Cтраница 2
Соединения, в молекулах которых все атомы кислорода связаны ионно или ковалентно с атомами электроположительного элемента. Такие соединения называются нормальными оксидами или окисями. В их названиях используются префиксы, обозначающие число атомов кислорода, которое приходится на атом данного элемента. При этом перед словом оксид ставятся префиксы греческих числительных, а перед словом окись - русских. [16]
Нормальными оксидами называются такие соединения, в молекулах которых все атомы кислорода непосредственно связаны с атомами электроположительного элемента и не связаны, как и последние, друг с другом. [17]
Следовательно, согласно Томсону, корпускулы в атомах электроотрицательных элементов удерживаются очень прочно, а в атомах электроположительных элементов гораздо слабее. Поэтому при смешении атомов обоих видов и в результате действия атомов друг на друга может произойти отделение корпускул от электроположительных атомов и переход их к электроотрицательным. Электроотрицательные атомы получают таким образом заряд отрицательного электричества, электроположительные атомы - положительного, противоположно заряженные атомы будут притягиваться друг к другу, и образуется химическое соединение электроположительных и электроотрицательных атомов [ тамже, стр. [18]
Непрямой перенос электронов в окислительно-восстановительных реакциях может выполняться не только атомами кислорода и водорода, но также атомами других электроотрицательных и электроположительных элементов. [19]
При составлении индивидуального названия приставка перед словом оксид или окись указывает число атомов кислорода, приходящихся на один атом электроположительного элемента. [20]
При составлении индивидуального названия приставка перед елевом оксид или окись указывает число атомов кислорода, приходящихся на один атом электроположительного элемента. [21]
Соединения химических элементов, в молекулах которых все атомы относительно электроотрицательных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроположительного элемента или, наоборот, все атомы относительно электроположительных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроотрицательного элемента, называют простыми, или симплексными, соединениями. При этом ни атомы электроотрицательных, ни атомы электроположительных элементов не связаны друг с другом, а химические связи между атомами электроположительного и различных электроотрицательных элементов ( или электроотрицательного и различных электроположительных элементов) имеют одинаковый, или во всяком случае близкий характер. [22]
Если электроположительный элемент образует несколько соединений с одним и тем же галогеном, то в их названиях применяют префиксы, обозначающие число атомов галогена, приходящееся на один атом электроположительного элемента. [23]
Если данная пара элементов образует несколько соединений, к названию более электроотрицательного элемента ставится префикс из русских числительных, обозначающих число атомов этого элемента, приходящееся на один атом относительно электроположительного элемента в молекуле соединения. Примеры: СгС12 - двухлористый хром; хлористый хром; СгС13 - треххлористый хром; хлорный хром. [24]
Если данная пара элементов образует несколько соединений, к названию более электроотрицательного элемента присоединяется префикс из русских числительных, обозначающих число атомов этого элемента, приходящееся на один атом относительно электроположительного элемента в молекуле соединения. Иногда для соединения с наибольшей валентностью электроположительного элемента применяется суффикс - н - ( вместо-ист -) - Примеры: СгС12 - двухлористый хром; хлористый хром; СгС13 - треххлористый хром; хлорный хром. [25]
К простым ( или симплексным) соединениям химических элементов относятся такие соединения, в молекулах которых все атомы относительно электроотрицательных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроположительного элемента или, наоборот, все атомы относительно электроположительных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроотрицательного элемента. [26]
Субкомплексные - это такие соединения, в которых атом наиболее электроположительного элемента различно ( по характеру связи) соединен с атомами разных электроотрицательных элементов, или такие соединения, в которых атом наиболее электроотрицательного элемента различно связан с атомами разных электроположительных элементов. [27]
Достаточно точно объяснить природу химической связи в решетках металлов в рамках тех знаний, которые дает школьная программа по химии, невозможно, поэтому на данном этапе обучения приходится ограничиваться упрощенными представлениями, суть которых сводится к следующему. Когда атомы типичных электроположительных элементов образуют металлическую решетку, электронные облака валентных электронов этих атомов взаимодействуют между собой, создавая единую систему, единое облако отрицательного заряда, обтекающее со всех сторон остающиеся положительные ионы. Следовательно, связь в типичной металлической решетке является ненаправленной. [28]
Названные специфические свойства, no - существу, обусловлены наличием в металлах свободных электронов. Металлическая связь возникает при взаимодействии атомов электроположительных элементов, внешние валентные электроны которых связаны с ядром относительно слабо. При образовании твердого состояния в результате перекрытия волновых функций металлических атомов ( например, атомов Na) движение электронов, как и в случае ко-валентной связи, претерпевает радикальное изменение, и электроны обобществляются. [29]
Соединения химических элементов, в молекулах которых все атомы относительно электроотрицательных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроположительного элемента или, наоборот, все атомы относительно электроположительных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроотрицательного элемента, называют простыми, или симплексными, соединениями. При этом ни атомы электроотрицательных, ни атомы электроположительных элементов не связаны друг с другом, а химические связи между атомами электроположительного и различных электроотрицательных элементов ( или электроотрицательного и различных электроположительных элементов) имеют одинаковый, или во всяком случае близкий характер. [30]