Cтраница 1
Атомы большинства металлов имеют в наружном слое 1, 2 и 3 электрона ( атомы же неметаллов. Поэтому для атомов металлов характерна только отдача электронов. [1]
Атомы большинства металлов имеют во внешнем квантовом слое 1, 2 или 3 электрона. Атомы неметаллов во внешнем слое имеют от 4 до 7 электронов. Исключение составляет бор, в атоме которого во внешнем слое только 3 электрона. Для атомов металлов характерна отдача электронов. Атомы неметаллов обладают способностью присоединять электроны. [2]
Атомы большинства металлов имеют на внешнем уровне 1 - 2 электрона, слабо связанных с ядром. Они легко отрываются, обобществляются, образуя так называемый электронный газ. Возникает взаимное притяжение между ионами и обобществленными электронами. [3]
Атомы большинства металлов на внешнем энергетическом уровне имеют небольшое количество электронов. [4]
Атомы большинства металлов на внешнем электронном слое имеют от 1 до 3 электронов. Исключение: атомы германия Ge, олова Sn, свинца РЬ на внешнем электронном слое имеют четыре электрона, атомы сурьмы Sb, висмута Bi - пять, атомы полония Ро - шесть. Атомы металлов имеют меньший заряд ядра и больший радиус ( размер) по сравнению с атомами неметаллов данного периода. Поэтому прочность связи внешних электронов с ядром в атомах металлов небольшая. Атомы металлов легко отдают валентные электроны и превращаются в положительно заряженные ионы. [5]
В соответствии с занимаемым местом в периодической системе элементов атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне 1 - 2 электрона. Элементарные вещества - металлы обладают только восстановительными свойствами. [6]
В соответствии с их местом в периодической системе элементов атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне 1 - 2 электрона. Металлы обладают восстановительными свойствами. [7]
В соответствии в их местом в периодической системе элементов атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне 1 - 2 электрона. Поэтому в тамических реакциях они отдают валентные электроны, т.е. окисляются. Металлы обладают восстановительными свойствами. [8]
В соответствии с их местом в периодической системе элементов Д. И. Менделеева атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне 1 - 2 электрона. Металлы обладают восстановительными свойствами. [9]
Сродство к электрону атомов металлов, как правило, близко к нулю или отрицательно; из этого следует, что для атомов большинства металлов присоединение электронов энергетически невыгодно. Сродство же к электрону атомов неметаллов всегда положительно и тем больше, чем ближе к благородному газу расположен неметалл в периодической системе; это свидетельствует об усилении неметаллических свойств по мере приближения к концу периода. [10]
Сродство к электрону атомов металлов, как правило, близко к нулю или отрицательно; из этого следует, что для атомов большинства металлов присоединение электронов энергетически невыгодно. Сродство же к электрону атомов неметаллов всегда положительно и тем больше, чем ближе к благородному газу расположен неметалл в периодической системе; это свидетельствует об усилении-неметаллических свойств по мере приближения к концу периода. [11]
Координационное число атомов большинства металлов равно 12, что значительно превышает число свободных электронов. [12]
Термины существенно ковалентный и существенно ионный характер связи Паулинг [ P57J интерпретирует следующим образом. Связи между атомами большинства металлов и атомами кислорода, азота и хлора носят вследствие относительной электроотрицательности соответствующих атомов примерно на 50 / 0 ковалеитный характер. Наряду с постулатом об электронейтральности центрального атома это положение хорошо объясняет известное эмпирическое правило, согласно которому координационное число ионов металлов вдвое больше их положительного заряда. Таким образом, кобальт ( III) и хром ( III) образуют с кислородом оксалат-группы по 6 связей ( используя d spa гибридизованные орбиты) примерно на 50 / 0 ковалентного характера, так что центральный атом остается электрически нейтральным. В случае комплексов железа и алюминия для того, чтобы центральный атом остался электрически нейтральным, он должен образовать 4 связи ( используя имеющиеся s - и р-орбиты) примерно на 75 / 0 ковалентного характера и две чисто ионные связи. Связи между шестью кислородами оксалат-групп являются равноценными, причем каждая из них примерно на 50 / 0 является ковалентной. Таким образом, различие между типами оксалатных комплексов в случае кобальта ( III) и железа ( III) состоит не столько в различном характере связи в них, сколько в разной устойчивости этих комплексов, так как связи в обоих комплексах по своему характеру примерно наполовину ковалентны. [13]
Для атомов металлов характерно наличие большого числа пустых или частично заполненных электронами орбиталей. Рассуждая так, как мы делали это в случае газов, можно предположить, что орбитали соседних атомов металлических элементов в конденсированных состояниях способны перекрываться друг с другом. Но у атомов большинства металлов недостаточно электронов для заполнения всех этих орбиталей. Это согласуется с наблюдаемой высокой подвижностью электронов: электроны легко переходят с одной орбитали на другую и могут переносить электрический ток. С другой стороны, при наличии большого числа доступных орбиталей между соседними атомами может образовываться много связей. Каждая связь в отдельности не может быть очень прочной, поскольку очень мало электронов сдновременно притягиваются к двум ядрам, однако большое число относительно слабых связей обусловливает высокую прочность конденсированных фаз в целом и образование твердых кристаллов или жидкостей с высокими температурами кипения. [14]
Большая скорость спиртового обмена, по-видимому, свидетельствует об интересном механизме обмена. При этом надо иметь в виду, что связь металл - кислород в алкоксидах титана очень прочная. Бредли и Хильер [42] определили, что средняя энергия диссоциации связи ряда алкоксидов титана приблизительно равна 100 - НО ккал / моль. Наличие вакантных d - орбиталей в атомах большинства металлов, алкоксиды которых были изучены, облегчает протекание первой стадии нуклеофильного воздействия молекулы спирта на алкоксид металла, и, по-видимому, вследствие этого энергия активации спиртового обмена оказывается небольшой. При подробном обсуждении механизма спиртового обмена нужно учесть также и тот факт, что большинство алкоксидов металлов, содержащих первичные алкоксидные группы, представляют собой полимеры. Полимеризация происходит в результате образования алкоксидных мостиков, при этом проявляется тенденция атомов металлов к увеличению координационного числа металла. Имеется также возможность обмена между концевыми и мостиковыми алко-ксидными группами в пределах полимерной молекулы. Исследование методом ядерного магнитного резонанса [41 ] показало, что внутримолекулярный обмен в тетраэтоксиде титана при комнатной температуре происходит очень быстро. [15]