Атом - ксенон
Cтраница 4
Имеется я другой аспект проблемы корреляций, который необходимо рассмотреть: так как атом фтора притягивает атом ксенона, то оба атома будут взаимно поляризоваться, нарушая форму базисных орбит, характерных для Свободных атомов. Михельс [6] в своих расчетах 2я - и - состояний НеН находит, что этот эффект значительный. [46]
Чтобы надежно использовать делокализованные молекулярные орбиты при обсуждении связи в фторидах ксенона, нужно рассмотреть взаимодействие атомов ксенона и фтора на больших расстояниях. Хорошо известно, что метод молекулярных орбит ( МО) становится непригодным, если межъядерное расстояние примерно в полтора раза превышает равновесное расстояние. [47]
Наши расчеты показывают, что в основном состоянии фторидов ксенона наблюдается существенное перемещение отрицательного заряда от атома ксенона к атому фтора. Следует отметить, что jt - орбиты не влияют на смещение заряда, так как и связывающая и разрыхляющая орбиты заполнены. Если исходить из величины смещения зарядов, то фториды ксенона должны рассматриваться как полуионные соединения. [48]
Энергия связи Хе - С1 меньше, чем связи Хе-F, и ее образование после возбуждения атома ксенона не окупает затраты энергии на возбуждение. [49]
 |
Уровни энергии атома J и иона J. [50] |
Отрицательно заряженный ион одноатомного йода имеет основное состояние S с электронной конфигурацией, аналогичной электронной конфигурации атома ксенона. Ион J -, по-видимому, не имеет дискретных возбужденных электронных состояний, так как их энергии, судя по данным, имеющимся для изоэлектронного атома Хе, должны превышать потенциал ионизации этого иона. [51]
Следует отметить, что в спектрах не найдено никаких характеристик, которые можно было бы приписать атому ксенона или молекулярному фтору. [52]
Четыре атома фтора размещаются попеременно и на равном расстоянии выше и ниже плоскости, в которой находится атом ксенона. [53]
Мы уверены, что схема образования связи должна обеспечивать спаривание электронов в замкнутой оболочке ( например, атома ксенона) при образовании молекулы. Интересная аналогия возникает вследствие того, что Хер2 и XeF4 изо-электронны с JF - и JF соответственно. О получении нона JF - сообщалось в работе [10], хотя структура этого аниона остается неизвестной. Схема образования связи, согласующаяся с геометрией полигалогенидных ионов и с наблюдаемой константой ядерного квадрупольного взаимодействия [11], построена путем использования де-локализованных орбит, обеспечивающих размещение избыточных электронов сверх числа, требуемого для заполнения самых верхних р-орбит молекулы галогена и галогенидного иона. [54]
Ион [ ХеРб ] имеет строение квадратной пирамиды со средним d ( XeF) 1 85 А, причем атом ксенона лежит на 0 34 А ниже плоскости основания и соединен слабыми связями ( 2 52 и 2 65 А) с двумя ближайшими атомами фтора октаэдра [ PtFe ] -, в котором d ( PtF) 1 89 А. [55]
Связь в соединениях ксенона и фтора описывают в терминах долокализованных молекулярных орбиталей, образованных в основном из орбиталей рог-типа атомов ксенона и фтора. F, каждая из которых занята одним электроном. [56]
Страницы: 1 2 3 4