Кривая - кислотно-основное титрование
Cтраница 1
Кривые кислотно-основного титрования позволяют проследить за качественными и количественными изменениями титруемого раствора, подобрать условия определения конкретного вещества и выбрать наиболее подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности ТЭ. Эти кривые представляют собой зависимость рН раствора от объема добавляемого титранта. [1]
Кривые кислотно-основного титрования в растворителях, диэлектрическая проницаемость которых больше 25, могут быть достаточно точно аппроксимированы при помощи уравнений, выведенных для водных растворов. Необходимо, конечно, использовать значения Ка и Кь для используемого растворителя и заменить Kw на / СР. [2]
В общем случае кривая кислотно-основного титрования состоит из нескольких последовательных буферных областей и скачков рН между ними. Каждая буферная область может быть использована для расчетов независимо от остальной части кривой. В тех случаях, когда последовательные константы диссоциации мало различаются между собой, одна буферная область соответствует диссоциации пр отолита по нескольким ступеням. Это обстоятельство затрудняет проведение соответствующих вычислений. [3]
Чтобы объяснить ход кривой кислотно-основного титрования в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью, нужно учитывать образование ионных пар. [4]
 |
Формулы для расчета кривых окислительно. [5] |
В общем случае в отличие от кривых кислотно-основного титрования точка эквивалентности может не находиться в середине скачка титрования, ее положение определяется стехиометрически-ми коэффициентами в уравнении реакции. [6]
На рис. 13.2 а и б показаны кривые кислотно-основного титрования и титрования по методу осаждения. [7]
Значения S обуславливают протяженность скачков рН на кривых кислотно-основного титрования. С практической точки зрения, пределы, в которых расположены скачки, целесообразно связывать с систематической погрешностью, допускаемой в данном виде титриметрических определений. При таком определении скачка погрешность не превышает допустимого значения, если титрование будет завершено в пределах этого скачка. При исследовании возможности применения потен-циометрического титрования целесообразно рассматривать скачки в пределах 1 % ( ДрН ] %), что определяется погрешностью методов титрования с инструментальной индикацией конечной точки. [8]
Такое определение вполне удовлетворительно для расчета и построения кривых кислотно-основного титрования, выбора индикаторов с определенным показателем титрования, решения вопроса о пригодности предложенных титриметрических методов. В действительности же рН растворов, вероятно, более точно измеряется как отрицательный десятичный логарифм активности ионов водорода, ан Однако дальнейшее обсуждение проблем, касающихся точного определения и измерения рН, будет отложено до тех пор, пока мы не рассмотрим прямую потенциометрию ( см. гл. [9]
Форма кривых титрования по методу осаждения аналогична форме кривых кислотно-основного титрования. [10]
На кривой вискозиметрического кислотно-основного титрования вязкость - f ( V) заметна особая точка, соответствующая моменту окончания процесса. Водные растворы протеинов характеризуются вязкостью с максимумом при рН в изоэлектри-ческой точке. [11]
Используют кривые окислительно-восстановительного титрования, в частности перманганатометрического титрования. Но если кривые кислотно-основного титрования показывают зависимость степени от-титрованности от рН раствора, то кривые перманганатометрического титрования выражают зависимость потенциала окислительно-восстановительной системы от степени оттитрованное, вблизи точки эквивалентности происходит резкий скачок редокс-потенциала ( см. гл. [12]
Брайент [183] изучал влияние размера частиц и концентрации электролита на кривую кислотно-основного титрования золей кремнезема и интерпретировал полученные данные в понятиях теории полимерных электролитов, принимая во внимание преимущественную адсорбцию катионов, а также тот факт, что при высоких значениях рН кремнеземные частицы растворяются с образованием силикатов. Концентрация анионных зарядов может выражаться как число миллиэквивалентов основания, приходящихся. Хестон, Дилер и Сире [185] показали, что при данном значении рН число зарядов, приходящихся на единицу поверхности кремнезема, не зависит от размера частиц. Фундаментальные исследования ионных зарядов на поверхности раздела вода - оксиды металлов и вода - кремнезем были выполнены Грэмом [186], Перрамом [187], Парксом [188], Алленом, Матиевичем и Местесом [189], Тед - - Росом и Ликлема [190], Иетсом и Хили [191] и другими. Высоцкий и Стражеско [192] обратили особое внимание на природу катионообмена или заряженных мест на поверхности. [13]
Страницы: 1