Cтраница 1
Электронное строение свободного невозбужденного атома углерода описывается согласно квантово-химической теории электронных оболочек атомов формулой Is2 2s2 2р2, причем 2s2 - спаренные электроны, а 2 / Я - неспаренные электроны. Но в таком случае атом углерода должен быть двухвалентен, а не четырехвалентен. [1]
Коллективизированные электроны, заполняющие s -, p - и d - энергетические полосы или зоны, характеризуются не только энергиями, но в равной мере и S -, р -, d - орбиталями, различающимися по симметрии. Внешние валентные электроны характеризуются в свободных невозбужденных атомах s -, р -, cf - орбиталями, обусловливающими распределение электронов в пространстве вокруг ядра. Сближение атомов приводит к расширению дискретных энергетических уровней в полосы или энергетические зоны, сохраняющие симметрию s -, р -, rf - состояний и признаки геометрии соответствующих атомных орбиталей. Перекрытие электронных орбиталей между ближайшими соседями означает образование металлических связей. [2]
На графике набора потенциальных кривых получаются резко отличные друг от друга линии; каждой потенциальной кривой соответствует контурная диаграмма распределения зарядовых плотностей, имеющая вид сплошного пространственного облака. Чтобы увидеть, как изменяется распределение зарядовой плотности р при образовании молекулы ( в основном состоянии) из распределений в свободных невозбужденных атомах, следует рассмотреть разностную диаграмму распределения Ар, характеризующую отличие основного состояния молекулы О 2 от простого геометрического наложения друг на друга диаграмм свободных атомов. [3]
В показателе степени указывается число электронов, занимающих данный энергетический уровень. Так, например, электронная конфигурация Is22s22p63s2 указывает на распределение на первой, второй и третьей оболочках двенадцати электронов свободного атома магния. Электроны в свободном невозбужденном атоме должны занимать самые низкие энергетические уровни, причем, согласно принципу Паули, не может быть электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел. [4]