Cтраница 1
Калорические коэффициенты Л и hp могут быть определены через удельные теплоемкости cv и ср и уравнение состояния. [1]
Калорические коэффициенты были введены первоначально как некоторые эмпирические величины, определяющие теплоты процессов, связанных с изменением температуры, давления или объема системы. [2]
Калорические коэффициенты т / [ формула (4.8) ], входяШ в разложение регулярной части химического потенциала температуре, могут быть найдены из анализа поведения хиМ ческого потенциала на критической изохоре. [3]
Калорические коэффициенты Ср и h обычно связывают со свойствами другой функции состояния - энтальпии Я. [4]
Что определяют калорические коэффициенты. [5]
Таким образом калорические коэффициенты Су и / определяют зависимость энергии системы от температуры и объема, а коэффициенты Ср и h - зависимость энтальпии Н от температуры и давления. К в настоящее время практически не используют. Теплоемкости Ср и Cv, введенные первоначально как эмпирические коэффициенты, оказались важнейшими термодинамическими параметрами - частными производными от U и Н по температуре. С их помощью вычисляют энергию и энтальпию системы при различных температурах. Это имеет большое значение в химической термодинамике при расчетах химических равновесий. [6]
Так же, как и другие калорические коэффициенты этой серии, данная теплота определяется двумя членами - изменением внутренней энергии ( dU / dp) Tc и механической работой p ( dv / dp) T t, связанной с изменением объема в зависимости от давления. [7]
К и ( д, - калорические коэффициенты, получившие свое наименование от слова калория ( лат. [8]
В экспериментальной физике используют обычно так называемые калорические коэффициенты, определением которых служат уравнения для количества теплоты dQ, передаваемой при различных процессах. [9]
Су, Ср, К и [ д, - калорические коэффициенты, получившие свое наименование от слова калория ( лат. [10]
Приложения первого закона термодинамики рассматриваются вопросы: теплоемкость и скрытые теплоты; работа, производимая жидкостью при изменении объема единицы работы; калорические коэффициенты; упругость и сжимаемость; термические коэффициенты и связи между ними; связь между калорическими и термическими коэффициентами; разность теплоемкостей; энтальпия, полная теплота, тепловая функция. [11]
Коэффициент / ir: представляет собой теплоту изотермического изменения давления системы при неизменном составе. Так же, как и другие калорические коэффициенты этой серии, данная теплота определяется двумя членами - изменением внутренней энергии ( д1Лдр) т -, и механической работой р ( ди / др) т ь связанной с изменением объема в зависимости от давления. [12]
Уравнения ( III, 13) и ( III, 13а), определяющие энтропию, являются единственными исходными уравнениями для термодинамического расчета изменений энтропии системы, который возможен только путем подсчета приведенных теплот в равновесных процессах. Заменяя элементарную теплоту в уравнении ( III, 13а) ее выражениями через калорические коэффициенты [ см. уравнения XI, 17) и ( I, 17а) на стр. [13]
Уравнения ( III, 13) и ( III, 13а), определяющие энтропию, являются единственными исходными уравнениями для термодинамического расчета изменений энтропии системы, который возможен только путем подсчета приведенных теплот в равновесных процессах. Заменяя элементарную теплоту в уравнении ( III, 13а) ее выражениями через калорические коэффициенты [ см. уравнения ( I, 17) и ( I, 17а) на стр. [14]
Однако формальность построения термодинамики ограничивает область ее применения. Термодинамика не может описать скорости процессов. II статистической трактовки энтропии ясно, что состояния с меньшими значениями энтропии возможны, хотя и менее вероятны. Эти отклонения от равновесных состояний ( флуктуации) также не описываются термодинамикой. Наконец, в рамках термодинамики не вскрывается механизм процессов, связь между макроскопическими свойствами тел ( термические и калорические коэффициенты) и микроскопическими характеристиками молекул. [15]