Cтраница 3
Потенциал ионизации атома хрома равен 6 8 эв хром относится к числу трудновозбу; имых атомов. [31]
На примере атома хрома видно, что в отдельных случаях правило Хунда приводит к некоторому нарушению описанного простого порядка заполнения орбиталей - основным состоянием оказывается состояние с полузаполненной 4з - орбиталью, что дает на единицу более высокое значение суммарного спина, чем если бы эта орбиталь была заполненной. [32]
На примере атома хрома видно, что в отдельных случаях правило Хунда приводит к некоторому нарушению описанного простого порядка заполнения орбиталей: основным состоянием оказывается состояние с полузаполненной 45-орбиталью, что дает на единицу более высокое значение суммарного спина, чем если бы эта орбиталь была заполненной. [33]
На примере атома хрома ( Cr; Z 24) показать провал одного s - электрона на d - подуровень. [34]
На примере атома хрома видно, что в отдельных случаях правило Хунда приводит к некоторому нарушению описанного простого порядка заполнения орбиталей: основным состоянием оказывается состояние с полузаполненной 45-орбиталью, что дает на единицу более высокое значение суммарного спина, чем если бы эта орбиталь была заполненной. [35]
Достаточно одному атому хрома совершить спонтанный переход с метастабильного уровня на основной с испусканием фотона, как возникает лавина фотонов, вызванная индуцированным излучением атомов хрома, находящихся в метастабиль-ном состоянии. [36]
В этом случае атомы хрома, изменяющие степень окисления от 6 до 3, принимают электроны, а атомы азота, степень окисления которых меняется от - 3 до 0, их отдают. [37]
Аналогичную способность проявляют атомы хрома в тройных композиционных покрытиях ( Hf / Zr-Cr) N и ( Nb / Zr-Cr) N, значительно стабилизируя их свойства. [38]
В подобном состоянии атом хрома имеет шесть свободных ячеек: три d - ячейки и три р-ячейки, атом железа - пять ячеек, кобальта и никеля - четыре, причем атом кобальта содержит в одной из ячеек один неспаренный электрон. Сказанное как раз и объясняет приведенный выше состав карбонилов. Ион типа S52 - нельзя рассматривать как комплексный. [39]
Сколько электронов теряет атом хрома, образуя соли, в которых он: а) играет роль катиона; б) входит в состав анионов. [40]
В этом случае атомы хрома, изменяющие степень окисления от 6 до 3, принимают электроны, а атомы азота, степень окисления которых меняется от - 3 до 0, их отдают. [41]
При больших концентрациях атомов хрома ( 0 5 %) в спектре люминесценции рубина появляются дополнительные, так называемые NI - и 2 - линии с длиной волны 704 1 и 700 9 нм. Появление этих линий обусловлено взаимодействием между соседними атомами хрома. Конечные состояния электронных переходов, соответствующих NI - и Л - линиям, лежат на 150 и 130 см - выше основного состояния. [42]
Величина валентного угла атома хрома 91 1 отражает образование правильного октаэдра из атомов кислорода вокруг атома хрома. К сожалению, в обеих работах вопрос о плоскостности металлоцикла не обсуждается. [43]
При больших концентрациях атомов хрома ( около 0 5 %) в спектре люминесценции рубина появляются дополнительные, так называемые NI - и М2 - линии с длиной волны 704 1 и 700 9 нм. Появление этих линий обусловлено взаимодействием между соседними атомами хрома. Конечные состояния электронных переходов, соответствующих NJ - и Ы2 - линиям, лежат на 150 и 130 см 1 выше основного состояния. [44]
Сравните электронную структуру атомов хрома и серы. Какие степени окисления реализуются для этих элементов. В какой степени окисления эти элементы проявляют сходство в свойствах. [45]