Кинетическая кривая - распад
Cтраница 3
Большую роль в ускорении распада пероксидов играет адсорбционное взаимодействие их с развитой поверхностью углерода. В работе [440] показано, что распад 4 4-пероксидбис ( 4-оксо) бута-новой кислоты в водной среде на образцах сажи ПМ-100 с искусственно модифицированной поверхностью ускоряется в первую очередь в результате активации за счет адсорбционных явлений. Стационарному участку кинетической кривой распада пероксида, адсорбированного на поверхности сажи, соответствует константа распада, которая на несколько порядков превышает константу распада этого пероксида в отсутствие сажи. [31]
 |
Зависимость F3 от времени при многократном инициированном окислении топлива. [32] |
При проведении аналогичных опытов с молибденом скорость окисления от опыта к опыту не меняется [333], из чего следует, что / молибдена существенно больше / дисульфида молибдена и практически приближается к бесконечности. Таким образом молибден и дисульфид молибдена обладают уникальной способностью многократно обрывать на своей поверхности цепи. На рис. 6.8 в качестве примера приведены кинетические кривые распада гидропероксидов в координатах lg [ ROOH ] - t в топливе Т-6 в отсутствие и в присутствии дисульфида молибдена. [33]
Страницы: 1 2 3