Атом - разный элемент
Cтраница 1
Атомы разных элементов поглощают и испускают различные кванты энергии, но всегда строго определенные для данного элемента. Чем больше атомный номер элемента, тем большую порцию энергии он может захватить и испустить. [1]
Атомы разных элементов отличаются друг от друга массой, зарядом ядра и числом электронов. Атомное ядро очень мало, но строение его сложно. Согласно гипотезе Д. Д. Иваненко и И. Е. Тамма, ядро состоит не только из положительно заряженных протонов, заряд которых равен заряду электрона, но также включает в свой состав нейтральные частицы - нейтроны. Масса протона в 1836 5 раза больше массы электрона и примерно равна массе нейтрона. [2]
Атомы разных элементов отличаются друг от друга массой, зарядом ядра и числом электронов. Атомное ядро очень мало, но строение его сложно. Оно состоит не только из положительно заряженных протонов, заряд которых равен заряду электрона, но, согласно гипотезе Д. Д. Иваненко и И. Е. Тамма, включают в свой состав нейтральные частицы - нейтроны. Масса протона в 1836 5 раза больше массы электрона и примерно равна массе нейтрона. [3]
Атомы разных элементов связаны общим законом Менделеева. [4]
Атомы разных элементов различаются весом, размерами, химическими свойствами. За единицу измерения веса атомов принята Vie веса атома кислорода - кислородная единица. Вес атома, выраженный в кислородных единицах, называется атомным весом. Атомы способны вступать, в химические реакции, в результате чего из; атомов, составляющих молекулы исходных веществ, образуются молекулы но. [5]
Атомы разных элементов обладают различной способностью удерживать электроны. Поэтому связь Li-F характеризуется высокой степенью ионности. Водород в этом отношении занимает промежуточное положение между литием и фтором. При образовании связей Li - Н и Н - F атом водорода является соответственно акцептором и донором электронной плотности; такие связи заметно полярны. [6]
Чем различаются атомы разных элементов. [7]
Связь между атомами разных элементов всегда более или менее полярна, что обусловлено различием электроотрицательностей атомов. Например, в молекуле хлорида водорода НС1 связующее электронное облако смещено в сторону более электроотрицательного атома хлора. Вследствие этого заряд ядра водорода не компенсируется, а в атоме хлора электронная плотность становится избыточной по сравнению с зарядом ядра. На атоме водорода возникает положительный заряд, на атоме хлора - отрицательный. Этот заряд 6, называемый эффективным, можно установить экспериментально. [8]
Связь между атомами разных элементов всегда более или менее пол яр на. Это обусловливается различием размеров и электроотри-цательностей атомов. Например, в молекуле хлорида водорода НС1 связующее электронное облако смещено в сторону более электроотрицательного атома хлора. [9]
Связь между атомами разных элементов всегда более или менее полярна, что обусловлено различием размеров и электроотрица-тельностей атомов. Например, в молекуле хлорида водорода НС1 ci язующее электронное облако смещено в сторону более электро-огрицательного атома хлора. Вследствие этого заряд ядра водорода уже не компенсируется, а на атоме хлора электронная плотность становится избыточной по сравнению с зарядом ядра. Иными словами, атом водорода в НС1 поляризован положительно, а атом хлора отрицательно; на атоме водорода возникает положительный заряд, на атоме хлора - отрицательный. Этот заряд 8, называемый эффективным, можно установить экспериментально. Согласно имеющимся данным эффективный заряд на атоме водорода молекулы НС1 составляет бн 0 18, а на атоме хлора 6а - 0 18 абсолютного заряда электрона. [10]
Связь между атомами разных элементов всегда более или менее полярна, что обусловлено различием размеров и электроотрица-тельностей атомов. Например, в молекуле хлорида водорода НС1 связующее электронное облако смещено в сторону более электроотрицательного атома хлора. Вследствие этого заряд ядра водорода уже не компенсируется, а на атоме хлора электронная плотность становится избыточной по сравнению с зарядом ядра. Иными словами, атом водорода в НС1 поляризован положительно, а атом хлора отрицательно; на атоме водорода возникает положительный заряд, на атоме хлора - отрицательный. Этот заряд 6, называемый эффективным, можно установить экспериментально. Согласно имеющимся данным эффективный заряд на атоме водорода молекулы НС1 составляет бн 0 18, а на атоме хлора 8Ci - 0 18 абсолютного заряда электрона. [11]
Сложное вещество образовано атомами разных элементов, которые должны находиться в определенных числовых соотношениях, так как каждое соединение имеет вполне определенный состав. Примерами сложных веществ могут быть NajSCX - сульфат натрия, Са ( НСОзЬ - гидрокарбонат кальция, Кг [ PtCle ] - гексахлороплатинат ( IV) калия. [12]
Если связь образована атомами разных элементов, то один из них, как правило, притягивает общую электронную пару сильнее. Тогда симметрия распределения зарядов нарушается, и полюс отрицательных зарядов не совпадает с положительным полюсом. Вследствие этого связь становится полярной. Примером может служить связь в молекуле хлороводорода, в которой электронная пара смещена в сторону атома хлора ( Н - - Cl), в результате чего атомы приобретают эффективные заряды, меньшие единицы. В этом случае и сама молекула становится полярной. Благодаря своей двухполюсности она называется диполем и определенным образом ориентируется во внешнем магнитном поле. [13]
Если связь образована атомами разных элементов, то один из них, как правило, притягивает общую электронную пару сильнее. Тогда симметрия распределения зарядов нарушается, и полюс отрицательных зарядов не совпадает с положительным полюсом. Вследствие этого связь становится полярной. Примером может служить связь в молекуле хлороводорода, в которой электронная пара смещена в сторону атома хлора ( № - С19 -), в результате чего атомы приобретают эффективные заряды, меньшие единицы. В этом случае и сама молекула становится полярной. Благодаря своей двухполюсности она называется диполем и определенным образом ориентируется во внешнем магнитном поле. [14]
 |
Полиморфные модификации железа. [15] |
Страницы: 1 2 3 4