Cтраница 2
Атом фосфора в РН3 - худший донор электронной пары по сравнению с атомом азота в NH3, что объясняется меньшим эффективным зарядом атома фосфора. [16]
Атомы фосфора образуют цепочки, связанные между собой через атом Рц. В черной моноклинной модификации ZnP2 ( так же, как и в тетрагональной) все атомы имеют тетраэдрическую координацию. [17]
Атомы фосфора могут объединяться в молекулы Р2, Р4 и в полимерные вещества. Очевидно, молекула Р4, где атомы связаны между собой тремя а-связями, прочнее молекулы Р2, в которой атомы связаны одной а - и двумя я-связями. [18]
Атомы фосфора, содержащиеся в фосфорорганических полимерах, придают им некоторые специфические черты, кроме описанных общих свойств высокомолекулярных соединений. [19]
Атом фосфора играет роль жертвователя электрона-донора, и путем введения малых количеств фосфора получают и-проводящий кремний, который отличается высокой концентрацией подвижных электронов. В противоположность этому, если вакансию занимает атом бора, имеющий на один электрон меньше, чем кремний, то он захватит один электрон у атомов решетки. Он действует как поглотитель электронов - акцептор. В результате этого образуется дырка в так называемой валентной системе полупроводника. Такие дырки начинают двигаться под действием внешних электрических полей, являясь носителями положительных зарядов. [20]
Атом фосфора отличается от атома азота так же, как атом кремния от атома углерода. В атомах кремния и фосфора во внешнем электронном слое есть вакантные Sd-орби-тали, а в атомах углерода и азота на валентном ( внешнем) слое вакантных d - орбиталей нет. Разница в структуре валентного слоя атомов Р и N откладывает отпечаток на свойства веществ, образуемых этими элементами, которые в сходных соединениях заметно отличаются друг от друга. Так, например, молекула N2 чрезвычайно прочна, так как а-связь в этой молекуле дополнена двумя л-связями. [21]
Атомы фосфора могут объединяться в молекулы Р2, Р4 и в полимерные вещества. Очевидно, молекула Р4, где атомы связаны между собой тремя о-связями, прочнее молекулы Р2, в которой атомы связаны одной о - и двумя л-связя-ми. [22]
Атом фосфора имеет в ядре 15 протонов. [23]
Атом фосфора имеет свободные d - орбитали, на которые могут переходить электроны атомов кислорода воды. [24]
Атом фосфора на внешнем энергетическом уровне содержит 5 электронов. [25]
Атомы фосфора объединяются в двухатомные Р2, четырехатомные Р4 и полимерные Р2оо молекулы. [26]
Атом фосфора чувствителен также к воздействию чисто индукционных влияний заместителей. [27]
Атомы фосфора обладают способностью встраиваться в структуру кремнекислородного остова кремнеземов, сильно изменяя его свойства. При низких давлениях пара воды полоса поглощения групп SiOH дегидро-ксилированного при 750 С образца изменяется не очень сильно, интенсивность же полосы поглощения 3666 см-1, принадлежащей группам РОН ( см. главу V), значительно увеличивается, что указывает на реакцию с участием поверхностных атомов фосфора. При откачке образца интенсивность полосы поглощения 3666 см-1 с ростом температуры откачки сначала возрастает, а затем уменьшается. [28]
Атом фосфора в основном состоянии имеет конфигурацию ( ls) a ( 2s) 2 ( 2p) e ( 3s) 2 ( Зр) в. Поэтому три валентных направления взаимно ортогональны. [29]
Атом фосфора в третичных фосфинах может показаться слишком пространственно затрудненным для взаимодействия с алкенами ( или алки-нами), однако в присутствии концентрированных кислот эта реакция протекает. [30]