Cтраница 1
Соединение однородных атомов наиболее важно в случае углерода. Хотя это свойство становится менее существенным при переходе от углерода к другим элементам как внутри группы, так и внутри периода, описан ряд соединений других элементов группы IVA, содержащих цепи или циклические структуры из однородных атомов. [1]
Совокупность однородных атомов представляет собой химический элемент. [2]
Дальтона, что однородные атомы не могут соединяться друг с другом. [3]
Этот процесс перемещения однородных атомов происходит непрерывно и хао - тически по направлению и не изменяет концентрации. [4]
Этот процесс перемещения однородных атомов происходит непрерывно и хаотически по направлению и не изменяет концентрации. [5]
Это значит, что однородные атомы в сверхсильном магнитном поле должны образовывать двухатомные молекулы с большой энергией связи. [6]
Природный алюминий состоит из однородных атомов. Алюминий-металл, проявляющий в химическом отношении и неметаллические свойства. В земной коре на его долю приходится 4 8 атомных процента, 7 45 % весовых. [7]
Молекулы простых веществ состоят из однородных атомов: так молекула водорода состоит из двух атомов водорода: молекула хлора-из двух атомов хлора. При химических реакциях те же самые атомы образут новые сочетания, новые молекулы. [8]
Если решетка состоит только из однородных атомов, Zj можно вынести за скобки. [9]
Способность к образованию цепочек из однородных атомов присуща не только углероду, но и его ближайшим соседям по периодической системе, в частности азоту. Однако для всех других элементов, кроме углерода, цепочечные соединения мало характерны и относительно непрочны. В силу этого и гидразин, и особенно азотистоводородная кислота - соединения весьма неустойчивые и очень реакционноспособные. При этом гидразину присуща восстановительная, а азотистоводородной кислоте - довольно сильная окислительная способность. [10]
Если молекула вещества образована из однородных атомов, то такое вещество называется простым веществом. Вещества, состоящие из различных атомов, называются сложными веществами. Молекула водорода состоит из двух атомов водорода Н2, молекула кислорода из 2 атомов кислорода О2 - эти вещества простые. Мел состоит из одного атома кальция ( Са), из одного атома углерода ( С) и из трех атомов кислорода ( ЗО) и имеет формулу СаСО3 - это представитель сложного вещества. Все сложные вещества образованы из сочетания различных атомов. [11]
При охлаждении жидкого расплава происходит процесс группировки однородных атомов или атомных групп, вызываемый в основном теми же силами ( силами ассоциации, агрегации, силами полимеризации и конденсации в случае полимеров), которые могут привести и к образованию кристаллической решетки. В результате всех этих процессов происходит соединение отдельных частиц в более крупные, менее подвижные комплексы. С уменьшением подвижности увеличивается вязкость системы. Комплексы все укрупняются, возрастает коэффициент трения и, наконец, система застывает, закрепляя структуру переохлажденной жидкости. [12]
Как видно, полиэтилен, построенный из однородных атомов, более нагревостоек, чем полимонофторэтилен, у которого атом фтора, хотя и связанный более прочно с цепью, нарушает электронную симметрию. Если сравнить политетрафторэтилен с поли-трифторэтиленом, то легко заметить, что замена атома фтора атомом водорода также нарушает электронную симметрию, появляются напряженные слабые места. В результате углерод-углеродные связи подвергаются более сильному тепловому воздействию. В большой мере плотность упаковки уменьшается, если заменить атом фтора атомом хлора. Этим, а также меньшей прочностью связи С - С1, чем связи С-F, следует объяснить пониженную нагревостойкость политрифторхлорэтилена в сравнении с политетрафторэтиленом. [13]
Одноатомные и двухатомные газы, состоящие из однородных атомов ( водород, кислород, азот), обладают небольшой поглощательной способностью и в большинстве случаев могут быть отнесены к диатермическим телам. Другие газы способны излучать и поглощать заметные количества энергии. [14]
При охлаждении жидкого расплава происходит процесс группировки однородных атомов или атомных групп, вызываемый в основном теми же силами ( силами ассоциации, агрегации, силами полимеризации и конденсации в случае полимеров), которые могут привести и к образованию кристаллической решетки. В результате всех этих процессов происходит соединение отдельных частиц в более крупные, менее подвижные комплексы. С уменьшением подвижности увеличивается вязкость системы. Комплексы все укрупняются, возрастает коэффициент трения и, наконец, система застывает, закрепляя структуру переохлажденной жидкости. [15]