Другой атом
Cтраница 3
 |
Профиль ( а и контурная диаграмма ( б электронной плотности в молекуле фтороводорода. [31] |
У любого другого атома положительный заряд ядра даже после удаления валентных электронов экранируется внутренними электронными оболочками, которые обеспечивают отталкивание от электронных оболочек других молекул. У водорода же таких оболочек нет, а ядро представ-яет собой чрезвычайно малую положительно заряженную субатомную частицу - протон. [32]
Для других атомов периодической системы элементов плотность заряда и потенциал взаимодействия рассеиваемой частицы с атомом могут быть вычислены с помощью приближенных методов Хартри или Томаса - Ферми. [33]
В других атомах ( даже в атоме гелия) вид потенциальной энергии значительно более сложен, ибо она должна включать взаимодействие с другими электронами; задача решается лишь приближенно. [34]
Обобщение на другие атомы и на другие орбитали не требует какого-либо расширения первоначальных представлений. Для набора из одной s - и трех р-орбиталей можно построить максимум четыре линейно независимые функции и, следовательно, четыре гибридные орбитали. Если атом имеет более четырех направленных связен, как, например, атом серы в молекуле SF6, то в гибридный базис следует включить наряду с 5 - и р-орбиталями также и d - орбитали. [35]
Водород или другие атомы или группы, которые образуют диастереомеры при замещении таким путем, называются диастереотопными. [37]
Обобщение на другие атомы и на другие орбитали не требует какого-либо расширения первоначальных представлений. Для набора из одной s - и трех р-орбиталей можно построить максимум четыре линейно независимые функции и, следовательно, четыре гибридные орбитали. Если атом имеет более четырех направленных связей, как, например, атом серы в молекуле SF6, то в гибридный базис следует включить наряду с s - и р-орбиталями также и d - орбитали. Функции s, рх, ру, рг, dz, и dx, y дают шесть независимых и эквивалентных орбиталей, направленных к вершинам октаэдра. [38]
Группировок на другие атомы, связанные с ними с помощью ст - или я-орбиталей. Установлено, что / - эффект слабее передается по цепи ст-связей, практически затухая на пятом-шестом атоме углерода, тогда как сопряженная я-связь свободно передает / - влияние на конечный атом сопряженной цепи. [39]
Учет влияния других атомов и молекул на электронные токи у данного ядра и создаваемое ими вторичное магнитное поле в рамках общей теории магнитного экранирования представляет большие трудности. Сайка и Слихтер упростили задачу [8], разбив константу магнитного экранирования на приблизительно аддитивные составляющие. [40]
Для всех других атомов, кроме водорода, уравнение Шредингера исключительно сложно, так как все электроны взаимодействуют друг с другом, что необходимо учесть. Однако чтобы понять электронную структуру сложных молекул, достаточно воспользоваться значительно более простым качественным методом, который основан на орбнталях, уже найденных для атома водорода. [41]
Значение массы других атомов отличается от массового числа. [42]
У всякого другого атома при высвобождении орбитали ядро не оголяется, и внутренние оболочки обеспечивают отталкивание от электронных оболочек второй молекулы. Рассмотренный механизм переноса электронного заряда требует, чтобы связь А - Н отличалась заметной поляризуемостью, атом А - высокой электроотрицательностью, а атом В - донорными свойствами. Последним способствует наличие у атома В неподеленной электронной пары. Точные квантовомеханические расчеты показывают, что при сближении молекул раньше начинается их взаимная поляризация, а затем уже перенос заряда. Следовательно, ориентационное и индукционное взаимодействие способствует переносу заряда. Таким образом, специфическое взаимодействие молекул через водородную связь осуществляется наряду с универсальным ван-дер-ваальсовым взаимодействием. Если иногда энергия водородной связи сравнима или меньше энергии последнего, то и при этом водородная связь благодаря свойству направленности играет важную роль в строении образующихся комплексов. Как видно, взаимодействие молекул посредством водородной связи является промежуточным между ван-дер-ваальсовым взаимодействием и химической связью, точнее, включает черты того и другого типа взаимодействий. [43]
Степень ионизации других атомов при обычных температурах, очевидно, много меньше рассмотренной здесь достаточно малой величины. Концентрация атомов магния, находящихся к равновесии с твердой фазой, согласно данным, приведенным в гл. [44]
Однако близость других атомов может влиять на поляризуемость атома. В таком случае уравнения ( 4) и ( 5) уже не выполняются и требуют поправок. Так, в случае растворенных в воде ионов можно считать, что поляризуемость воды изменяется в результате интенсивного взаимодействия ионов с водой ( см. гл. Тем не менее, для того чтобы получить отправную точку, естественно в качестве первого приближения допустить, что уравнение ( 5) сохраняет свою силу; последнее равноценно допущению, что поляризуемость газообразных ионов может быть найдена по измерениям для ионов в растворе. Измерив показатель преломления воды, можно найти для нее а. Зная эту величину и считая справедливым уравнение ( 5), можно, измерив показатели преломления разбавленных растворов, найти величины поляризуемостей ионов. К тому же поляризуемости благородных газов известны из измерения их показателей преломления. [45]
Страницы: 1 2 3 4