Атом - кальций
Cтраница 1
 |
Давление паров при реакциях разложения сульфатных соединений. [1] |
Атомы кальция координированы нерегулярно девятью атомами кислорода, один из которых находится на расстоянии 0 33 нм. [2]
Атом кальция содержит 20 электронов. [3]
Атомы кальция, стронция и бария, обладая электронной конфигурацией Зр6 4s2, 4p65s2 и 5p66s2, имеют несколько меньший второй ионизационный потенциал по сравнению с Al Mg Be. При формировании кристалла оба валентных s - электрона делокализуются. Возникшие ионы имеют заполненные р-оболочки, что способствует образованию объемно-центрированной решетки. Плавление кальция, стронция и бария не сопровождается изменением расположения ионов, тип их упаковки напоминает распределение атомов щелочных металлов. [4]
Атом кальция имеет во внешнем слое два электрона, которые тоже легко ( хотя и труднее, чем у натрия) отщепляются и могут присоединяться к атомам хлора. [5]
 |
Выделение водорода из ды железом. Для этого, со-воды кальцием. ставив прибор ПО 26. [6] |
Атом кальция вытесняет 2 атома водорода из 2 молекул воды. [7]
Атом кальция переходит в ион кальция с Af-оболочкой аргона, а атомы брома переходят в ионы брома с / V-оболочкой криптона. При всех такого рода превращениях образуются ионы, которые удерживаются друг около друга силами электростатического притяжения. [8]
Если атом кальция окажется в состоянии 43Р2 или состоянии 4S / 30, то, согласно правилам отбора, он не сможет вернуться в основное состояние, отдавая энергию в виде излучения. Такие состояния называются метастабильными. Атом может перейти из метастабильного состояния в овцовное, если он отдает при столкновении соответствующее количество энергии другому атому. Атом может также путем поглощения радиации перейти из метастабильного состояния в состояние с более высокой энергией, из которого, согласно правилам отбора, он уже может вернуться в основное состояние, излучая энергию. [9]
У атома кальция в четвертой оболочке ( и4) имеются вакантные р-орбитали. При возбуждении атома происходит распаривание электронов и один из 45-электронов переходит в свободную 4р - орбиталь. [10]
Пары атомов кальция, связанные двойными мостиками пз молекул воды, объединены в цепочки посредством октаэдрпчс-ских групп CaCle. Его структура содержит бесконечные линейные гидратированные катионы, состоящие из группировок Са ( Н2О) 9, имеющих форму трехшапочных трн-гональных призм, призмы сочленены по треугольным основаниям. [11]
В атоме кальция завершается заполнение 45-орбитали. Вместе с калием он образует пару s - элементов четвертого периода. Различие между энергией внешнего подуровня и нижележащими настолько велико, что кальций, кроме состояния 2, никаких устойчивых степеней окисления не имеет. В последнее время стали известны соединения СаС1 и CaF, в которых степень окисления кальция 1, но эти вещества еще очень слабо изучены. Увеличение заряда приводит к более прочному стягиванию внешнего электронного слоя, так что размер атома уменьшается по сравнению с калием почти на 0 5 А. Создаваемое ядром атома потенциальное поле приводит к тому, что ион кальция сильно притягивает от молекулы Н2О группу ОН и вследствие этого протон от Н2О легко отделяется. Ион Са2 имеет радиус 0 94 А, что значительно меньше, чем у К ( 2 23 А), поэтому Са2 поляризуется значительно меньше. [12]
 |
Структурный тип флюорита CaF2. [13] |
Координационное число атомов кальция - 8, координационный многогранник-куб; координационное число атомов фтора-4, координационный многогранник - тетраэдр. [14]
Однако у атома кальция внешние электроны расположены дальше от ядра ( на четвертом энергетическом уровне), чем у бериллия ( на втором энергетическом уровне) и, следовательно, легче отрываются. Поскольку металлические свойства обусловлены легкостью отдачи электронов, они сильнее выражены у кальция. [15]
Страницы: 1 2 3 4