной таутомерной формы в данном растворителе. [16]
Строго говоря, это справедливо только при ц - 0, когда значения соответствующих коэффициентов активности / мп и / мт близки к единице. [17]
Здесь заключенные в квадратные скобки символы означают молярные концентрации соответствующих ионов, а величины у - соответствующие коэффициенты активностей при данной общей концентрации ионов в растворе. [18]
Термодинамический метод предполагает привлечение обширного эмпирического материала, учитывающего все виды взаимодействий между частицами с помощью соответствующих коэффициентов активности. [19]
Условия опытов, суммированные на данных рисунках, ограничены постоянством значения ц, водных фаз, так что соответствующие коэффициенты активности могут быть обработаны как инвариант при этих условиях. Необходимость сохранения постоянства л при определении кислотной зависимости может быть объяснена влиянием и, на значения Ks, рассчитанные по уравнению ( 4) ( табл. 2) как для прометия, так и для кюрия. Неизвестно, для всех ли систем и всех ли металлов наблюдается подобная обратная зависимость К от и. [20]
Необходимо отметить, что поправки активности, взятые из рис. 10.2, не могут считаться абсолютно точными, так как соответствующие коэффициенты активности сильно зависят от присутствия других веществ в растворе. [21]
 |
Влияние ионной доли кальция на величину К в уравнении. [22] |
Герасименко [45] в выражение константы подставлял обычные ионные доли ( не по теории совершенных ионных растворов), а зависимость соответствующих коэффициентов активности от состава находил чисто эмпирическим путем. [23]
Необходимо подчеркнуть, что для равновесий ( 1), ( 2) и ( 4) исключительно важную роль играют соответствующие коэффициенты активности, водородные связи вода - анион, вода - растворитель, вода - вода и равновесные значения диэлектрических проницаемостей. Для равновесия ( 3) наиболее существенную роль оказывает параметр растворимости Гильдебранда. [24]
В табл. VI 56 приведены полученные экспериментально значения мольных долей каждого из трех компонентов, отвечающие различным точкам бинодальной кривой, соответствующие коэффициенты активности компонента В, а также рассчитанные по этим коэффициентам величины активностей. Хорда равновесия соединяет точки одинаковой активности; эти точки могут быть найдены путем графической интерполяции. [25]
Это уравнение практически мало полезно, так как в случае даже разбавленных растворов в фазе ионита возникают значительные ионные силы, которые не позволяют определить соответствующие коэффициенты активности. [26]
Во многих случаях, как и при исследовании сольватации ионов, необходимы сведения об изменении энергии молекул при их переносе из среды в среду, и о соответствующих коэффициентах активности т, отнесенных как обычно к воде в качестве стандартной среды. [27]
Во многих случаях, как и при исследовании сольватации ионов, необходимы сведения об изменении энергии молекул при их переносе из одной среды в другую и о соответствующих коэффициентах активности у0, отнесенных, как обычно, к воде в качестве стандартной среды. [28]
Если в результате расчета равновесия окажется, что ионная с ила системы значительна и к результатам предъявляют высокие требования, то в уравнения ( 16) - ( 18) вводят соответствующие коэффициенты активности и расчет повторяют. [29]
Прежде всего уточним величину константы nPBa JOnj2J заменив при вычислении концентрации ионов Ва и JO - их активностями в насыщенном растворе Ba ( JO3) 2 - Для этого нужно величины концентраций указанных ионов умножить на соответствующие коэффициенты активности. Последние же зависят от ионной силы раствора. [30]
Страницы: 1 2 3