Атом - натрий
Cтраница 1
 |
Схема строения электронных оболочек атомов элементов первых трех периодов. [1] |
Атом натрия имеет структуру, подобную атому лития; и у того и у другого на внешнем электронном слое вращается один электрон. Это делает понятным химическое сходство элементов первой главной подгруппы. У магния, алюминия и следующих за ними элементов третьего периода структура внешнего электронного слоя изменяется так же, как при переходе отлития к неону. У аргона ( № 18), завершающего третий период, на третьем слое восемь электронов. [2]
Атомы натрия ( Z - 11) и магния ( Z 12) подобно первым элементам второго периода - литию и бериллию - содержат во внешнем слое соответственно один и два s - электрона. [3]
Атом натрия, отдав отрицательно заряженный электрон, превращается в положительно заряженный ион натрия. Атом хлора, получив электрон, превращается в отрицательно заряженный ион хлора. Противоположно заряженные ионы под действием электрического притяжения стремятся соединиться. Именно это и предполагал Берцелиус столетие назад ( см. гл. [4]
Атом натрия, отдавая один электрон, становится положительным ионом с электронной оболочкой, подобной оболочке неона; атом хлора, принимая один электрон, становится отрицательным ионом и образует электронную оболочку, подобную оболочке аргона. Притяжение между разноименными ионами удерживает их вместе. Натрий проявляет положительную валентность, равную единице, а хлор-отрицательную валентность, также равную единице. [5]
Атом натрия, находясь в изолированном состоянии, обладает одним валентным электроном в s - состоянии. Во внешнем магнитном поле уровень, обусловленный s - состоянием, должен расщепиться на два подуровня, соответствующих разным направлениям электронного спина относительно магнитного поля. Однако, когда образуется такой кристалл как NaCl, атом натрия отдает свой валентный электрон атому хлора для заполнения его Зр-оболочки, содержащей ранее в изолированном состоянии атома хлора пять электронов. [6]
Атом натрия содержит один слабо связанный электрон, а атом хлора, наоборот, не только очень прочно удерживает свои электроны, но и обладает довольно значительным сродством к электрону. [7]
 |
Кристалл NaCF.| Значения постоянной Маделунга А. [8] |
Атомы натрия и хлора этого соединения расположены в соседних узлах простой кубической решетки ( рис. 6), причем каждый атом натрия окружен шестью атомами хлора. Почти полный перенос заряда приводит к тому, что ионная связь в кристалле NaCl выражена гораздо сильнее, чем в молекуле, и ковалентный вклад в связь почти отсутствует. [9]
Атом натрия, потеряв свой электрон, превращается в положительно заряженный ион. Атом хлора, имеющий во внешнем электронном слое 7 электронов, приобретает один электрон, получает отрицательный заряд и превращается в анион. Восьмиэлектронный слой, так же как и двухэлектронная система электронов ( в гелии), является устойчивым. [10]
 |
Тетраэдрическая модель атома углерода ( и и модели молекулы метатта. ни Кекуле ( б. по Стюарту (. по Куртолду (. [11] |
Атом натрия, потеряв свой электрон, превращается в положительно заряженный ион. Атом хлора, имеющий во внешнем электронном слое 7 электронов, приобретает один электрон, получает отрицательный заряд и превращается в анион. Восьмиэлектронный слой, так же как и двух-электронная система электронов ( в гелии), является устойчивым. [12]
Атомы натрия ( 2 11) и магния ( Z - 12), подобно первым элементам второго периода - литию и бериллию - содержат во внешнем слое соответственно один или два s - электропа. [13]
Атом натрия теряет один заряд при окислении, а его число окисления возрастает на единицу; атом водорода получает формальный заряд при восстановлении, а его число окисления уменьшается на единицу. [14]
Атом натрия, отдавший один электрон, становится положительно заряженным. [15]
Страницы: 1 2 3 4