Реальный атом
Cтраница 3
Итак, когда говорят о теории взаимного влияния атомов, то не следует забывать, что она может развиваться только на основе представлений о том, как построена молекула, на основе бутлеровских представлений о реальных атомах, образующих реально существующие молекулы, которые мы можем получать по заранее намеченному нами пути синтеза. Выявляя своеобразие взаимного влияния атомов молекул, мы тем самым углубляем наши знания о химическом строении и особенностях молекул. Таким образом, характер взаимного влияния атомов молекул является производным химического строения и меняется с изменением строения молекул. [31]
Свет излучается и поглощается атомами, так что взаимодействие квантованного электромагнитного поля и атома представляет собой одну из наиболее фундаментальных проблем квантовой оптики. Однако реальные атомы являются сложными системами, и даже простейший из них - атом водорода, имеет непростую структуру энергетических уровней. Поэтому, как правило, часто необходимо или желательно аппроксимировать поведение реального атома поведением намного более простой квантовой системы. Часто при взаимодействии с электромагнитным полем только два атомных энергетических уровня играют важную роль, так что стало обычным во многих теоретических рассмотрениях представлять атом квантовой системой, имеющей только два энергетических собственных состояния. [32]
Сферические атомные орбитали ( / 0) называются s - орбита-лями, в форме гантели ( / 1) - р-орбиталями, разеткообраз-пые ( 1 2) - d - орбиталями. У реальных атомов максимальное значение / 3, ему соответствуют орбитали очень сложной формы - / - орбитали. [33]
Теоретические расчеты вероятности испускания - кванта представляют собой весьма грубые приближения, так как они проведены лишь для ядра, лишенного электронной оболочки. Для ядра реального атома необходимо учитывать дополнительную вероятность перехода из возбужденного состояния в основное, обусловленную тем влиянием, которое оказывает на ядро электронная оболочка атома. Благодаря возмущению ядро может перейти из возбужденного состояния в основное не путем испускания - кванта, а путем передачи энергии возбуждения электрону оболочки. Непосредственная передача энергии возбуждения ядра электронам называется внутренней конверсией. [34]
Разумеется, найденное выражение для энергии электрона относится к упрошенной модели атома. Но и для реального атома решение уравнении Шредингера также приводит к выводу о кван-тованности эперитических состояний электрона в атоме. [35]
Разумеется, найденное выражение для энергии электрона относится к упрощенной модели атома. Но и для реального атома решение уравнения Шредингера также приводит к выводу о кван-тованности энергетических состояний электрона в атоме. [36]
Разумеется, найденное выражение для энергии электрона относится к упрощенной модели атома. Но и для реального атома решение уравнения Шредингера также приводит к выводу о кван-товашюсти энергетических состояний электрона в атоме. [37]
Разумеется, найденное выражение для энергии электрона относится к упрощенной модели атома. Но и для реального атома решение уравнения Шредингера также приводит к выводу о кван-тованности энергетических состояний электрона в атоме. [38]
Разумеется, найденное выражение для энергии электрона относится к упрощенной модели атома. Но и для реального атома решение уравнения Шредингера также приводит к выводу о кван-тованности энергетических состояний электрона в атоме. [39]
Подобным же образом установим, что можно получить много практически важных результатов, пренебрегая сложными эффектами уширения линии, асимметрией и сдвигом линий. В случае соударений реальных атомов и молекул следует учитывать ряд трудностей, связанных со сложным характером потенциалов взаимодействия. [40]
Количество электронов на оболочке, равное 2п2 ( где п - главное квантовое число, или номер оболочки) - это теоретически возможная предельная электронная емкость. При формировании электронных оболочек реальных атомов предельно возможная электронная емкость достигается далеко не всегда. [41]
Подобные комбинации ( гибридные функции) можно было бы затем использовать для описания связей, что ( как будет видно в дальнейшем) позволяет объяснить увеличение валентных углов в молекулах NH3 и Н2О, четырехвалентное состояние углерода и многие другие аналогичные факты. Конечно, на самом деле в реальных атомах, таких, как атомы углерода, азота и кислорода, энергии s - и р-состояний не совпадают и образование гибридных функций сопровождается изменением энергии. [42]
Спустя короткое время эта смелая идея была действительно подтверждена экспериментами. Однако не только электроны, но и реальные атомы обычного вещества вроде атомов водорода или гелия обнаруживают все свойства волн, если из них образуется луч посредством придачи им значительной скорости. [43]
 |
Схема мультиплетного расщепления уровней и линий атома. [44] |
Если в атоме имеются два и более оптических электронов, то вследствие их взаимодействия между собой схема энергетических уровней усложняется. В качестве исходной, довольно грубой модели реального атома обычно используется так называемое приближение центрального поля. В этом приближении принимается, что каждый из электронов атома движется в некотором эффективном потенциальном поле, создаваемом ядром и другими электронами. [45]
Страницы: 1 2 3 4