Многоэлектронный атом
Cтраница 3
Спектры многоэлектронных атомов состоят из групп близко-отстоящих линий. Эти группы называются мультиплетами ( дублеты, триплеты... [31]
Для многоэлектронного атома уравнение Шредингера должно включать вторые производные волновой функции по координатам каждого электрона и потенциальную энергию, учитывающую притяжение каждого электрона к ядру и взаимодействие между ними. Поэтому точное решение уравнения Шредингера для многоэлектронных систем невозможно. В приближенном решении не только пренебрегают движением ядер, но и делают дальнейшие допущения. [32]
 |
Схема дискретных энергетических уровней в. [33] |
У многоэлектронных атомов основные закономерности, характерные для атома водорода, сохраняются. Энергия электрона в многоэлектронном атоме также изменяется дискретно. [34]
Для многоэлектронных атомов энергия дисперсионного взаимодействия равна сумме членов типа (2.2), причем на каждую пару электронов приходится один член. [35]
 |
Пространственное квантование. [36] |
Теория многоэлектронных атомов, содержащих два или больше электронов, по сравнению с теорией атома водорода значительно сложнее. Это связано с тем, что в таких атомах имеются взаимодействующие друг с другом частицы - электроны. [37]
Ядро многоэлектронного атома, как частица с большой плотностью электрического заряда, представляет собой источник сильного внутриатомного электрического поля. [38]
У многоэлектронных атомов орбитали электронов проникают одна в другую. Следствием этого является изменение характера взаимодействия электрона с ядром. Самые близкие к ядру s - электроны экранируют р - электроны от притяжения их ядром. Поэтому р-эцектроны имеют более высокую энергию, чем s - электроны. [39]
Для многоэлектронных атомов приходится пользоваться приближенными решениями уравнения Шредин-гера. Существует правило, сформулированное В. М. Клеч-ковским, которое отражает порядок: электронных состояний ( орбиталей) по энергии. Порядок расположения орбиталей по энергиям, изображенный на рис. 10, спра ведлив только для легких элементов. Начиная с цинка, вследствие все более высокого положительного заряда ядер, картина осложняется, о чем несколько подробнее будет сказано далее. [40]
Для многоэлектронного атома уравнение Шредингера должно включать вторые производные волновой функции по координатам каждого электрона и потенциальную энергию, учитывающую притяжение каждого электрона к ядру и взаимодействие между ними. Поэтому точное решение уравнения Шредингера для многоэлектронных систем невозможно. В приближенном решении не только пренебрегают движением ядер, но и делают дальнейшие допущения. [41]
 |
Схема регистрации дебаеграммм. [42] |
Для многоэлектронных атомов эт-и центры практически совпадают с ядрами, для легких атомов положения ядер может заметно отличаться. Положение протонов, у которых отсутствуют электронные оболочки, вообще не может быть установлено рентгеноструктурным анализом. Для решения этой задачи используют исследование дифракции нейтронов. Пучки нейтронов получают с помощью атомного реактора. В отличие от рентгеновских лучей нейтроны не взаимодействуют со сваренными электронами, но они отражаются атомными ядрами. [43]
В многоэлектронном атоме роль постоянных движения играют величины, связанные с полным угловым моментом. [44]
В многоэлектронном атоме главное квантовое. [45]
Страницы: 1 2 3 4