Кривая - радиальное распределение
Cтраница 2
При этом на кривой радиального распределения получились сильные максимумы, соответствующие межатомным расстояниям 2 7 и 4 7 А. Если принять во внимание, что они могут принадлежать только расстояниям Fe-Fe, то их происхождение можно понять лз рассмотрения рис. 99, где изображена упомянутая гексагональная ячейка с указанием плоскостей, в которых расположены анионы. Следовательно, найденная ячейка близка к действительной. [16]
 |
Функция радиального распределения для расплавленного железа при температуре, С. [17] |
Это отражается на кривых радиального распределения в расщеплении второго максимума. [18]
Положения максимумов на кривых радиального распределения графита и алмазного порошка близки между собой. [19]
Положение первого пика кривых радиального распределения R может быть принято как мера межатомных расстояний. [20]
 |
Схема распределения температур Т по сечению волокна при различных случаях нагревания ( а, бив или охлаждения ( г, д и е. [21] |
На рис. 7.2 приведены кривые радиального распределения температуры при теплообмене безграничного цилиндра в зависимости от относительной координаты г / гв для различных значений критерия Фурье. Эти кривые могут служить удобной номограммой для расчета распределения температур при заданных числах Fo и г / гв. [22]
 |
Электронные облака s -, p -, d - и / - состояний. [23] |
На рис. 18 даются кривые радиального распределения вероятностей локализации электронов для р -, d - и / - состояний в функции атомных радиусов, максимумы которых отвечают определенным расстояниям. Однако формы электронных облаков здесь значительно усложнены. В отличие от s - об-лаков, все остальные не имеют сферической симметрии. [24]
На рис. 4.105 даны кривые радиального распределения величины электрического заряда в 2х - и 35-состояниях электрона в атоме водорода. [25]
Более того, сходство кривых радиального распределения у ряда металлов таково, что позволяет ( 2 ] трактовать эти жидкости как собрание беспорядочно расположенных, но почти плотно упакованных атомов. Таким образом, создавалось впечатление, что ближний порядок в жидких металлах обусловлен лишь их почти плотной упаковкой. [26]
Непрерывные и устойчивые флуктуации кривой радиального распределения ( рис. 2), простирающиеся на расстояние более 10 А, указывают на существование четкой тенденции к чередованию зарядов в последовательных сферах координации вокруг данного иона в расплаве LiCl. Иными словами, разноименные ионы преобладают на расстояниях около 3, 6 и 9 А, а одноименные ионы - на расстоянии около 4 5 и 7 5 А. [27]
Полностью разрешенные пики на кривой радиального распределения ( рис. 5.4) наблюдаются редко, и кривая дг) состоит обычно из неразрешенных пиков, относящихся к парам атомов, находящихся приблизительно на одинаковых расстояниях друг от друга. [28]
Получение информации продолжим из кривых радиального распределения плотности. Твердый сплав In2Bi обладает кристаллической решеткой типа А1В2 гексагональной синго-нии. Считается, что наиболее вероятным является хаотическое распределение атомов индия и висмута по узлам решетки, а не строго упорядоченное. Эта величина совпадает с координационным числом 7 - 8 для жидкого висмута и 8 для жидкого индия. В твердом же состоянии в сплаве In2Bi каждый атом индия окружен 6 атомами висмута и атом висмута 12 атомами индия. Соответствия координационных чисел жидкого и твердого сплавов может и не быть, особенно для такой структуры, которая не характеризуется направленностью химических связей. [29]
Каждая АО имеет на кривой радиального распределения вероятности нахождения электрона в элементе пространства ( говорят - электронной плотности) определенное число максимумов. Всегда присутствует основной максимум. [30]
Страницы: 1 2 3 4