Освободившийся атом

Cтраница 1

Освободившиеся атомы водорода вступают в реакцию с молекулами хлора. [1]

Часть из освободившихся атомов углерода вместе с имеющимися в стали атомами азота образуют вокруг дислокаций атмосферы Коттрелла. [2]

Вторичная задержка есть вероятность того, что освободившийся атом подвергается горячей химической реакции, которая переведет его обратно в неотделимую фракцию. [3]

Химически активное непредельное соединение присоединяет один атом молекулы кислорода, а освободившийся атом кислорода вызывает окисление предельного соединения. [4]

Цепь в таких цепных реакциях может быть очень длинной ( свыше миллиона звеньев), пока какая-либо случайная примесь или стенка сосуда не перехватит освободившийся атом хлора и тем не оборвет цепи. Можно искусственно задержать развитие цепи, если ввести в смесь какое-либо вещество, жадно перехватывающее атомы хлора. Применение такого акцептора ( захватчика) обрывает цепи и обеспечивает возможность проведения реакции медленным темпом, без взрыва. [5]

Схема сцинтилляциошюго детектора. Сц - сцинтиллятор, Св-светопровод, Ф - фотокатод, Д - диноды. А - анод. [6]

Освободившиеся атомы остаются свободными либо вступают в хим. соединения др. типа. Если в ядерных реакциях образуются радиоакт. [7]

Схема цикла трикарбоновых кислот ( цикл Кребса. [8]

Вначале в результате окислительного декарбоксилирования пировиноградная кислота превращается в уксусную. Освободившийся атом водорода связывается соответствующим ферментом дегидрогеназой. [9]

Вблизи тела накала при температуре 1400 - 1600 С молекулы йодистого вольфрама распадаются, и атомы вольфрама оседают на теле накала. Освободившиеся атомы йода диффундируют в объеме лампы и соединяются на стенках колбы с вольфрамом, повторяя описанный выше цикл. [10]

Во-вторых, гидроксильная группа от молекулы воды присоединяется к карбонильному углероду. Освободившийся атом водорода присоединяется к азоту. [11]

Для того чтобы перевести в газовую фазу N атомов твердого тела, необходимо разрушить соединяющие их химические связи, на что требуется затратить работу, равную тепловому эффекту рассматриваемого процесса - N & EX. Эта работа может быть произведена за счет энергии теплового движения в результате постепенного уменьшения концентраций освободившихся атомов. Весьма важно обратить внимание на то, что работа по разрыву химических связей - jVAEx и работа, определяемая концентрационным членом АЛ производятся не одновременно, а в две последовательные стадии. Из приведенных рассуждений следует, что разрушение химических связей происходит только в том случае, когда какой-либо из атомов кристалла приобретает избыточную тепловую энергию, соизмеримую с энергией химических связей. [12]

Для одной из нитрогрупп И. И. Черняев допускает возможность повышенного состояния активности какого-либо атома кислорода вследствие передачи трансвлияния по цепи из четырех компонентов: аммиак - центральный атом кобальта - атом азота - атом кислорода. Согласно такому допущению, хлор, вытесняя лаби-лизированный атом кислорода, образует промежуточное соединение C1NO, а освободившийся атом кислорода окисляет соседнюю NO2 - rpynny в NOs, которая в результате трансвлияния аммиака легко обменивается на второй атом хлора. [13]

В газах и жидкостях молекулы при своем движении сталкиваются между собой бесчисленное количество раз, при этом возможна передача кинетической энергии или ее превращение в другие виды. Если сталкиваются молекулы, имеющие достаточно высокую энергию ( достаточно большую скорость), то при этом может произойти разрыв химических связей - появится возможность другой группировки освободившихся атомов и образования молекулы с меньшей энергией. В темноте и при комнатной температуре хлор и водород не вступают в реакцию с образованием соляной кислоты. Это свидетельствует о том, что энергия, выделяющаяся при столкновениях молекул, меньше, чем энергия активации. Но при высоких температурах ( несколько сот градусов) реакция протекает очень бурно и даже со взрывом. С повышением температуры увеличивается средняя скорость движения молекул и, следовательно, возрастает их кинетическая энергия; при столкновениях выделяется большая энергия, которая затрачивается на разрыв или ослабление химических связей. [14]

Отжиг графита с покрытием, содержащим эту сложную фазу, при 1970 - 2100 в течение получаса приводит к полному ее распаду. Весьма вероятно, что сложное соединение Nb - Sn-С является метастабильным и при более низких температурах, при которых оно может распадаться на поверхности графита, создавая условия для образования монокарбида ниобия за счет реакции освободившихся атомов ниобия с углеродом. Такая реакция ниобия с углеродом проходит в этом случае при температурах, значительно более низких, чем обычно требуется для ее протекания. [15]

Страницы: 1 2