Более тяжелый атом

Cтраница 3

При переходе от легких ко все более тяжелым атомам заряды их ядер последовательно возрастают. [31]

Возможные модели атома гелия.| Возможные модели атома лития. [32]

При переходе от легких ко все более тяжелым атомам заряды их ядер последовательно возрастают. Отсюда следует, что химические свойства определяются не столько общим Числом электронов в атоме, сколько их относительным расположением. [33]

Длины волн. [34]

При переходе от легких ко все более тяжелым атомам заряды их ядер последовательно возрастают. С другой стороны, химические свойства элементов при том же переходе изменяются периодически ( 1 § 5) Отсюда следует, что химические свойства определяются не столько общим числом электронов в атоме, сколько их относительным расположением. [35]

При переходе от легких ко все более тяжелым атомам заряды их ядер последовательно возрастают. Отсюда следует, что химические свойства определяются не столько общим числом электронов в атоме, сколько их относительным расположением. [36]

Замена атома водорода в органической группе более тяжелым атомом вызывает, как правило, уменьшение летучести металлоорганического соединения. Исключением является полная замена водорода фтором: перфторалкильные соединения различных элементов имеют более низкие температуры кипения, чем их нормальные алкильные производные. [37]

Для этого часто применяют аргон, однако более тяжелые атомы ксенона обладают большей энергией и, следовательно, эффективнее ионизируют изучаемое вещество. Между металлической подложкой и щелью ионного источника поддерживают разность потенциалов, поэтому образующиеся под действием ускоренных атомов на поверхности пробы или вблизи нее ионы выталкиваются из ионного источника. В зависимости от приложенной разности потенциалов можно изучать как положительные, так и отрицательные ионы. Метод чрезвычайно прост и позволяет регистрировать масс-спектры при температурах близких к комнатной. Масс-спектрометрня с БУА особенно эффективна при изучении сравнительно полярных веществ, легко отдающих или присоединяющих протон. Как правило, зарегистрированный в режиме БУА масс-спектр состоит из интенсивного квазимолекулярного иона ( например, [ М Н ] или [ М - Н ] - и небольшого числа структурно-информативных осколочных ионов. [38]

Хотя понижение электро-отрицательности приводит к повышению нуклеофильности более тяжелых атомов в определенной группе, обычно считают, что их большая поляризуемость является более важным фактором. [39]

Допустим, что исследуемое соединение состоит из более тяжелых атомов, таких, как Pd, Mo, Zr. [40]

Гораздо реже атом водорода можно заменить на гораздо более тяжелый атом какого-нибудь металла или галлоида. Если при этом строение молекулы, ее геометрия и силовые постоянные остальных связей не меняются, то такая замена атомов приведет к исчезновению полос Уон-колебаний и тем самым - к уверенному их определению. Тем не менее и в этом случае остаются справедливыми все трудности, связанные с резонансом уровней. [41]

Это можно объяснить, если учесть, что более тяжелые атомы имеют большее число электронов в валентных оболочках, вследствие чего пропорционально увеличивается обменное и кулоновское отталкивание между оболочками. [42]

Для молекул, в состав которых входят ядра более тяжелых атомов, предложено при построении электронных конфигураций рассматривать электроны, находящиеся только вне замкнутых оболочек [2], а молекулярные ор-битали обозначать как za, г / о, юл, ха, гш. Порядок заполнения орбиталей таков, что га-орбиталь заполняется первой и, следовательно, электрон на этой орбитали имеет наименьшую энергию. [43]

Правда, с порядком заполнения электронных оболочек у более тяжелых атомов все обстоит далеко не так просто, поскольку с ростом числа электронов в атоме существенную роль начинает играть экранирование поля ядра внутренними электронами, и электрическое поле, в котором находятся внешние электроны, заметно отличается от кулоновского. В результате порядок заполнения ( от s - к р -, а затем к d - и / - оболочкам) начинает нарушаться уже после Аг. Экранирование приводит к тому, что в d - и / - состояниях электроны находятся эффективно ближе к ядру, чем в s - и - состояниях. Поэтому именно s - и - электроны ( а не d - и / - электроны) определяют химические свойства элемента. Например, заполнение 4 / - состояний у редкоземельных элементов практически не меняет их химических свойств. А что касается - состояний ( / 4), которые должны были появляться в оболочке с главным квантовым числом п 5, то из-за упомянутого эффекта экранирования их заполнение становится энергетически невыгодным, и в реально существующих атомах они вообще не заполняются. [44]

Сдвиг g - фактора при замещении атома водорода более тяжелым атомом равен ( см. гл. [45]

Страницы: 1 2 3 4