Заряженный атом - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Экспериментальный кролик может позволить себе практически все. Законы Мерфи (еще...)

Заряженный атом

Cтраница 2


Присутствие в потоке вещества электрически заряженных атомов влияет на весь процесс роста пленки. Заряженные частицы, попадая на подложку, увеличивают площадь поверхности первичных гранул вследствие дополнительной электростатической энергии поверхности, увеличивают поверхностную диффузию между гранулами, ускоряют их объединение. Первичные образования, как и при термическом испарении, состоят из зародышей, которые перерастают в гранулы. Но с этого момента распыленные гранулы продолжают расти только в плоскости, в результате чего ионным распылением можно получить сплошные пленки при гораздо меньших толщинах, чем в случае термического испарения.  [16]

Он состоит из ионов ( заряженных атомов) хлора и натрия. Они расположены в правильном порядке и удерживаются силами взаимного притяжения их электрических зарядов. Положительные ионы ( натрий) начнут притягиваться к отрицательному электроду, отрицательные ( хлор) - к положительному; при некоторой величине поля сила притяжения между электродами и ионами превысит силу взаимного притяжения ионов, и кристалл будет разрушен электрическим полем.  [17]

Перегруппировка обусловливается очень большим С-эффектом этрицательно заряженного атома кислорода: происходит образова ние двойной связи между кислородом и углеродом и перемещение фенильной группы вместе с электронной парой связи к соседнему углеродному атому; в конечном итоге образуется карбоксильная группа.  [18]

Рассмотрим соединения, ионы которых представляют собою отдельные заряженные атомы. К числу этого рода соединений относятся, например, щелочногалоидные и щелочно-земельногалоидные соединения, некоторые окислы и гидриды.  [19]

Косселя, так как сила притяжения противоположно заряженных атомов обусловливается непосредственно законом Кулона. Напротив, не вполне ясно, как атомы, не имеющие согласно теории Льюиса, противоположных зарядов, могут прочно соединяться путем совместного обладания электронами.  [20]

21 Расположение слоев в решетке с гексагональной ( а и кубической ( б плотнейшей упаковкой.| Элементарные ячейки кристаллических решеток с гексагональной ( а и кубической ( б плотнейшей упаковкой. [21]

Если упакованные в решетке частицы являются заряженными атомами ( катионами и анионами), а не нейтральными, плотнейшая упаковка перестает быть самой устойчивой. Рассмотрим кристалл Lil, в котором иодид-ионы намного больше по размерам катионов лития, и можно считать, что анионы касаются или почти касаются друг друга. Таким образом, ионы 1 - создают основу решетки - кубическую плотнейшую упаковку, а малые по размерам ионы Li занимают пустоты этой решетки, возможно, слегка раздвигая ионы 1 - и уменьшая тем самым отталкивание между ними. Поскольку в решетке существует два геометрических вида пустот ( см. рис. 3.11, а, светлые кружки - тетраэдрические пустоты, темные кружки - октаэдрические, потому что именно таким будет окружение атома, помещенного в данную позицию), в принципе катион может занять пустоты либо одного вида, либо другого.  [22]

Из приведенной схемы видно, что один заряженный атом С1 1 является восстановителем, а два других атома Cl 1 выступают в роли окислителей.  [23]

Молекулы сложного вещества в растворах диссоциируют на заряженные атомы или группы атомов - ионы. Их взаимодействием между собой и с молекулами растворителя Аррениус пренебрегает.  [24]

Молекулы сложного вещества в растворах диссоциируют на заряженные атомы или группы атомов - ионы.  [25]

26 Наиболее распространенные радикалы, встречающиеся в воде. [26]

В воде неорганические соединения диссоциируют на электрически заряженные атомы и радикалы, называемые ионами. Распад веществ на составляющие их ионы называется ионизацией. Ион выражается химическим символом элемента или радикала со знаками плюс или минус вверху, указывающими число единичных зарядов иона.  [27]

Из приведенной схемы видно, что один заряженный атом Cl 1 является восстановителем, а два других атома C1 I выступают в роли окислителей.  [28]

Ионные или гетерополярные связи осуществляются благодаря притяжению заряженных атомов ( ионов) друг к другу. Примером могут служить кристаллы каменной соли NaCl. При сближении атомов натрия и хлора происходит переход электрона с внешней оболочки натрия на внешнюю оболочку хлора. В результате натрий приобретает положительный, а хлор - отрицательный заряды. Между ними устанавливается ионная связь и образуется молекула каменной соли.  [29]

Более глубокую информацию о реакционной способности от рицательно заряженных атомов в амбидентном анионе получаю при проведении кинетических исследований процессов; при этом определяя общую константу суммарной скорости и соотношенж получающихся продуктов реакции по углероду и кислороду, рас считывают частные константы скоростей по каждому из реак ционных центров.  [30]



Страницы:      1    2    3    4