Кристалл - хлористый натрий
Cтраница 2
На рис. 1 изображен кристалл хлористого натрия, имеющий форму правильного куба, и его пространственная решетка, в узлах которой в закономерно повторяющемся порядке расположены ионы натрия и хлора. [16]
 |
Выравнивание скоростей конденсации и испарения. [17] |
Так, если поместить кристаллы хлористого натрия, содержащие радиоактивный изотоп хлора, в насыщенный раствор Nad, то очень скоро радиоактивный изотоп хлора обнаружится и в растворе, хотя концентрация хлора осталась прежней. Это показывает, что и при равновесии между кристаллами и раствором происходит непрерывный обмен ионами. [18]
 |
Схема образования молекулы хлористого натрия. [19] |
Удалось доказать, что кристалл хлористого натрия, действительно, образован положительно заряженными ионами натрия и отрицательно заряженными нонами хлора. [20]
Инертными непористыми носителями являются кристаллы хлористого натрия, кварца, стеклянные шарики. [21]
Было проведено изучение растяжения кристаллов хлористого натрия, ориентированных по направлению [110], при одновременном наблюдении в поляризованном свете. Пластическое формоизменение кристаллов наблюдается и в этом случае, однако за счет нового механизма пластического формообразования кристаллов, до сих пор неизвестного, внешне напоминающего двойникова-ние. Кристалл в результате растяжения разбивается на ряд пластин, некоторые из которых могут иметь толщину до 2 мм и более. Эти пластины повернуты относительно друг друга на значительный угол. [22]
Поэтому ясно, что если кристалл хлористого натрия выращивается в равновесных условиях, то при наслаивании одной сетки чередующихся ионов Na и С1 - на другую образуется монокристалл кубической внешней формы. [23]
Можно сказать, что устойчивость кристалла хлористого натрия определяется электростатическим притяжением противоположно заряженных ионов. Кристалл образуется за счет ионных связей. [24]
Чистая поваренная соль состоит из кристаллов хлористого натрия. В природной поваренной соли кроме NaCl содержатся различные примеси, чаще всего хлористый кальций СаС12, хлористый магний MgCl2, сернокислый кальций CaSO4, сернокислый магний MgSO4 и некоторые другие. В присутствии небольшого количества соединений железа поваренная соль имеет желтоватый цвет. [25]
Так, например, в кристалле хлористого натрия вокруг каждого атома натрия расположено шесть атомов хлора и вокруг каждого атома хлора - шесть атомов натрия. Те и другие атомы чередуются, но связи между атомами здесь уже не гомеополярные. Силы, действующие между атомами, имеют электрическую природу. Эта структзфа характерна для высокополярных соединений, которые сильно ионизу-ютсц в растворе. По этой причине такие кристаллы называются полярными или гетерополярными. Для обоих типов первичной валентности энергия связи имеет порядок величины 100 ккалл, тогда как межатомные расстояния равны от 1 до 1 5 А в гетерополярных. В отличие от этих двух типов кристаллов, атомы кристаллов третьего типа собраны в молекулы. [26]
Лурье [41] изучали самодиффузию натрия в кристаллы хлористого натрия. [27]
 |
Растворимость NaCl в воде при различной температуре.| Плотность растворов NaCl при 20 С. [28] |
Поваренная соль состоит в основном из кристаллов хлористого натрия с небольшим количеством примесей хлористого кальция и магния, сернокислого кальция и магния и некоторых других. [29]
Совместную кристаллизацию изотопов свинца и кадмия с кристаллами хлористого натрия Бус [6] объясняет специфической адсорбцией ионов свинца и кадмия на определенных плоскостях растущего кристалла. [30]
Страницы: 1 2 3 4