Cтраница 2
На практике изотонический коэффициент чаще определяется экспериментально по повышению или понижению температуры кипения или замерзания раствора эбулиоскопическим или криоско-пическим методами. [16]
Чему равен изотонический коэффициент этого раствора. [17]
Очевидно, изотонический коэффициент всегда больше единицы. Его величина возрастает, стремясь к определенному пределу для данного электролита. [18]
Чему равен изотонический коэффициент раствора Ca ( NO3) 2, если для него молярная концентрация эквивалента 0 05 моль / л, а осмотическое давление при О С составляет 1 474х105 Па. [19]
Нахождение величины изотонического коэффициента для коллоидной системы представляет очень сложную задачу. Поэтому определения осмотического давления производят либо в таких условиях, когда частицы не заряжены и коллоидный раствор, например раствор белка, находится в изоэлектрическом состоянии ( стр. [20]
Нахождение величины изотонического коэффициента для коллоидной системы представляет очень сложную задачу. Поэтому определения осмотического давления производят либо в таких условиях, когда частицы не заряжены и коллоидный раствор, например, раствор белка, находится в изоэлектрическом состоянии ( стр. [21]
Что называют изотоническим коэффициентом i. [22]
Связь между изотоническим коэффициентом и степенью диссоциации находим из (4.7), где 2 2, поскольку молекула хлористого калия диссоциирует на два иона. [23]
Подобным же образом изотонический коэффициент входит и в уравнение, выражающее повышение температур кипения. [24]
То, что изотонический коэффициент для раствора электролита значительно больше единицы, Вант-Гофф объяснил ростом общего числа частиц электролита за счет диссоциации его молекул на ионы. [25]
Подобным же образом изотонический коэффициент входит и в уравнение, выражающее повышение температур кипения. [26]
Подобным же образом изотонический коэффициент входит и в уравнение для повышения температур кипения. [27]
Таким образом, изотонический коэффициент i прямо связан с числом ионов Z и степенью электролитической диссоциации а. Если электролит сильный, диссоциация идет до конца, то а 1 и i Z. [28]
Коэффициент Вант-Гоффа ( изотонический коэффициент) характеризует ионизацию растворов и вычисляется по формуле / 1 а ( п - 1), где а - степень диссоциации; п - число ионов, на которое диссоциирует молекула. [29]
То, что изотонический коэффициент для раствора электролита значительно больше единицы, Вант-Гофф объяснил ростом общего числа частиц электролита за счет диссоциации его молекул на ионы. [30]