Краусс

Cтраница 3

Права и обязанности, составляющие социальную роль, формируются под воздействием всех указанных аспектов. Краусс выделяют факторы успешного ролевого поведения, которые необходимо знать и использовать в деятельности каждой организации. [31]

В этом случае тележка берет на себя часть направляющего усилия У. В целях об. егчения прохождения экипажа по кривым малого радиуса применяют: 1) оси с уменьшенной толщиной гребня бандажей ( на величину до 15 мм), 2) безребордные оси ( боковое перемещение до 60 мм), 3) оси с поперечным перемещением ( до 30 - 35 мм на сторону), 4) поворотные оси ( Адамса, Вебба), 5) одноосные тележки ( Бисселя, Краусса), в) двухосные тележки ( америк. [32]

Установлено, что как физическое, так и химическое взаимодействие полимера с поверхностью частиц наполнителя играет важную роль в усилении. Однако вопрос о вкладе каждого механизма в усиление различных систем еще не может считаться решенным. Краусс [459] подробно рассмотрел, различные аспекты взаимодействия между эластомерами и усиливающими наполнителями, в частности вопрос о влиянии химических свойств поверхности сажевых частиц на усиление каучуков. [33]

Поскольку речь идет о наложении ряда различных эффектов, Краусс хчитает естественным отсутствие корреляции между содержанием связанного каучука и усилением. Утверждение о том, что большое содержание связанного - каучука приводит к улучшению физических свойств, в общем виде неверно, однако по количеству связанного каучука качественно можно судить о взаимодействиях между наполнителем и каучуком. Краусс выделяет следующие типы взаимодействий: адсорбция полимера на поверхности наполнителя; взаимодействие с полимерными радикалами в процессе переработки; запаздывающее взаимодействие с теми же радикалами, продолжающееся после переработки; взаимодействие со свободными радикалами, образующимися в результате термического распада молекул полимера или реакционноспособных групп. [34]

К тому времени было известно, что ионофоры - соединения, образованные из ионов, а не из нейтральных молекул - полностью диссоциируют в водных растворах. Предполагалось, что они точно так же будут вести себя и в других растворителях. Поэтому сообщение Краусса [15] о том, что такой типичный ионофор, как хлористый натрий, в жидком аммиаке ведет себя как слабый электролит, ионоген, было встречено с удивлением. Электропроводность растворов хлористого натрия в жидком аммиаке описывается теми же уравнениями, что и проводимость водных растворов уксусной кислоты, откуда следует, что лишь небольшая доля растворенной соли находится в виде свободных ионов. Чтобы объяснить эти наблюдения, Бьеррум предположил, что в жидком аммиаке и других неводных растворителях противоположно заряженные ионы ассоциируют в нейтральные ионные пары, которые не дают вклада в электропроводность раствора. [35]

Если учесть далее, что носители тока парамагнитны и имеют фактор спектроскопического расщепления g, близкий к g - фактору свободного электрона [13], то вполне естественным становится упоминавшееся выше предположение Краусса, который идентифицировал их со свободными электронами. Следует иметь в виду, однако, что гипотеза эта была выдвинута им задолго до того, как стали известны многие из приводившихся экспериментальных фактов, и для того времени несомненно была весьма смелой. Опираясь на данные по электропроводности металл-аммиачных систем, Краусс предположил, что металл в растворах диссоциирует подобно слабым электролитам, давая в результате ион металла и электрон. Предполагалось, что в бесконечно разбавленных растворах диссоциация полная и степень диссоциации уменьшается с ростом концентрации. [36]

Схема прибора для определения давления пара методом точки росы. [37]

Для этого необходимо много времени. Этот метод был разработан в 1938 г. Зейсом и Крауссом [78] для измерения парциальных давлений пара цинка над латунями. Позднее этот метод был применен Герасименко [ 791 для измерения парциальных давлений пара кадмия над его сплавами с серебром. [38]

Исследования электрической проводимости растворов, а также изучение спектров ЭПР показало, что в системах типа ионы - растворитель наряду со свободными ионами существуют и ионные пары, которые движутся как одно целое и не дают вклада в проводимость. Представление о ионных парах в 1924 г. были выдвинуты В. К. Семеновым и в 1926 г. Бренстедом. Одно из первых наблюдений, подтвердивших теорию ионных пар, было сделано Крауссом, обнаружившим, что хлорид натрия в жидком аммиаке сравнительно слабо проводит ток. Бьеррум указал, что, увеличивая расстояние между ионами, можно определить некоторое критическое его значение, такое, что ионы, удаленные на расстояние, большее критического, почти свободны, а ионы, находящиеся друг от друга на меньшем расстоянии, связаны. В настоящее время ионные пары рассматривают как частицы, обладающие совокупностью индивидуальных физико-химических свойств, находящиеся в термодинамическом равновесии со свободными ионами. Энергия связи в ионных парах в основном электростатическая хотя дипольные и дисперсионные силы также вносят некоторый вклад в энергию взаимодействия. Несомненно и то, что свободные ионы в общем случае нарушают структуру растворителя, в результате чего достигается дополнительная стабилизация ионных пар. Если исходные молекулы растворяемого вещества содержат ковалентные связи А: В, то образование ионной пары А, В - может стимулироваться действием растворителя; стабилизация пары достигается за счет энергии ее сольватации. Важную роль при этом играет способность молекул растворителя проявлять донор-но-акцепторные свойства. Так, перенос электронного заряда на А, естественно, облегчает перенос а-электрона от А к В, что создает условия для гетеролитического разрыва связи А: В и способствует возникновению ионной пары. Этот вопрос в более широком плане обсуждается в концепции, развитой В. [39]

Страницы: 1 2 3