Кривая - превращение
Cтраница 1
Кривая превращения была построена также на основании результатов определения содержания мономера методом абсорбционной спектрофотометрии в ультрафиолетовой области. Было определено, что растворы метилметакрилата в этаноле подчиняются закону Бера в исследуемом интервале концентраций. Кроме того было установлено, что в исследованной области спектра только метилметакрилат имеет максимум поглощения, в то время как другие компоненты практически спектрофотометрически прозрачны. [1]
Кривая превращения не уступает лучшим ванадиевым катализаторам и показывает низкую температуру зажигания. [2]
 |
Схема построения диаграммы изотермического превращения аустенита. [3] |
Кривая превращения аустенита в ферритоцементитную смесь при температуре t более низкой, чем температура Лх, приведена на рис. 12, а. При температуре tz более низкой, чем температура / 1 ( уменьшается время как инкубационного периода, так и распада аустенита на феррито-цементитную смесь ( рис. 12, б), что объясняется увеличением разности свободных энергий аустенита и пер лита ( фактор, ускоряющий превращение), а скорость диффузии хотя и снижается ( фактор, замедляющий превращение), но еще достаточно велика. С понижением температуры ниже температуры ts ( при температурах / 4, / 5) время инкубационного периода и время распада аустенита на ферритоцементитную смесь увеличивается ( рис. 12, г и д), что объясняется малой скоростью диффузии. А х до ta время как инкубационного периода, так и распада аустенита на феррито-цементитную смесь уменьшается, а затем с понижением температуры ниже t3 увеличивается. [4]
Следовательно, кривая превращения Si - S2 имеет наклон по направлению к оси давления или от нее. Качественно ход этой кривой может быть предсказан на основе принципа Ле Шателье, а количественно определен уравнением Клау-зиуса - Клапейрона. Следует отметить, что при изменении давления точка превращения меняется незначительно и в пределах нескольких десятков мегапаокалей графическое изображение этой зависимости представляет собой прямую линию, параллельную оси давлений. [6]
Линия моновариантных равновесий Ое, изображающая зависимость точки превращения от давления, называется кривой превращения. Как уже отмечалось, эта линия имеет много общего с линией плавления. Аналитически кривая превращения также описывается уравнением Клапейрона-Клаузиуса. [7]
Линия моновариантных равновесий АЕ на рис. III.6, изображающая зависимость точки превращения от давления, называется кривой превращения. Как уже было показано выше, о ней можно повторить многое из уже сказанного о линии плавления, что вполне понятно, так как оба эти монова-риантиых равновесия имеют много общего; аналитически они могут быть выражены уравнением Клаузиуса-Клапейрона. Это становится понятным, если вспомнить различие структур твердого тела и жидкости. [8]
Если вклад второго члена в правой части сравним с 1, то тогда для однородных образцов мы получим только смещение кривой превращения без изменения четкости; если же образец содержит частицы разных размеров, то мы получим смещение с одновременным размазыванием. [9]
Полное превращение твердых фаз, находившихся под рассолами, отвечавшими стабильному полю кристаллизации каинита, и идущим гю уравнению: KCl-MgClj - 6 Н2О MgSO4 6 Н2О КС1 MgSO4 3 Н2О MgCl2 - 6Н2О ЗН2О, достигается, судя по изученной кривой превращения в каинит, за 40 с лишним лет. Таким образом, было показано, что в природе, вообще говоря, идут метастабильные процессы, отделяемые от стабильных различной продолжительностью превращения твердых фаз. [10]
Установлено, что в результате топохимической реакции в получающемся образовании содержание Ag2S и первичного продукта уменьшается до полного исчезновения. Кривая превращения имеет - образную-форму, указывающую на автокаталитический характер процесса. [11]
 |
Зависимость выхода жидких углеводородов при синтезе на никелевом катализаторе от величины обратной объемной скорости. Газ синтеза 1СО. 2На. [12] |
Скорость синтеза мало зависела от парциальных давлений реагирующих веществ или продуктов реакции, поскольку кривые. Кривая превращения в бензин асимптотически приближалась к прямой, параллельной оси абсцисс, когда потреблялось около 80 % того или другого из реагирующих веществ. [13]
Кривые скорости превращения лактама в полимер в присутствии воды имеют крутой подъем, причем можно доказать, что он вызван исключительно наличием воды. Ход кривой превращения лактама под влиянием бензойной кислоты в присутствии следов воды-линейный в течение 100 часов, тогда как в абсолютно безводной среде бензойная кислота вообще не проявляет никаких каталитических свойств. При совместном действии достаточного количества воды и бензойной кислоты последняя является, как уже говорилось, сокатализатором, который сильно ускоряет превращение лактама и предшествующую начальной стадии реакцию. Степень полимеризации лактама в присутствии бензойной кислоты, наоборот, возрастает параболически, и состояние равновесия достигается значительно быстрее. Процесс, ведущий к увеличению степени полимеризации при взаимодействии капролактама с водой, может быть описан как реакция бимолекулярной конденсации, которой предшествует реакция размыкания лактама. Крутой подъем кривой скорости превращения лактама указывает на то, что реакция его размыкания испытывает своеобразное ьвтокаталитическое ускорение по мере полимеризации. [14]
При постоянных давлении и температуре скорость пропорциональна [ 1 а ( А-1) ] г / 3, если определяющая стадия принадлежит внешней границе раздела. Поскольку по предположению Д - 1 0, производная скорости по а положительна и кривая превращения представляет собой зависимость с ускорением во времени. [15]
Страницы: 1 2