Связанный атом

Cтраница 3

Чем больше разность ЭО связанных атомов, тем сильнее смещается электронная плотность к атому более электроотрицательного элемента, тем больше дипольный момент молекулы. [31]

Карта электронной плотности молекулы водорода. [32]

Расстояние между ядрами ковалентно связанных атомов равно сумме ковалентных радиусов этих атомов. [33]

Точнее - обусловливающего отталкивание связанных атомов, приводящее к установлению некоторого равновесного расстояния между связанными атомами. [34]

Взаимное влияние непосредственно не связанных атомов весьма многообразно. [35]

Для взаимодействия валентно не связанных атомов Н предложены две группы потенциалов. [36]

Структуры молекул SO3 и SO2. [37]

Идеально правильное геометрическое расположение связанных атомов бывает только в исключительных случаях. В качестве примера можно привести молекулу СН4, в которой все углы между связями равны 109 28, что точно соответствует предсказываемому для нее тетраэдриче-скому строению; длины всех связей С - Н совершенно одинаковы. В большинстве других случаев наблюдаются отклонения от точной симметрии, возникающие по различным причинам. [38]

Внутримолекулярные взаимодействия валентно не связанных атомов могут быть описаны потенциальными кривыми 6-ехр или 6 - 12 ( см. ниже), которые обычно используются для расчета межмолекулярных взаимодействий. [39]

Энергия взаимодействия валентно не связанных атомов дает очень важные сведения о возможных конформациях полипептидной цепи, а именно о разрешенных и запрещенных областях в пространстве геометрических параметров. Более того, точное положение минимумов также обычно дается этой составляющей, и потому ее можно назвать составляющей номер один. Что же касается относительной стабильности различных конформаций, то, используя только потенциалы невалентных взаимодействий, мы рискуем допустить серьезные погрешности. [40]

Однако влияние непосредственно не связанных атомов не ограничивается ближайшими соседними атомами и невидимому не всегда может быть учтено дополнительными константами для разных подтипов связей. [41]

Чем больше разность относительныхэлектроотрицательностей связанных атомов ( обозначим ее через Ал:), тем сильнее выражена полярность. [42]

Модель молекулы в виде жестко связанных атомов является чрезмерно упрощенной. Например, нежесткая двухатомная молекула ( см. рис. 10.14) имеет одну колебательную степень свободы, а нежесткая трехатомная молекула - - - три колебательные степени свободы. При колебательном движении молекула имеет и кинетическую WK, и потенциальную Wn энергии. Если колебания гармонические, то в среднем эти энергии равны ДРУ1 другу. [43]

Из других реакций ароматически связанных атомов галогена, имеющих важное синтетическое значение, отметим реакции Ульмана, восстановления и замещение на нитрильную группу. [44]

Хотя вследствие наличия ковалентно связанного атома хлора в сумме в знаменателе не хватает трех членов, которые имеются в числителе, более высокий порядок связи центрального атома углерода с тремя фенильными группами и связанное с этим увеличение колебательных частот, по-видимому, с избытком компенсируют этот недостаток. Количественное сравнение данных на основе теории равновесия изотопных эффектов требует полного анализа инфракрасных спектров двух хлоридов ( меченого и немеченого) и двух таких же ионов кар-бония, а также допущения, что с системой можно оперировать как с газообразной. Предварительный анализ этих спектров [99] показал, что они очень сложны, и потому до сих пор не проведена полная идентификация всех важных частот. Однако результаты упрощенного метода расчета [90] согласуются с качественными рассуждениями, изложенными выше. [45]

Страницы: 1 2 3 4