Анодная поляризационная кривая

Cтраница 3

Обычно анодные поляризационные кривые в отсутствие пассивности имеют пологий характер и хорошо соответствуют тафелевской зависимости. Только для очень сухих и проницаемых для воздуха, почв анодный процесс сопровождается значительным торможением вследствие недостатка влаги для гидратации ионов. Анодная поляризация углеродистой стали в грунте практически, мало зависит от размеров электрода. [31]

Анодные поляризационные кривые никеля хорошо выражены. Максимальный ток пропорционален концентрации ионов металла в растворе и продолжительности осаждения. Процесс растворения, сопровождающийся образованием аква-ионов, происходит в наиболее положительной области потенциалов. Так, если в качестве электролита использован раствор, 1 М по KNO3 и 0 001 М по ВМОз, потенциал максимума анодного тока близок к - 0 1 в. Максимальный ток окисления никеля в 0 1 М растворе роданида натрия наблюдается при потенциале - 0 4 в, в растворе, 0 1 М по iNH4OH и 0 1 М по МЩС. [32]

Обычно анодные поляризационные кривые в отсутствие пассивности имеют пологий характер и хорошо соответствуют тафелевской зависимости. [33]

Анодные поляризационные кривые титана были получены по-тенциостатическим методом, а катодные кривые - гальваностатическим методом. Потенциалы даны по водородному электроду. [34]

Изменение потенциала Ti во времени в кипящих 1 М растворах H2S04 в зависимости от концентрации ионов U6 и Fe3.| Поляризационные кривые Ti. [35]

Анодные поляризационные кривые титана в кипящем 1 М растворе H2S04 ( рис. 3 и 4) имеют вид, типичный для металлов и сплавов, которые склонны к анодной пассивности. В области отрицательных потенциалов на поляризационной кривой фиксируется петля анодного растворения. Как показали опыты, с повышением концентрации кислоты до 3 М максимальный ток пассивации титана увеличивается более чем в 2 раза. [36]

Катодные и анодные поляризационные кривые, полученные с Pt-электродом при 25 С в растворе х М PtCIf, 5 1 ( Г3 М PtCl -, 1 М NaCl, 3 М H2SO4. [37]

Стационарные катодные и анодные поляризационные кривые, полученные с перемешиваемыми электролитами при отклонениях от равновесного потенциала системы до 150 - 200 мВ, имели хорошо выраженные линейные участки. При этом, как видно из рис. V.5, скорость анодного процесса окисления комплексов PtCl в первом приближении пропорциональна [ PtClf - ], а скорость катодного процесса восстановления комплексов PtClg - от [ PtClf - ] не зависит. Средние значения порядков электродных реакций хлоридных и бромидных комплексов платины, определенные в области линейных тафелевских участков, приведены в табл. V. Их значения близки к 1, что свидетельствует в пользу одновременного переноса двух электронов в медленных электрохимических стадиях катодного и анодного процессов. [38]

Зависимость скорости коррозии стали 1Х18Н9Т в 30 % - ной HN03 от потенциала. [39]

Проанализировав катодные и анодные поляризационные кривые, полученные на нержавеющих сталях в растворах HN03 с ванадатом, отметим некоторые особенности протекания электродных процессов. [40]

Снимают катодные и анодные поляризационные кривые на вращающемся медном дисковом электроде в растворах сульфата меди, подкисленных серной кислотой. Из полученных данных определяют порядок катодного процесса по ионам меди и кажущиеся коэффициенты переноса катодного и анодного процессов. Делают заключение о механизме протекающих процессов. [41]

Анодная поляризационная кривая алюминия в 3 % - ном растворе NaCl, . д - стандартный равновесный потенциал. Еп, t - потенциал и плотность тока пассивации соответственно.. пп, inn - потенциал и плотность тока полной пассивации соответственно. Епп - потенциал пробоя ( ]. [42]

На анодной поляризационной кривой ( рис. 6.4) потенциал питтингообразования находится вблизи потенциала пробоя. Последнее - как начальная стадия общего растрава. [43]

Изменения анодной поляризационной кривой сильнее влияют на скорость коррозия, чей пропорциональные изменения катодной поляризация. I - реакция катодного восстановления; 2-стационарный потенциал; 3 - анодное растворение. [44]

Характер анодных поляризационных кривых ( рис. 17) зависит от активности электролитов. При растворении титана в концентрированных неокисляющих кислотах ( НС1, H2SO4, HF) сначала наблюдается активный участок поляризационной кривой ( плотность тока растет с увеличением анодного потенциала); этот участок сменяется затем пассивным участком с резко сниженной плотностью тока. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5