Cтраница 1
Атомы элементов второго и Доследующих периодов можно рассматривать, как состоящие из остова, содержащего внутренние слои, и наружных валентных электронов, которые вносят основной вклад в образование химической связи. [1]
Основные состояния атомов элементов второго и третьего периодов либо просто являются состояниями с заполненными оболочками, либо представляются одподетерминантными функциями с максимальным спином. Эта теория детально изложена в работе [1], и мы будем считать, что она известна читателю. Краткое ее резюме, предпосланное в качестве введения к теории, развиваемой для случая незаполненных оболочек, можно найти в разд. Рассмотрение возбужденных состояний атомов требует как раз такой новой теории с учетом незаполненных оболочек. [2]
Основные состояния атомов элементов второго и третьего периодов либо просто являются состояниями с заполненными оболочками, либо представляются однодетерминантными функциями с максимальным спином. Эта теория детально изложена в работе [1], и мы будем считать, что она известна читателю. Краткое ее резюме, предпосланное в качестве введения к теории, развиваемой для случая незаполненных оболочек, можно найти в разд. Рассмотрение возбужденных состояний атомов требует как раз такой новой теории с учетом незаполненных оболочек. [3]
Рассмотрим с этих позиций ковалентность атомов элементов второго и частично третьего периодов периодической системы. В связи с тем, что в образовании химической связи принимают участие главным образом валентные электроны, то нагляднее рассматривать электронные конфигурации только внешних электронных оболочек атомов. [4]
Нанесите на график значения энергии ионизации первого электрона, удаленного из атомов элементов второго и третьего периодов, в зависимости от их порядкового номера ( ось абсцисс) Какая закономерность наблюдается при этом. [5]
Шмидт и Рюденберг [617] выполнили матричным методом Хартри - Фока расчеты для атомов элементов второго и третьего периодов с использованием равномерно сбалансированных базисных наборов гауссовых функций. [6]
Эта реакция дает возможность предположить, что ион винил-диметилсульфония также стабилизирован благодаря наличию резонанса; это опять-таки происходит в силу способности атома элемента второго ряда использовать свою валентную оболочку. [7]
Во многих случаях отличия Si и С, как и Р и N, S и О или С1 и F, могут быть объяснены тем, что атомы элементов второго короткого периода в отличие от элементов первого периода могут использовать ot - орбитали. В соединениях Si, Р и S с более электроотрицательными элементами ковалеитность часто превышает четыре. Хотя силильпые соединения с группой - SiH3 формально соответствуют метильным производным, их химические свойства во многих отношениях существенно отличаются. Как правило, я-связывапие тем сильнее, чем более электроотрицателен доиорный атом. [8]
Как указано выше, ковалентная связь имеет направленность. Квантово-механическое объяснение направленности ковалентной связи основано на учете формы различных орбиталей, Здесь отметим, что атомы элементов второго и последующих периодов можно рассматривать как состоящие из остова, содержащего внутренние электронные слои, и внешних ( валентных) электронов, которые вносят основной вклад в образование химической связи. Поэтому далее при описании строения молекул принимаем во внимание только орбитали валентных электронов. [9]
Как указано выше, ковалентная связь имеет направленность. Квантово-механическое объяснение направленности ковалентной связи основано на учете формы различных орбиталей. Здесь отметим, что атомы элементов второго и последующих периодов можно рассматривать как состоящие из остова, содержащего внутренние электронные слои, и внешних ( валентных) электронов, которые вносят основной вклад в образование химической связи. Поэтому далее при описании строения молекул принимаем во внимание только орбитали валентных электронов. [10]
В атоме меди ( № 29) третий энергетический уровень целиком заполнен, на подуровне 4s один электрон. В атомах всех последующих элементов вплоть до криптона ( № 36) электроны поступают на 4р - подуровень - так же, как в атомах элементов второго и третьего периодов. [11]