Доля - растворенное вещество
Cтраница 1
Доля растворенного вещества выражается как в дробных числах, так и в процентах. [1]
Поскольку доля растворенного вещества, удержанного мембраной, в первом приближении не зависит от концентрации, большинство растворенных веществ будет проникать через нее, поскольку концентрация на границе раздела выше, чем концентрация, которая наблюдалась бы в отсутствие пограничного слоя. [2]
Рассчитайте долю растворенного вещества А, экстрагируемого 50 мл чистого несмешивающегося с водой органического растворителя из 100 мл водной фазы, если коэффициент распределения растворенного вещества DC равен 80 и если А существует в каждой фазе в виде мономерной частицы. [3]
G / Go - доля растворенного вещества, оставшегося в осадке после промывки ( до промывки п1); к - постоянная. Анализ многих экспериментальных данных показывает, что в координатах Vn. Одна из таких прямых ( рис. VI-7) построена на основании результатов опытов по промывке водой от щелочи осадка гидроокиси алюминия, образовавшегося при взаимодействии карбоната алюминия и едкого натра. [4]
Второй член бинома соответствует доле растворенного вещества, переносимой верхней фазой за каждый акт, а первый - неэкстрагированной доле. [5]
Величина а, называемая степенью диссоциации, представляет собой долю растворенного вещества, которая способна переносить ток при данной концентрации. Отклонение значения а от единицы может быть обусловлено двумя причинами, причем при изучении электропроводности нельзя отличить одну из этих причин от другой. Хотя многие соли, повидимому, существуют в виде ионов даже в твердом состоянии, и поэтому их следует считать полностью или почти полностью ионизированными при всех обычных концентрациях, это еще не означает, что ионы могут двигаться независимо друг от друга. В результате электростатического притяжения ионы с противоположными зарядами могут образовывать некоторое количество ионных пар. Каждая отдельная ионная пара существует лишь в течение ограниченного промежутка времени, так как ионы в растворе беспрерывно меняются местами; тем не менее в каждый данный момент некоторое число ионов становится, таким образом, неспособным переносить ток. В таких случаях электролит может быть полностью ионизирован, но не обязательно полностью диссоциирован. В очень разбавленных растворах, к которым применимо обычное уравнение Онзагера, растворенное вещество и ионизировано и диссоциировано полностью. [6]
Таким образом, можно считать, что величина RP равна доле растворенного вещества, находящегося в данный момент в равновесии с подвижной фазой в любом поперечном сечении колонки. Если в подвижной фазе находится все растворенное вещество, то RFl и, следовательно, растворенное вещество просто движется вместе с подвижной фазой. [7]
 |
Зависимость теплопроводности ионов от числа электронов в ионе. [8] |
В растворах передача тепла собственно растворителем преобладает в общем балансе, а на долю растворенного вещества приходится немного. Это подтверждается незначительностью отличия теплопроводности водных растворов от теплопроводности воды. Растворенные частицы могут не только ( служить непосредственным, передатчиком теплоты, но и оказывать связующее или разрыхляющее действие на структуру растворителя, изменяя тем самым способность растворителя к передаче тепловых движений. [9]
Этому закону может быть дана следующая формулировка: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мрлярной доле растворенного вещества. [10]
Молярные доли N показывают, какая часть от общего количества веществ ( моль), составляющих раствор, приходится на долю растворенного вещества. Раствор может состоять минимум из двух компонентов: растворителя и растворенного вещества. В теории растворов символы, относящиеся к растворителю, отмечают индексом 1 и индексом 2, если они относятся к растворенному веществу. [11]
Молярные доли х показывают, какая часть от общего количества веществ ( моль), составляющих раствор, приходится на долю растворенного вещества. [12]
Обозначив тарелку, содержащую наибольшую долю растворенного вещества, через гмакс, используем уравнение ( 16 - 15) для расчета доли растворенного вещества в зоне, содержащей максимальное количество его, или на вершине хроматографического пика. [13]
Следует иметь в виду, что уравнение для осмотического давления получается в результате разложения в ряд логарифма ( 1 - Л / 2), где Nz-мольная доля растворенных веществ ( см. гл. II), и справедливо только по отношению к очень разбавленным растворам. Сам Вант-Гофф говорил об аналогии между растворами и газами очень осторожно. [14]
По мере повышения концентрации раствора, как правило, усиливается интенсивность взаимодействия между содержащими его частицами и усложняется его структура; наоборот, по мере уменьшения доли растворенного вещества строение раствора упрощается и взаимодействие между частицами ослабевает. Все это делает понятной огромную сложность развития количественной теории концентрированных растворов. [15]
Страницы: 1 2