Атом - резерфорд
Cтраница 2
Очевидно, что основным препятствием к принятию теории атома Резерфорда было требование классической электродинамики о непрерывном излучении энергии во время движения электрона вокруг ядра. Бор смог преодолеть это противоречие, применив квантовую концепцию дискретных энергетических уровней. Он предположил, что движение электрона в атоме ограничено индивидуальной устойчивой орбитой и до тех пор, пока электрон находится на этой орбите, он не излучает энергии. Затем, используя квантовый принцип о том, что осциллятор будет излучать энергию только при переходе из одного энергетического состояния в другое, Бор постулировал, что, когда электрон совершает такой переход из некоторого устойчивого состояния с энергией Е в состояние с меньшей энергией Е2, испускается квант излучения с энергией, равной разности энергий этих состояний. [16]
Очевидно, что основным препятствием к принятию теории атома Резерфорда было требование классической электродинамики о непрерывном излучении энергии во время движения электрона вокруг ядра. Бор смог преодолеть это противоречие, применив квантовую концепцию дискретных, энергетических уровней. Он предположил, что движение электрона в атоме ограничено индивидуальной устойчивой орбитой и до тех пор, пока электрон находится на этой орбите, он не излучает энергии. [17]
Очевидно, что основным препятствием к принятию теории атома Резерфорда было требование классической электродинамики о непрерывном излучении энергии во время движения электрона вокруг ядра. Бор смог преодолеть это противоречие, применив квантовую концепцию дискретных энергетических уровней. Он предположил, что движение электрона в атоме ограничено индивидуальной устойчивой орбитой и до тех пор, пока электрон находится на этой орбите, он не излучает энергии. [18]
 |
Траектории ск-частиц, рассеивающихся на атомном ядре, ( по расчетам Резерфорда. цифры на кривых - углы, на которые изменяется направление движения ск-частиц при их рассеянии на ядре. [19] |
Таким образом, в 1911 г. появилась ядерная модель атома Резерфорда согласно которой положительный и практически масса атома сосредоточены в его ядре, размер которого имеет порядок 10 - 12 еж, что в 104 раз меньше размеров атома. [20]
Опыты Гейгера и Марсдена подтверждают в основном правильность теории атома Резерфорда. Однако эти опыты были недостаточно точны для надежного определения атомного номера Z. [21]
Как должна была проявиться неустойчивость атомов в планетарной модели атома Резерфорда с точки зрения классической физики. [22]
Главным достоинством теории Бора, представляющей собой попытку математического описания модели атома Резерфорда, является ее наглядность. Благодаря этому целый ряд свойств атома становится ясным без всяких вычислений. Физик-экспериментатор, особенно спектроскопист, легко может истолковать во многих случаях свои результаты, по крайней мере качественно, пользуясь этой теорией. Наглядность теории Бора делает ее чрезвычайно ценной и в педагогическом отношении. [23]
Бор обобщил идеи Планка, предположив, что и в случае атома Резерфорда непрерывное излучение, требуемое классической электродинамикой, не имеет места. Для истолкования линейчатых спектров подобного атома нужно предположить, что лучеиспускание атомной системой происходит не так, как по обычным макроскопическим представлениям, вследствие чего при помощи этих представлений нельзя определить частоту излучения. [24]
В пределах ошибок измерения эти результаты находятся в согласии с теорией атома Резерфорда и представляют собой результаты единственных непосредственных измерений заряда ядра. [25]
Бор обобщил идеи Планка, предположив, что и в случае атома Резерфорда непрерывное излучение, требуемое классической электродинамикой, не имеет места. Для истолкования линейчатых спектров подобного атома нужно предположить, что лучеиспускание атомной системой происходит не так, как по обычным макроскопическим представлениям, вследствие чего при помощи этих представлений нельзя определить частоту излучения. [26]
Экспериментально атомы устойчивы, а согласно классической электромагнитной теории электроны в атоме Резерфорда должны излучать энергию при обращении вокруг него, причем по мере ее расходования они должны спирально приближаться к центру. В ходе такого процесса должен испускаться свет сплошного спектра, а этого тоже не наблюдается. [27]
Можно считать, что теория Льюиса в ее современном виде выросла из теории строения атома Резерфорда, изображающей каждый атом в виде миниатюрной солнечной системы, в которой отрицательно заряженные электроны вращаются вокруг положительно заряженного ядра. Практически вся масса атома локализирована в его ядре. Электроны атомов всех элементов тождественны друг другу, но ядра атомов каждого элемента отличаются от ядер атомов другого элемента по своему заряду и массе. Так как атомы нейтральны, то число планетарных электронов каждого атома должно быть численно равным атомному номеру. [28]
Физический смысл порядкового номера Z элемента в периодической системе элементов был установлен в ядерной модели атома Резерфорда: Z совпадает с числом положительных элементарных зарядов в ядре, закономерно возрастающих на единицу при переходе от предыдущего элемента к последующему. Химические свойства элементов и ряд их физических свойств объясняются поведением внешних, валентных, электронов их атомов. Поэтому периодичность свойств химических элементов должна быть связана с определенной периодичностью в расположении электронов в атомах различных элементов. Важнейшей задачей физики явилось теоретическое истолкование периодического закона Менделеева и объяснение строения периодической системы. Основы теории периодической системы были разработаны в квантовой теории еще до появления современной квантовой механики. [29]
Мы рассмотрели наиболее распространенный тип химической связи в органических соединениях, основываясь на теории строения атома Резерфорда - Бора, по которой атом водорода состоит из положительно заряженного ядра, вокруг которого вращается электрон. Эта теория рассматривает электрон как частицу, несущую отрицательный заряд и вращающуюся вокруг ядра по совершенно определенной круговой орбите с радиусом 0 529 А. [30]
Страницы: 1 2 3 4