Cтраница 3
Биогенная миграция атомов химических элементов в биосфере всегда стремится к максимальному своему проявлению. [31]
Основной особенностью атомов химических элементов является их способность образовывать химические соединения. Причины, объясняющие эту особенность и способы ее количественного и качественного описания, будут раскрыты далее, поскольку это возможно лишь на основе данных о строении атома и современных представлений о химической связи. Следует лишь отметить, что такая тенденция для химических элементов чрезвычайно характерна. Исключение составляют лишь некоторые представители группы благородных газов - гелий, неон и аргон, которые при всех условиях атомарны и не проявляют химической активности. Все остальные элементы периодической системы в атомарном состоянии химически активны и образуют многочисленные гомо - и гетеросоединения. [32]
Процессы ионизации атомов химических элементов не могут быть сведены только к отрыву электронов и образованию заряженных ионов. Возможен и другой вариант - присоединение одного или нескольких дополнительных электронов к нейтральным атомам с образованием отрицательно заряженных ионов. [33]
Поэтому массы атомов химических элементов выражают в условных - относительных единицах массы. [34]
Такими атомами являются атомы химических элементов, образующие первую группу периодической системы Менделеева и имеющие один валентный электрон на внешней оболочке. [35]
В нормальном состоянии атомы химических элементов электрически нейтральны. [36]
Установлено существование разновидностей атомов химических элементов, ядра которых при одном и том же заряде обладают различной массой. Такие разновидности атомов названы изотопами. Изотопы - разновидности атомов химического элемента с одинаковым числом протонов, но с различным числом нейтронов в ядре; следовательно, у них одинаковое число электронов в оболочке и они занимают одно и то же место в периодической системе элементов. [37]
Установлено существование разновидностей атомов химических элементов, ядра которых при одном и том же заряде обладают различной массой. Такие разновидности атомов названы изотопами. Изотопы - разновидности атомов химического элемента с одинаковым числом протонов, но с различным числом нейтронов в ядре; следовательно, у них одинаковое число электронов в оболочке и они занимают одно и то же место в периодической системе элементов. [38]
Заряд ядра Z атома химического элемента равен порядковому номеру этого элемента в периодической системе. [39]
ИЗОТОПЫ - разновидности атомов химического элемента, электрический заряд ядра которых одинаков, а масса различна. [40]
Валентностью называют способность атома химического элемента образовывать определенное число кова-лентных связей. Численно валентность элемента в данном соединении равна числу электронных пар, которые связывают атом этого элемента с другими атомами. [41]
Поскольку электронная конфигурация атомов химических элементов изменяется периодически с ростом заряда их ядер, все свойства, определяемые электронным строением, закономерно изменяются по периодам и группам периодической системы. К таким свойствам относятся прежде всего различные химические и многие физические характеристики элементов: атомные и ионные радиусы, ионизационные потенциалы, сродство к электрону, степень окисления, атомный объем и др. Периодически изменяются также многие химические и физические свойства простых и сложных веществ, образованных элементами-аналогами. [42]
Поскольку электронная конфигурация атомов химических элементов изменяется периодически с ростом заряда их ядер, все свойства, определяемые электронным строением, закономерно изменяются по периодам и группам периодической системы. К таким свойствам отно-сятся прежде всего различные химические и многие физические характеристики элементов: атомные и ионные радиусы, ионизационные потенциалы, сродство к электрону, степень окисления, атомный объем и др. Периодически изменяются также многие химические и физические свойства простых и сложных веществ, образованных элементами-аналогами. [43]
Количественная характеристика способности атомов химического элемента поляризовать образуемые ими ковалентные связи; выражается различным образом в зависимости от принятых теоретических предположений о структуре электронной плотности в химических соединениях. [44]
Многочисленные исследования изотопного состава атомов химических элементов, содержащихся в земной коре, показали, что этот состав, за очень редкими исключениями 2, остается постоянным в очень узких пределах для каждого элемента независимо от его происхождения, а также независимо от того, из какого молекулярного соединения он выделен. [45]