Водородопо-добный атом

Cтраница 1

Водородопо-добный атом можно рассматривать как систему двух заряженных частиц - положительно заряженного ядра и отрицательно заряженного электрона, между которыми действуют кулонов-ские силы. [1]

Этот результат совпадает с тем, который получил Бор для энергетических уровней водородопо-добного атома на основе старой квантовой теории и определенных постулатов, связанных с квантованием момента количества движения электрона. [2]

Различные источники по атомной теории содержат формулы для вычисления силы осциллятора для водорода и водородопо-добных атомов, таких как однократно ионизованный гелий. [3]

В замедляющей среде после потери энергии ц - мезоном до скоростей, сравнимых со скоростью атомных электронов среды, идет перезарядка, при которой мезон то захватывает, то теряет электрон. В этом процессе происходит образование водородопо-добного атома - мюония, состоящего из р - мезона и электрона. [4]

Независимо от определения нормирующего множителя радиальной части волновой функции R ( г) и нахождения окончательного выражения для полной собственной функции водородопо-добного атома можно уже получить интересные результаты относительно дозволенных энергетических уровней этой системы. [5]

На это потребуется четыре электрона, а пятый окажется лишним. Такой электрон значительно легче оторвать от атома, чем электрон, связанный ковалентной связью. Потенциал ионизации водородопо-добного атома в такой среде резко уменьшается. [6]

Функция Р ( г, полученная по методу Хартри для Is и 2s электронов атома бериллия. [7]

Эти интегродифференциальные уравнения значительно сложнее, чем уравнение для водородоподобного атома, и их приходится решать численным интегрированием. В связи с этим волновая функция получается не в аналитической форме, а в виде таблиц численных значений радиальной функции ( или других функций на ее основе) от координат электронов. Из сравнения рис. 2 и 8 легко заметить, что радиальное распределение, полученное по методу Хартри, качественно аналогично распределению в водородопо-добном атоме. [8]

Хотелось бы думать, и некоторые действительно думают, что волновая механика дает в основном решение всех теоретических проблем химии и физики. Независимо - от того, как далеко может зайти квантовая механика в этом направлении, всегда возникает практический барьер. Обычно можно написать дифференциальное уравнение для какого-либо мастного случая, но результирующее дифференциальное уравнение редко разрешимо без применения приближенных методов. Дело в том, что существует очень мало квантовомеханических задач, которые можно решить без какого-либо приближения, и водородопо-добный атом - это одна из них. Сам по себе этот факт подчеркивает важность проблемы атома водорода. К тому же в этой проблеме есть много такого, что будет использовано в дальнейших главах. [9]

Страницы: 1