Cтраница 2
В этом соединении атом олова октаэдрически координирован четырьмя мостиковыми и двумя немостиковыми атомами фтора. [16]
Так как один атом олова отдает два электрона, а один атом железа получает один электрон, то, очевидно, в реакции должно участвовать в два раза больше атомов железа, чем олова. [17]
В этом соединении атом олова октаэдрически координирован четырьмя мостиковыми и двумя немостиковыми атомами фтора. [18]
В закиси олова атом олова окружен четырьмя атомами кислорода, расположенными в четырех ( из пяти) вершинах тригональной бипирамиды, пятая занята неподеленной парой. Эта структура является типичной ковалентной зр3 - гибридной структурой, в которой два кислородных атома образуют донор-ные связи. Для пяти совершенно эквивалентных зр3й - орбиталей имеет место равная заселенность р-орбиталей, однако в структуре SnO дополнительный электрон в неподеленной паре приводит к небалансу р-электронов и таким образом является причиной наблюдаемого квадрупольного расщепления. [19]
Стереохимия замещения у атома олова неизвестна, поскольку энан-тиомеры с асимметрическим оловом не получены. [20]
Соконденсация в матрице атомов олова с кислородом привела к получению спектра новой изолированной молекулы Sn02, что подтверждается при использовании изотопа 180, а также изучением по спектрам соотношения между различными изотопами олова. При взаимодействии Sn02 с оловом в матрице образуется молекула Sn202, которую удалось наблюдать также в экспериментах по мессбауэровской спектроскопии. [21]
Наличие в молекуле атома олова резко отрицательно сказывается на подвижности галоида, так уже триэтилпроизводные способны всту-пать в реакцию с магнием лишь в присутствии молярных количеств бромистого этила. Показано, что в этих случаях реакция осложняется побочными процессами. [22]
Порядок отщепления от атома олова различных радикалов примерно тот же, что и при деалкилировании галоидами, а именно [91, 94, 97, 148-152]: ос-тиенил п-анизила-нафтилп-толил перфторвинил фенилпен-тафторфенил метил этил - пропил н-гексил перфторэтил. [23]
Какое электронное строение имеет атом олова. Какие степени окисления характерны для олова. [24]
В сульфиде олова каждый атом олова имеет три соседних атома серы, - лежащих по одну сторону от него; четвертая орбиталь - несвязывающая и стереохимически активна. Эта структура интерпретировалась как ковалент-ная с вр3 - гибридизацией атома олова, причем один из соседних атомов серы образует донорную связь, а несвязывающая орбиталь содержит неподеленную пару. Если связи чисто ковалентны, тогда изомерный сдвиг между SnS и серым оловом ( в котором атом олова имеет четыре эквивалентные 5р3 - орбитали) определяет дополнительную s - электронную плотность, связанную с лишним электроном в SnS. Связывая измеренный сдвиг с калибровочными точками ( 5s) 2 и ( 5s) ( 5p) 3 и вводя поправки на эффекты экранирования, был вычислен s - характер неподеленной пары. Таким образом, несмотря на то что неподеленная пара занимает гибридизован-ную орбиталь, приблизительно такую же, как и поделенные пары электронов, они неэквивалентны. Неподеленная пара имеет больший s - характер в силу того, что она не участвует в связывании. Из стереохимического рассмотрения соединения SnS Бойль и др. [8] рассчитали, что для получения правильных углов для трех связывающих орбиталей неподеленная пара должна иметь 80 % s - характера и 20 % р-характера. [25]
При нуклеофильном замещении у атома олова координация нуклеофила может понижать энергию переходного состояния. Подобные механизмы, включающие циклические шестицентровые и линейные переходные состояния, постулировались для ряда реакций [ см, обсуждение методов получения оловоорганических галогенидов с использованием галогенов, разд. [26]
При комплексообразовании валентное состояние атома олова меняется. Такой структуре соответствует зр3 - гибридизация олова. [27]
Что касается заместителей у атома олова в оловоорганическом гидриде, то здесь наблюдается обратное явление. [28]
В структуре сольвата нитрометана SnCl2OEP атом олова имеет октаэдрическую координацию и копланарен с атомами азота. Длины связей равны: Sn-N 2 082 и Sn - С1 2 453 А. [29]
Из изложенного видно, что атомы олова в сплаве Si-Ge в пределах растворимости ведут себя подобно атомам германия в кремнии. Но добавление олова в сплав Si-Ge в количестве - 5 - 10 9 ат / см3 вызывает приблизительно такое же снижение подвижности сплава, как добавление атомов германия в количестве Ю21 - 1022 ат / см3 в кремнии. [30]