Cтраница 2
Ясно, что двойную связь вовсе нельзя рассматривать как сумму двух простых связей. Две черточки, обозначающие двойную связь, условно выражают собой только то, что каждый из связанных двойной связью атомов способен присоединять по одному атому одновалентного элемента, или по одной одновалентной группе. [16]
Валентность атома ( элемента) также относится к основным понятиям химии. Она характеризует способность атомов элементов к образованию химических связей. Ранее ее определяли как число атомов одновалентного элемента, с которым соединяется один атом данного элемента. Так, в соляной кислоте НС1 хлор одновалентен, в воде Н2О кислород двухвалентен, в аммиаке NH3 азот трехвалентен, в метане СН4 углерод четырехвалентен, в РС15 фосфор пятивалентен, в SF6 сера шестивалентна, в ReF7 рений семивалентен, в ХеО4 ксенон восьмивалентен. [17]
Валентность атома ( элемента) также относится к основным понятиям химии. Она характеризует способность атомов элементов к образованию химических связей. Ранее ее определяли как число атомов одновалентного элемента, с которым соединяется один атом данного элемента. Так, в соляной кислоте НС1 хлор одновалентен, в воде Н2О кислород двухвалентен, в аммиаке NH3 азот трехвалентен, в метане СН4 углерод четырехвалентен, в РС16 фосфор пятивалентен, в SFe сера шестивалентна, в ReF, рений семивалентен, в ХеО4 ксенон восьмивалентен. [18]
Необходимой предпосылкой успешного проведения структурного анализа по молекулярной рефракции является полное использование информации, содержащейся в самой брутто-формуле. Определение формальной непредельности и установление альтернативных типов структур с разным числом колец, двойных и тройных связей производится, как это было описано в первой главе в связи с использованием брутто-формул при трактовке ИК-спектров ( с. Так, например, формула СвНцСЬВг, где общее число атомов одновалентных элементов п1 11 24 - 1 14 - на 4 атома меньше, чем в предельном соединении с niv 8 ( 2 - 8 2 18), должна отвечать либо ациклическим структурам, содержащим две двойные связи или одну тройную, либо моноциклической структуре с одной двойной связью, либо же бициклической без кратных связей. [19]
Ее следует сопоставить с формулами предельных соединений с тем же числом углеродных атомов и по разнице в содержании водорода заключить о степени непредельности анализируемого вещества и возможном содержании в нем, кратных связей и циклов. Определение формальной непредельности и установление альтернативных типов структур с разным числом колец, двойных и тройных связей производится, как это было описано в первой главе в связи с использованием брутто-формул при трактовке ИК-спектров. Так, например, формула С8НиС12Вг, где общее число атомов одновалентных элементов п1 11 2 1 14 - на 4 атома меньше, чем в предельном соединении с nlv 8 ( 2 - 8 2 18), должна отвечать либо ациклическим структурам, содержащим две двойные связи или одну тройную, либо моноциклической структуре с одной двойной связью, либо же бициклической без кратных связей. Каяд дает возможность отвергнуть некоторые из предполагаемых альтернативных вариантов структур, подтвердить другие и сделать более детальные заключения о строении, основываясь на следующих соображениях. [20]
Способность атомов элементов к образованию соединений характеризуется валентностью. Первоначально валентность определяли как число атомов водорода, с которыми может соединиться или которые может заместить атом элемента. Так как атом водорода может соединиться одновременно только с одним другим атомом водорода, его называют одновалентным. В настоящее время можно определить валентность как число атомов одновалентного элемента, с которыми соединяется один атом данного элемента. Так, в Н2О кислород двухвалентен, в NH3 азот трехвалентен, в СН4 углерод четырехвалентен, в РС. SFe сера шестивалентна, в ReF7 рений семивалентен и в OsO4 осмий восьмивалентен. [21]
Способность атомов элементов к образованию соединений характеризуется валентностью. Первоначально валентность определяли как число атомов водорода, с которыми может соединиться или которые может заместить атом элемента. Так как атом водорода может соединиться одновременно только с одним другим атомом водорода, его называют одновалентным. В настоящее время можно определить валентность как число атомов одновалентного элемента, с которыми соединяется один атом данного элемента. Так, в Н2О кислород двухвалентен, в NH3 азот трехвалентен, в СН4 углерод четырехвалентен, в PCls фосфор пятивалентен, в SFs сера шестивалентна, в ReF7 рений семивалентен и в OsCU осмий восьмивалентен. [22]
Способность атомов элементов к образованию соединений характеризуется валентностью. Первоначально валентность определяли как число атомов водорода, с которыми может соединиться или которые может заместить атом элемента. Так как атом водорода может соединиться одновременно только с одним другим атомом водорода, его называют одновалентным. В настоящее время можно определить валентность как число атомов одновалентного элемента, с которыми соединяется один атом данного элемента. Так, в Н2О кислород двухвалентен, в NH3 азот трехвалентен, в СН4 углерод четырехвалентен, в РС15 фосфор пятивалентен, в SFe сера шестивалентна, в ReF7 рений семивалентен и в Os04 осмий восьмивалентен. [23]
Способность атомов элементов к образованию соединений характеризуется валентностью. Первоначально валентность определяли как число атомов водорода, с которыми может соединиться или которые может заместить атом элемента. Так как атом водорода может соединиться одновременно только с одним другим атомом водорода, его называют одновалентным. В настоящее время можно определить валентность как число атомов одновалентного элемента, с которыми соединяется один атом данного элемента. Так, в Н2О кислород двухвалентен, в NH3 азот трехвалентен, в СН4 углерод четырехвалентен, в РС16 фосфор пятивалентен, в SF6 сера шестивалентна, в ReR рений семивалентен и в ОзОФ осмий восьмивалентен. [24]
Способность атомов элементов к образованию соединений характеризуется валентностью. Первоначально валентность определяли как число атомов водорода, с которыми может соединиться или которые может заместить атом элемента. Так как атом водорода может соединиться одновременно только с одним другим атомом водорода, его называют одновалентным. В настоящее время можно определить валентность как число атомов одновалентного элемента, с которыми соединяется один атом данного элемента. Так, в Н2О кислород двухвалентен, в NH3 азот трехвалентен, в СН4 углерод четырехвалентен, в РС15 фосфор пятивалентен, в SFe сера шестивалентна, в ReF7 рений семивалентен и в OsO4 осмий восьмивалентен. [25]