Атом - цинк
Cтраница 1
Атомы цинка, кадмия и ртути, как и атомы остальных элементов второй группы, имеют на внешнем электронном слое два электрона; в этом отношении они проявляют структурные сходства с атомами щелочноземельных металлов. Однако у атомов других металлов II группы в предпоследнем электронном слое находится 8 электронов, а у цинка, кадмия и ртути 18 электронов. [1]
Атом цинка отдает 2 электрона, а 2 иона водорода принимают их, поэтому цинк с концентрированной серной кислотой не реагирует. Только в растворе серной кислоты имеются нужные для реакции ионы водорода. Кристаллизуясь из воды, сульфат цинка образует семиводный кристаллогидрат ZnSC4 7НгО, получивший в технике название цинкового, или белого, купороса. [2]
Атом цинка отдал два электрона иону меди и стал двухвалентным положительно заряженным ионом, а ион меди, получив два электрона, превратился в электронейтральный атом. [3]
Атом цинка восстанавливает ионы водорода до свободяогс водорода, окисляясь при этом в двухвалентный положительный ион цинка; ионы водорода окисляют цинк до двухвалентного иона восстанавливаясь в молекулы газообразного водорода. Такт образом, восстановление и окисление представляют собой едины процесс. Трактовка реакций окисления-восстановления как процес сов, связанных с переходом электронов, разработана учеными академиком Л. В. Писаржевским, С. В. Данном, Я - И. [4]
Атом цинка восстанавливает ионы водорода до свободного водорода, окисляясь при этом в двухвалентный положительный ион цинка; ионы водорода окисляют цинк до двухвалентного иона, восстанавливаясь в молекулы газообразного водорода. Таким образом, восстановление и окисление представляют собой единый процесс. [5]
 |
Схема элемента. [6] |
Атомы цинка теряют электроны и переходят в виде ионов в раствор через границу цинк - раствор. [7]
Атом цинка, являясь электрофильным центром, способен притягивать n - электроны атомов N, S и О при смешении ДМДТКЦ с нуклеофильными ингредиентами. [8]
Атом цинка поляризует связь СО, увеличивая электрофильность атома углерода, в результате чего ускоряется атака его водой или нуклеофильной группой белка. [9]
Атомы цинка и кадмия являются хорошими восстановителями, но более слабыми, чем атомы щелочноземельных металлов. Атомы ртути являются очень слабыми восстановителями. Ртуть не окисляется ионами водорода и кислородом при обыкновенных условиях. Отрицательных ионов не образуют. [10]
Каждый атом цинка, переходя в раствор в виде иона Zn2, отдает во внешнюю цепь два электрона, несущие заряд 7 2е - 3 2 - 10 - 19 Кл. В то же время ионы меди Си2 осаждаются ня медной пластине в виде нейтральных атомов, вследствие чего концентрация раствора CuS04 падает. Для поддержания постоянной концентрации необходимо непрерывно растворять кристаллы CuSO4 5H2O в количестве, компенсирующем уход ионов Сиа и SO - из раствора. [11]
Здесь атомы цинка замещают атомы - водорода в молекулах соляной кислоты. В пробирку кладут несколько кусочков цинка и наливают немного соляной кислоты. Водород собирают в другую пробирку, как указано на рис. И. Водород вытесняет воду из пробирки. [12]
Каждый атом цинка теряет два электрона, превращаясь в ион Zn2; это значит, что цинк окисляется. [13]
Каждый атом цинка окружен четырьмя атомами серы и каждый атом серы - четырьмя атомами цинка. [15]
Страницы: 1 2 3 4