Кривая - зависимость - давление
Cтраница 3
С увеличением разницы давлений пар ов компонентов точка положительного азеотропа смещается в область больших концентраций низкокипящего, а отрицательного азеотропа - в область больших концентраций высококипящего компонента. Чем больше степень неидеальности системы, тем больше будет отклоняться от прямой линии кривая зависимости давления пара от состава ( при 7const) и тем более резко выраженным будет экстремум на этой кривой. [31]
 |
Зависимость давления ( а и состава пара ( б от состава жидкости в бинарных системах с положительным ( т и отрицательным ( М азеотропами. [32] |
С увеличением разницы давлений паров компонентов точка положительного азеотропа смещается в область больших концентраций низкокипящего, а отрицательного азеотропа - в область больших концентраций высококипящего компонента. Чем больше степень неидеальности системы, тем больше будет отклоняться от прямой линии кривая зависимости давления пара от состава ( при Т const) и тем более резко выраженным будет экстремум на этой кривой. [33]
Для определения относительной влажности имеются также и компактные простые приборы. Бирн и Роуз [31] применили высокочастотный нагрев, используя в качестве градуировочного графика кривую зависимости давления от температуры для насыщенного раствора хлористого лития. В приборе, сконструированном авторами, датчик представляет собой толстостенную найлоновую трубку ( длиной 7 мм и внешним диаметром 2 мм), в которую с помощью эпоксидной смолы заделана медь - медноникелевая термопара. [34]
Описаны три метода изучения кинетики разложения газообразователей. В бомбу закладывают 10 г газообразователя и нагревают ее в течение 2 час. По данным опыта строится кривая зависимости давления от температуры. Серия таких кривых приведена на фиг. Этот метод позволяет получить сравнительные характеристики газообразователей. [35]
Для определения минимального взрывоопасного содержания кислорода проводят предварительные и основные испытания. В серии предварительных испытаний находят такое количество исследуемого вещества, при котором возникает наибольшее давление при вос-плагленении образца в воздушной среде. Первое испытание начинают с образцом массой 0 5 г и постепенно увеличивают ее на 0 5 г. По результатам испытаний строят кривую зависимости давления воспламенения от массы образца. Массу образца, соответствующую максимуму этой зависимости, принимают за оптимальную. Затем определяют минимальное взрывоопасное содержание кислорода в его смеси с газообразным флегматизатором на образцах оптимальной массы. Для этого в смеситель по парциальным давлениям подают компоненты газовой смеси. [36]
Для определения минимального взрывоопасного содержания кислорода проводят предварительные и основные испытания. В серии предварительных испытаний находят такое количество исследуемого вещества, при котором возникает наибольшее давление при воспламенении образца в воздушной среде. Первое испытание начинают с образцом массой 0 5 г и постепенно увеличивают ее на 0 5 г. По результатам испытаний строят кривую зависимости давления воспламенения от массы образца. Массу образца, соответствующую максимуму этой зависимости, принимают за оптимальную. Затем определяют минимальное взрывоопасное содержание кислорода в его смеси с газообразным флегматиза-тором на образцах оптимальной массы. Для этого в смеситель по парциальным давлениям подают компоненты газовой смеси. [37]
С повышением температуры жидкая фаза непрерывно обогащается компонентом В и ее состав приближается к ординате соединения. Если при относительно низких температурах это изменение состава не очень значительно ( поскольку кривая ликвидуса поднимается вверх круто), то вблизи точки плавления АВ незначительному изменению температуры соответствует резкое изменение состава жидкости. Поэтому кривая температурной зависимости давления диссоциации АВ, определяемая, фактически, трехфазным равновесием ( б), в координатах IgP - 1 / 7 имеет значительную кривизну вблизи температуры плавления соединения. Наклон кривой IgP / ( 1 / 7) при низких температурах почти постоянен и быстро возрастает до бесконечности вблизи точки плавления АВ, когда состав расплава совпадает с составом соединения. Таким образом, кривая зависимости давления диссоциации от температуры определяется характером линии трехфазного равновесия и ее ход зависит не только от свойств самого соединения, но и от находящейся с ним в равновесии жидкой фазы. Отсюда следует, что уравнение Клапейрона-Клаузиуса, описывающее моновариантное равновесие, может быть применимо для описания процессов термической диссоциации лишь в области, где можно пренебречь изменением состава конденсированных фаз. Тогда давление является функцией лишь температуры. Применение уравнения Клапейрона-Клаузиуса к бинарным системам возможно и для конденсированных фаз переменного состава, если ограничить количество переходящего в пар вещества и тем самым свести к минимуму изменение состава конденсированной фазы в процессе диссоциации. При этом равновесие конденсированная фаза переменного состава - пар может считаться условно моновариантным. [38]
С повышением температуры жидкая фаза непрерывно обогащается компонентом В и ее состав приближается к ординате соединения. Если при относительно низких температурах это изменение состава не очень значительно ( поскольку кривая ликвидуса поднимается вверх круто), то вблизи точки плавления АВ незначительному изменению температуры соответствует резкое изменение состава жидкости. Поэтому кривая температурной зависимости давления диссоциации АВ, определяемая, фактически, трехфазным равновесием ( б), в координатах IgP - 1 IT имеет значительную кривизну вблизи температуры плавления соединения. Наклон кривой IgP f ( IT) при низких температурах почти постоянен и быстро возрастает до бесконечности вблизи точки плавления АВ, когда состав расплава совпадает с составом соединения. Таким образом, кривая зависимости давления диссоциации от температуры определяется характером линии трехфазного равновесия и ее ход зависит не только от свойств самого соединения, но и от находящейся с ним в равновесии жидкой фазы. Отсюда следует, что уравнение Клапейрона-Клаузиуса, описывающее моновариантное равновесие, может быть применимо для описания процессов термической диссоциации лишь в области, где можно пренебречь изменением состава конденсированных фаз. Тогда давление является функцией лишь температуры. Применение уравнения Клапейрона-Клаузиуса к бинарным системам возможно и для конденсированных фаз переменного состава, если ограничить количество переходящего в пар вещества и тем самым свести к минимуму изменение состава конденсированной фазы в процессе диссоциации. При этом равновесие конденсированная фаза переменного состава - пар может считаться условно моновариантным. [39]
Страницы: 1 2 3