Кристалл - иод
Cтраница 2
По существу кристаллы иода следует отнести к молекулярным Кристаллам. [16]
Если несколько кристаллов иода поместить в колбу, которую затем закрыть и оставить стоять при комнатной температуре, то вскоре станет заметно, что газ в колбе приобрел фиолетовую окраску, свидетельствующую об испарении некоторого количества иода. Через определен ное время интенсивность окраски газа перестает усиливаться и остается постоянной. Такое состояние достигается, когда концентрация молекул газа становится настолько большой, что скорость, с которой молекулы газа ударяются о поверхность кристалла и остаются на ней, точно равна скорости, с которой молекулы покидают поверхность кристалла. Соответствующее давление газа называется давлением насыщенного пара данного кристалла. [17]
Если несколько кристаллов иода поместить в колбу, которую затем закрыть и оставить стоять при комнатной температуре, то вскоре станет заметно, что газовая фаза в колбе приобрела фиолетовую окраску, а значит, некоторое количество иода испарилось. Через некоторое время интенсивность окраски газовой фазы перестает усиливаться и остается постоянной. Такое состояние достигается, когда концентрация молекул газа становится настолько большой, что число молекул, ударяющихся о поверхность кристалла и остающихся на поверхности, точно равно числу молекул, покидающих поверхность кристалла. Соответствующее давление газа называется давлением насыщенного пара данного кристалла. [18]
При внесении кристаллов иода в раствор ХНз образуется черный осадок аддукта иодида азота Nb МНз, взрывающийся в сухом состоянии при малейшем прикосновении. Молекулы МГз имеют форму пирамиды с атомом азота в вершине. [19]
При внесении кристаллов иода в раствор NHj образуется черный осадок аддукта иодида азота Nlj NHj, взрывающийся в сухом состоянии при малейшем прикосновении. Молекулы NPj имеют форму пирамиды с атомом азота в вершине. [20]
 |
Строение плоского слоя, образованного молекулами Ь в кристалле иода ( 35 ]. [21] |
Рентгенографический анализ кристаллов иода показал, что каждый атом иода участвует в одной сильной и по меньшей мере двух слабых химических связях. Атомы, соединенные слабой химической связью, удалены друг от друга на 0 354 нм, что примерно на 0 08 нм меньше их вандерваальсо-ва расстояния. Вандерваальсово расстояние приближенно характеризует то расстояние между центрами атомов, при котором энергия их взаимодействия сравнима с ks Т при 300 К. Эта характеристика является условной, так как расстояние, при котором взаимодействие сравнимо с & Б Т, для одного и того же атома в различном окружении может быть разным. Но, как показывает опыт, существенное ( порядка 3 - 10 - 2 - 5 - 10 - 2 нм и более) уменьшение межъядерного расстояния по сравнению со средним вандер-ваальсовым межъядерным расстоянием свидетельствует о химическом взаимодействии. [22]
 |
Равновесие между молекулами, испаряющимися с кристалла иода, и газообразными молекулами, осаждающимися на этом кристалле. [23] |
Если несколько кристаллов иода поместить в колбу, которую затем закрыть и оставить стоять при комнатной температуре, то вскоре станет заметно, что газовая фаза в колбе приобрела фиолетовый цвет, а значит некоторое количество иода испарилось. Через некоторое время станет очевидным, что процесс испарения прекратился, поскольку интенсивность окраски газовой фазы уже не изменяется, а остается постоянной. Такое состояние достигается, когда концентрация молекул газа становится настолько большой, что число молекул, ударяющихся о поверхность кристалла и остающихся на поверхности, точно равно числу молекул, покидающих поверхность кристалла. Соответствующее давление газа называется давлением паров данного кристалла. [24]
 |
Строение молекулы гидрокснламина. 398. [25] |
При внесении кристаллов иода в раствор МН3 образуется черный осадок NI3 - NH3, взрывающийся, в сухом состоянии от малейшего прикосновения. Молекулы МГ3 имеют форму пирамиды с атомом N в вершине. [26]
После отделения темных кристаллов иода убеждаются в полноте осаждения иода следующим образом: к маточному раствору добавляют несколько капель раствора нитрита, затем декантируют маточный раствор ( содержащий в 1 л до 0 5 г 12) и вновь добавляют раствор нитрита. Процедуру повторяют до тех пор, пока не перестанет выпадать осадок иода. Осадки кристаллов иода собирают в круглодонную колбу. Из этой колбы 12 отгоняют с водяным паром, причем специального охлаждения не требуется, так как смесь паров проходит по трубке диаметром 10 - 15 мм прямо в середину закрытой пластмассовой пробкой конической колбы ( колбы Эрленмейера) на 2 л, помещенной в водяную баню с проточной водой. Из второго отверстия пробки вертикально выходит трубка длиной 50см и диаметром 1 см. Иод, собравшийся в виде компактной массы на стенках, легко отделяют охлаждением или встряхиванием, размельчают стеклянной палочкой и, отжимая его, отсасывают воду. Полученный 12 выдерживают в обезжиренном эксикаторе над СаС12 или над конц. Для этого его нагревают на кипящей водяной бане в химическом стакане без носика, сверху на который ставят круглодонную колбу с ледяной водой. Эта колба запотевает, и ее надо быстро заменять другой, прежде чем сконденсированная вода соберется в капли. [27]
 |
Кристаллическая структура фосфора. [28] |
По существу, кристаллы иода следует отнести к молекулярным кристаллам. [29]
 |
Кристаллический, жидкий и газообразный иод. из рисунка видно, что молекулы 12 двухатомны. [30] |
Страницы: 1 2 3 4