Известный атом
Cтраница 1
Если же число известных атомов т увеличить невозможно, то исходную модель следует пересмотреть. [1]
 |
Проникание Зз-орбитали в неоновый электронный остов ( [ Ne ] атома. [2] |
Электронные структуры большинства известных атомов можно составить, используя этот порядок и принципы, обсуждавшиеся выше. Есть некоторые незначительные аномалии, которые будут отмечены в соответствующих местах текста. Полный перечень элементов и их электронных конфигураций в основном состоянии приведен на первом форзаце книги. [3]
Самый тяжелый из ныне известных атомов - кюрий - Cm. Он назван в честь Пьера и Марии Кюри. [4]
На рис. 2 приведены все известные атомы - как устойчивые, так и неустойчивые. В горизонтальном направлении они расположены по величине заряда, в вертикальном - по числу нейтронов. [5]
Если интерпретатор Лиспа встречает атом, то происходит его сравнение с уже ранее известными атомами. [6]
Почти сразу же Шмидт установил, что наблюдаемые длины волн не принадлежат излучению ни одного из известных атомов. Но если принять, что излучаемые атомом спектральные линии смещены к красному концу спектра на 16 %, то четыре наблюдаемые линии совпадают с линиями излучения водорода. [7]
Физики, создавшие эту теорию, были сильно удивлены тем, что спектры испускания практически всех известных атомов состоят, по-видимому, из очень большого числа частот, что относится даже к простейшему известному атому - атому водорода. [8]
Если положения всех атомов, кроме атомов водорода, известны, то вычитая расчетную плотность рассеяния на этих известных атомах из наблюдаемой плотности рассеяния, в принципе можно определить плотность рассеяния только на атомах водорода. Подобный метод расчета называется разностным синтезом Фурье. [9]
На рис. 25.1 видно, что Is -, 2s -, 2p -, 3s - и Зр-уровни во всех известных атомах расположены в нормальной последовательности. Эти орбитали заполняются электронами в атомах от Н до Аг в том же порядке. По мере заполнения этих орбиталей энергия высших и еще не занятых уровней изменяется за счет экранирующего влияния первых восемнадцати электронов, однако такое влияние по-разному сказывается на разных орбиталях. В частности, энергия Sd-уров-ней, заметно проникающих в глубь электронного остова аргона, мало уменьшается по мере приближения к электронной конфигурации аргона. В то же время 4s - и 4р - орбитали, особенно первая из них, почти не проникают в глубь электронного остова аргона, и их энергия изменяется значительно. Поэтому при переходе от аргона к калию и кальцию электронная система аргона дополняется электронами на 45-орбитали, так что ее уровень ниже уровня 3d - op - битали. При введении двух дополнительных электронов заряд ядра также возрастает на две единицы. Этот процесс продолжается до тех пор, пока Sd-оболочка не будет полностью заселена электронами. Тогда возникает Zn с конфигурацией [ Ar ] 4s23d10, и теперь уже низшими по энергии становятся 4р - орбитали. Заполнение этих орбиталей происходит у последующих шести элементов. [10]
К 1815 г. было точно определено уже столько атомных весов, что Праут CMOF выдвинуть предположение, согласно Которому все атомные веса являются целыми кратными веса наиболее легкого из всех известных атомов - водорода. Эта путаница между атомными весами и реагирующими массами не была устранена до 1860 г., когда получили широкое распространение представления Канниццаро ( стр. В дальнейшем Праут высказал предположение, что все атомы состоят из более мелких субатомных частиц, входящих в состав атома водорода. Подобно Дальтону, Праут объяснял отклонения от высказанного им правила экспериментальными погрешностями. [11]
Физики, создавшие эту теорию, были сильно удивлены тем, что спектры испускания практически всех известных атомов состоят, по-видимому, из очень большого числа частот, что относится даже к простейшему известному атому - атому водорода. [12]
В немецком переводе Введения ( 1867 г.) Бутлеров писал: Так как maximum сродства для атомов всех элементов с достоверностью еще неизвестен, между тем как весьма важно знать число единиц сродства, которым известный атом действует как раз в данном случае ( в данной молекуле), то полезно и удобно называть атомностью не maximum, а это число [ 4, стр. [13]
 |
ПМР ( спектр высокого разрешения для этанола, снятый на частоте 60 МГц ( / 1 2 Jii 4 5 Гц J23. / 3 2 7 Гц. [14] |
Наличие тонкой структуры ПМР-спектров высокого разрешения и измерение констант спинового взаимодействия J позволяет для сложных молекул органических соединений более уверенно устанавливать положение атомов водорода. Для еще более сложных молекул используется замещение известного атома водорода на дейтерий. Исчезновение сигнала протона, которое при этом происходит, позволяет окончательно убедиться в правильности отнесения к тому или иному месторасположению. [15]
Страницы: 1 2